江苏省镇江市2017届高三三模（最后一卷）化学试卷

物质的性质决定其用途。下列说法正确的是

A. 二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物

B. 氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝

C. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

D. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

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化学与环境、材料、能源等关系密切。下列说法正确的是

A. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”

B. 大量CO2排放可导致酸雨的形成

C. 积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构

D. 玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

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下列有关化学用语表示正确的是

A. 质量数为35的氯原子：

B. NH4Cl的电子式：

C. NaHCO3的水【解析】
HCO3—＋H2OCO32—＋H3O+

D. 天然橡胶的结构简式：

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W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是

A. 原子半径： r(X)＞r(R)＞r(W)

B. X与Y只能形成一种化合物

C. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D. 由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO—＋CO2＋H2O==HClO＋HCO3—

B. 银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)2+＋2H+==Ag+＋2NH4+

C. 过量的铁粉与稀硝酸反应：3Fe＋2NO3—＋8H+ == 3Fe2+＋2NO↑＋4H2O

D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO—＋2Fe(OH)3==2FeO42—＋3Cl—＋H2O＋4H+

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下列有关实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A. 用图甲装置制取SO2

B. 图乙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有漂白性

C. 图丙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性

D. 图丁装置中产生淡黄色沉淀，说明SO2或H2SO3具有氧化性

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以熔融Na2CO3为电解质，H2和CO混合气为燃料的电池原理如下图所示。

下列说法正确的是

A. b是电池的负极

B. a电极的反应为：CO＋CO32ˉ－2eˉ== 2CO2；H2＋CO32ˉ－2eˉ== H2O＋CO2

C. a电极上每消耗22.4L原料气，电池中转移电子数约为2╳6.02╳1023

D. a、b两极消耗的气体的物质的量之比是1︰1

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已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　 ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1

②N2(g)＋O2(g)2NO(g)　 ΔH2

一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：

③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)　 ΔH3＝－1625.5 kJ·molˉ1。

下列说法正确的是

A. 反应①使用催化剂，ΔH1减小

B. 反应②生成物总能量低于反应物总能量

C. 反应③一定能自发进行

D. 反应③达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆)的变化如右图所示

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在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A. NaAlO2 (aq) Al(OH)3 Al

B. CaSO4(s) CaCO3(s) (CH3COO)2 Ca(aq)

C. Fe2O3　 FeCl3(aq)　 无水FeCl3

D. NaCl(aq) NaHCO3 　 Na2CO3

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下列图示与对应的叙述相符的是

图1　　　　　　　　　　 图2　　　　　　　　　　　　 图3　　　　　　　　　　 图4

A. 图1表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

B. 图2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲线，则c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1

C. 图3表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

D. 图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

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有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如下图所示），下列说法正确的是

A．分子A中所有碳原子均位于同一平面

B．用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A

C．物质B既能发生银镜反应，又能发生水解反应

D．1mol B最多可与5mol H2发生加成反应

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孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是

A. 加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42－、OH－

B. 加入过量NaClO溶液：Fe2+、H+、Cu2+、SO42－

C. 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2－、SO42－、OH－

D. 加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20．00mL浓度均为0．10 mol·L－1CH3COOH

溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）

B．点③和点④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

C．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）

D．点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为：

在T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol Cl2(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：

下列有关说法正确的是

A. 反应在0～2 min内的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.10mol·L－1·min－1

B. 10 min后，若保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L－1，则反应的ΔH＞0

C. 在T℃时，起始时若向容器中充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 mol α-氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g)，则反应将向正反应方向进行

D. 在T℃时，起始时若向容器中充入2.0molα-氯乙基苯(g)和2.2mol HCl(g)，达到平衡时，α-氯乙基苯(g)的转化率小于20%

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过硫酸氢钾复盐( K2SO4· KHSO4·2KHSO5)易分解，可用作漂白剂、NOx、SO2等废气脱除剂。某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图：

（1）在“转化”中，用冰水浴冷却，原因是______________。浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过硫酸(H2SO5)，写出此反应的化学方程式______________。

（2）已知H2SO5为一元强酸。结晶操作中，加入K2CO3即可获得过硫酸氢钾复盐晶体，该过程的离子反应方程式为______________________；操作中，K2CO3溶液需分批缓慢加入，目的是_________________。过硫酸氢钾复盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如右图所示。则该过程适宜的条件是_____________________。

（3）过滤后，用无水乙醇洗涤沉淀，目的是洗除晶体表面的杂质和___________________。

（4）烘干产品时，用红外灯低于40℃烘干，可能的原因是__________________。

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药物阿佐昔芬H主要用于防治骨质疏松症和预防乳腺癌。合成路线如下：

（1）H（阿佐昔芬）中含氧官能团的名称为_________________、_________________。

（2）试剂X的分子式为C7H8OS，写出X的结构简式________________。

（3）DE的反应类型是_____________，EF的反应类型是_______________。

（4）写出满足下列条件B（ ）的一种同分异构体的结构简式______________。

Ⅰ.能发生银镜反应。

Ⅱ.含苯环，核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。

（5）已知：

请以CH3OH 和 　 为原料制备，写出制备的合成路线流程图_______（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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以钛铁矿(主要成分：FeTiO3)和硫酸铵为主要原料，联合制取金属钛和摩尔盐的生产流程如图所示：

（1）生产时需在洗液中加入某种物质A，物质A的化学式_______________。

（2）TiO2+ 转化为TiO2反应的离子方程式为__________________，

写出反应①的化学反应方程式______________________。

（3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取4.704 g新制摩尔盐，溶于水配制成100.00 mL溶液，再将该溶液分成两等份。

向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，搅拌，再用足量稀盐酸处理沉淀物，过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796 g。

另一份溶液用0.0500 mol·L—1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，Cr2O72-被还原为Cr3+，滴定终点时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00 mL。

①25℃时，Ksp(BaSO4)=1.1×10—10，若要使溶液中SO42—沉淀完全（即该离子浓度≤1×10—5mol •L—1）。则此时需保持溶液中c(Ba2+) ≥________mol •L—1。

②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。____________________。

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锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆（主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质）吸收含硫烟气（主要成分SO2）制备锰酸锂，生产流程如下：

已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。

②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

（1）已知：SO2的吸收率与温度及烟气流速的关系如图。

为提高含硫烟气中SO2的吸收率，可以采取的措施________________。

（2）滤液1中所含金属阳离子有Mn2+、_____________（填离子符号）。

（3）在实际生产中，Li2CO3与MnO2按物质的量之比为1∶4混合均匀加热制取LiMn2O4。

①升温到515 ℃时，Li2CO3开始分解产生CO2，同时生成固体A，此时比预计Li2CO3的分解温度(723℃)低得多，可能原因是_________________。

②升温到566 ℃时，MnO2开始分解产生另一种气体X，X恰好与①中产生的CO2物质的量相等，同时得到固体B。请写出此过程发生的化学反应方程式_________________。

③升温到720 ℃时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。请写出发生的化学反应方程式_________________。

（4）请补充完整由“滤液1”得到“滤液2”和Al(OH)3的实验方案[Al(OH)3在pH≥12时溶解]：边搅拌边向滤液1中________________。（实验中须用到的试剂有：NaOH溶液、H2O2、CO2）

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汽车尾气的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。

（1）利用氨水可以将SO2、NO2吸收，原理如下图所示。

请写出NO2被吸收反应的离子方程式___________________。

（2）科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。

①已知：反应Ⅰ：2NO(g)＋O2(g)==2NO2(g)　　　　　　　 ΔH1 ＝—113.0 kJ·molˉ1

反应Ⅱ：2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(1)　　　　　　　 ΔH2 ＝—288.4 kJ·molˉ1

反应Ⅲ：3NO2(g)＋H2O(g)==2HNO3＋NO(g)　　 ΔH3 ＝—138.0 kJ·molˉ1

则反应NO2(g)＋SO2(g)==NO(g)＋SO3(1)　 ΔH4= _______________。

②已知TiO2催化尾气降解原理可表示为：2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH5； 2H2O(g)＋4NO(g)＋3O2(g) 4HNO3(g) ΔH6。

在O2、H2O(g)浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率（即转化率）如图所示。请解释ts后NO降解率下降的可能原因_____________________。

（3）沥青混凝土也可降解CO。如图为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。结合如图回答下列问题：

①已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O2浓度为0.01mol·L—1，求此温度下CO降解反应的平衡常数_______________。

②下列关于如图的叙述正确的是_________________

A．降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数Kb＜Kc

B．相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大

C．d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效

③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10℃～60℃范围内进行实验，请在如图中用线段与“”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围_____________。

（4）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式 ____________________。

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Cu、N都是重要的材料元素，其单质和化合物在诸多领域都有广泛的应用。

（1）单晶硅太阳能电池片加工时一般掺入微量的铜，Cu2+基态价电子排布式为_____________。

（2）配合物 [Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是____________。1mol [Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目为____________。C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________（用元素符号表示）。

（3）与NH3分子互为等电子体的阴离子为_______________。

（4）铜晶胞结构如图所示，晶体中铜原子的配位数及每个晶胞中铜原子的数目之比为______________。

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