江苏省2018届高三上学期第一次月考化学试卷

“吃尽百味还点盐，穿尽绫罗不如棉”。食盐不仅是调味品，更在医药、化工等领域有广泛应用。下列有关叙述中正确的是

A. 食盐熔化时因离子键遭破坏故属化学变化　　 B. 电解饱和食盐水可制备金属钠

C. 生理盐水的浓度越接近饱和药效越好　　 D. 加碘食盐中的碘以 IO3- 形成存在

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下列表示含硫物质的化学用语正确的是

A. NaHSO3电离： NaHSO3= Na++H++SO32-　　 B. Na2S 电子式：

C. 标准状况下密度为 8.57g/L 的硫蒸汽：S6　　 D. 中子数为 17 的硫原子：

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下列各物质所属类别的判断均正确的一组是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列叙述正确的是

A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

B. 氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化

C. 液态氯化氢不导电说明氯化氢是非电解质

D. 碳酸钠固体溶于水放热说明碳酸钠的水解反应放热

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下列有关物质的性质与应用相对应的是

A. 浓盐酸具有氧化性，可作为实验制氯气的原料　　 B. SO2具有还原性，可用来漂白品红

C. NH3具有碱性， 可用氨水吸收硫酸厂尾气　　 D. 氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃

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设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 常温常压下， 8.96 L Cl2全部溶于水后转移电子的数目为 0.4NA

B. 0.2 mol·L-1 Na2SO4溶液中 Na+数目为 0.4 NA

C. 100 g 质量分数为 9.8%的 H2SO4水溶液中含氧原子数目为 0.4NA

D. 标准状况下， 2.24 L NH3含原子数目为 0.4 NA

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下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A. 用氯化铁溶液腐蚀铜板： Cu + Fe3＋ = Cu2＋ + Fe2＋

B. 将铜片插入稀硝酸中： 3Cu + 8H+ + 2NO3－= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

C. 向 NH4HCO3溶液中加过量 NaOH 溶液并加热： NH4 ++ OH－ = NH3↑+ H2O

D. 向 NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2： 2AlO2－+ CO2 + 3H2O = Al(OH)3↓ + 2CO32－

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实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得Al2O3，下列图示装置和原理均能达到实验目的的是

A. 用装置甲制取 NH3　　 B. 用装置乙制备 Al(OH)3

C. 用装置丙过滤并洗涤 Al(OH)3　　 D. 用装置丁灼烧 Al(OH)3得 Al2O3

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在给定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

A. pH=2的溶液中：K+、Mg2+、I－、SO32－

B. 在含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、 Cl－、 NO3－

C. 与 Al 反应放出氢气的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、HCO3－

D. I－不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl－、MnO4－

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下列关于焓变（ΔH）的叙述或判断中错误的是

A. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的 ΔH＜0

B. 500 ℃、30 MPa下，0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应放出 19.3 kJ 热量，则反应“N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)”的 ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

C. 据下图1 知：ΔH1 = ΔH2+ΔH3

D. 据下图2 知：E的大小对该反应的ΔH 无影响

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亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：

Li2NH＋H2 = LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是

A. Li2NH中H的化合价是+1　　 B. 该反应中 H2是还原剂，Li2NH 是氧化剂

C. H-离子的半径大于 Li＋　　 D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

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在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现并与工业生产相吻合的是

A. NH4ClNH3NO2HNO3

B. NaCl饱和溶液NaHCO3Na2CO3

C. 黄铁矿SO2SO3浓硫酸

D. NaCl（熔融）Cl2漂白粉

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铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是

A. 腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H++2e-= H2↑

B. 若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀

C. 若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀

D. 若将该铜板与直流负极相连，则铁铜均难被腐蚀

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经测定某钠盐溶液中含大量的HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-、NO3- 等5种阴离子。已知硝酸盐受热易分解，下列判断正确的是

A. 若向该溶液加入少量的 Na2O2，物质的量不变的离子是SO42-和NO3-

B. 若将该溶液中用盐酸酸化，则产生的气体中一定含有 CO2和 NO

C. 向 B 选项所得溶液中滴加 BaCl2溶液产生白色沉淀， 可证明原溶液中存在 SO42-

D. 若将该溶液蒸干并灼烧至恒重，则所得固体中一定不含 HCO3-、 SO32-、 NO3-

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Al2O3与 MgO 的混和物经过量烧碱溶液处理后，过滤，向所得滤液中滴加 NaHCO3溶液，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：

下列有关说法不正确的是

A. a 点溶液中存在的离子有Na＋、AlO2－、OH－、H+

B. b点与c点溶液所含微粒种类相同

C. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L

D. 生成沉淀的离子方程式为：HCO3－+AlO2－＋H2O = Al(OH)3↓＋CO32－

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某工厂综合处理含 NH4+废水和工业废气（主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计的流程如下图，回答下列问题：

（1）固体 1的主要成分有______（填化学式）。

（2）反应①需控制反应的温度和气体的流速，其共同目的是______。

（3）反应④的离子方程式为______。

（4）已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

在同温同压下，当反应②中NO与空气的体积比为______，经反应③，气体中NOx被完全吸收且仅生成 NaNO2。（设空气中氧气所占体积分数为 0.2）

（5）CuCl 的氨溶液常用作反应⑤的捕获剂。将(NH4)2SO3、NH4Cl与CuSO4 3种溶液相混可制得难溶物 CuCl。

① 理论上，(NH4)2SO3与CuSO4恰好反应时，n(SO32-):n(Cu2+)=______。

② 实际上， (NH4)2SO3的用量与 Cu2+的沉淀率关系如图所示，显然Cu2＋沉淀率最高时，(NH4)2SO3的用量高于理论值其原因是______。

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碳酸氢钠广泛地应用于生产、实验和日常生活中。某课外小组同学通过查阅资料对碳酸氢钠的性质和制法进行了系列实验，请你参与探究。

（1）向NaHCO3溶液滴加MnCl2溶液生成沉淀MnCO3，离子方程式为______。

（2）向NaHCO3溶液加入少量的镁粉，观察到有气体和白色沉淀生成，则该气体一定是______（填化学式），白色沉淀可能是：①MgCO3；②Mg(OH)2；③Mg2(OH)2CO3。欲证明白色沉淀为②，简单的实验方法为______（操作、现象和结论）。

（3）电解Na2CO3溶液制NaHCO3的原理如图—1所示．

①电解初期，电解池中总反应方程式为______。

②若电解过程中透过交换膜的Na+为 0.4 mol，则阳极收集到 O2_____L（标况）。

③电解后期溶液中的含碳微粒逐渐减少，此阶段阳极反应式为______。

（4） “侯氏制碱法”的原理是： NaCl+NH3+ CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl，模拟该制法的部分装置如图—2所示．

① 正确的操作是______（填序号）。

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

② 水槽中的冷水起降温作用，这样有利于______。

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实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、 MgSiO3以及铁和铝的氧化物）为原料制备MgCO3∙3H2O。实验流程如下： [已知当溶液的pH=8.5时， Mg(OH)2开始沉淀]

（1）滤渣的主要成分是______（填化学式）。

（2）氧化的目的是__________。

（3）由氧化后得到的溶液经除杂后，滴加适量的Na2CO3溶液便可制得MgCO3∙3H2O。滴加Na2CO3溶液时，不能太快也不能过量的原因是_______________。

（4）通过测定产品中的镁含量和碳含量可判断质量的优劣。现称取3.00 g某学生制得的产品溶于足量的稀盐酸中收集到448 mLCO2气体（假设气体全部逸出并折算为标准状况 ），再将所得溶液稀释至250 mL，取 出25 mL，向其中滴加0.1000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)溶液至恰好完全反应时消耗体积为23.10 mL。（离子方程式为Mg2++H2Y2－=MgY2－+2H+）通过计算，分别确定镁含量和碳含量比理论值偏高还是偏低？_____。

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由工业级碳酸锂（含有少量碳酸镁等杂质）制备高纯碳酸锂。实验过程如下：

（1）实验室中在右图所示装置中进行碳化反应：

① 碳化反应的主要反应离子方程式为__________。

② 碳化时温度需控制在 30℃，可采取的措施是_________。 温度不宜过高的原因是________。

（2）用 CO2调 pH 为 8~9，其目的是__________。

（3）已知在不同温度下蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系如图：

90℃以下，随温度升高，碳酸锂产率升高的原因可能是__________。

（4）请补充完整由滤液制备高纯碳酸锂的实验方案：取滤液放置于烧杯中___________。

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二水氯化钡晶体（BaCl2∙2H2O）在工业上主要用于制造各种钡盐、颜料和有机染料，某研究小组以重晶石（主要成分 BaSO4）制备BaCl2∙2H2O 流程如下图。

（1）已知：

① BaSO4(s)+ 4C(s)= 4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2kJ•mol﹣1

② C(s)+ CO2(g)= 2CO(g) △H2 = 172.5 kJ•mol﹣1

反应 BaSO4(s)+ 2C(s)= 2CO2(g)+ BaS(s)的△H = _____ kJ•mol﹣1

（2）高温焙烧须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_____、_____。

（3）脱硫过程中分为两步， 第一步是物理脱硫， 第二步是化学脱硫。

① 物理脱硫是直接用蒸汽升温，并用空气“爆气法”除去的物质是_____。

② 下列物质不宜用作脱硫剂的是_____ (填字母)。

A. 高锰酸钾　　 B. 次氯酸钠　　 C. 双氧水　　　 D.氯气

（4）上述流程中洗涤滤渣的主要目的是_____。

（5）溶解时产生的 H2S 可用 80~85 ℃时的石灰氮料浆(CaCN2的浆水混合物)吸收并制得更有价值的产品——硫脲[CS(NH2)2]和熟石灰。请写出制备硫脲的化学方程式_____。

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用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3－)已成为环境修复研究的热点之一。

（1）Fe还原水体中NO3－的反应原理如图所示。

①作负极的物质是__________。

②正极的电极反应式是__________。

（2）将足量铁粉投入水体中，经 24小时测定 NO3－的去除率和pH，结果如下：

pH＝4.5 时，NO3－的去除率低，其原因是_____________。

（3）实验发现：在初始 pH＝4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的 Fe2＋可以明显提高NO3－的去除率。对Fe2＋的作用提出两种假设：

Ⅰ.Fe2＋直接还原NO3－；

Ⅱ.Fe2＋破坏 FeO(OH)氧化层。

①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是________。

②同位素示踪法证实 Fe2＋能与 FeO(OH)反应生成 Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入 Fe2＋提高NO3－去除率的原因：_____________。

（4） 其他条件与(2)相同，经 1小时测定NO3－的去除率和 pH，结果如下：

与（2）中数据对比，解释（2）中初始 pH不同时，NO3－去除率和铁的最终物质形态不同的原因：_______。

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