W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族,X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3,W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是
A. 原子半径: r(X)>r(R)>r(W)
B. X与Y只能形成一种化合物
C. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D. 由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
高三化学选择题困难题
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Ⅹ是空气中含量最多的元素,Y是海水中质量分数最大的元素,Z元素原子是短周期原子半径最大的,W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径:W>Z>Y B. 由Y、Z组成的化合物中均不含共价键
C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素原子最外层电子数是内层的2倍,Z是地壳中含量最高的元素,W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)
B. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D. Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同
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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中X、Y处于同一周期且相邻,Z元素的原子在短周期中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(X)<r(Y)<r(W)<r(Z)
B. Z和X组成的化合物中一定不含共价键
C. W的单质还原性比Z的强
D. Y、Z、W三种元素组成的化合物可能是Z3WY6
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已知:A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素,B元素3p能级半充满;C是所在周期电负性最大的元素;D是第四周期未成对电子最多的元素;E的原子序数比D大3。试回答下列有关的问题:
(1)写出D元素价电子的电子排布图:______________。
(2)D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 ,[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是____________。NO2-中心原子的轨道杂化类型为______________,1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ键数为 ______________。
(3)已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中___________ (填化学式)为非极性分子。另一种物质的电子式为 ______________。
(4)D是一种硬而脆抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢。下图为D的晶胞结构图,则D晶胞属于___________堆积;该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。(已知:π=3.14,=1.732)
(5)E晶体的一种晶胞(如图所示)的边长为anm,密度为ρg·cm-3,NA表示阿伏加德罗常数的值,则E的原子半径为___________nm,E的相对原子质量可表示为___________。
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已知:A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素,B元素3p能级半充满;C是所在周期电负性最大的元素;D是第四周期未成对电子最多的元素;E的原子序数比D大3。试回答下列有关的问题:
(1)写出D元素价电子的电子排布图:______________。
(2)D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 ,[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是____________。NO2-中心原子的轨道杂化类型为______________,1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ键数为 ______________。
(3)已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中___________ (填化学式)为非极性分子。另一种物质的电子式为 ______________。
(4)D是一种硬而脆抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢。下图为D的晶胞结构图,则D晶胞属于___________堆积;该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。(已知:π=3.14,=1.732)
(5)E晶体的一种晶胞(如图所示)的边长为anm,密度为ρg·cm-3,NA表示阿伏加德罗常数的值,则E的原子半径为___________nm,E的相对原子质量可表示为___________。
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已知:A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素,B元素3p能级半充满;C是所在周期电负性最大的元素;D是第四周期未成对电子最多的元素;E的原子序数比D大3。试回答下列有关的问题:
(1)写出D元素价电子的电子排布图:______________。
(2)D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 ,[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是____________。NO2-中心原子的轨道杂化类型为______________,1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ键数为 ______________。
(3)已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中___________ (填化学式)为非极性分子。另一种物质的电子式为 ______________。
(4)D是一种硬而脆抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢。下图为D的晶胞结构图,则D晶胞属于___________堆积;该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。(已知:π=3.14,=1.732)
(5)E晶体的一种晶胞(如图所示)的边长为anm,密度为ρg·cm-3,NA表示阿伏加德罗常数的值,则E的原子半径为___________nm,E的相对原子质量可表示为___________。
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短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,甲、乙、丙、丁均是由前3种元素组成的二元“10电子”微粒,能发生如图转化,Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,下列说法错误的是
A. 原子半径大小:W<Y<X<Z
B. W、X、Y三种元素形成的化合物水溶液一定显酸性
C. W、X、Y与Z均能形成离子化合物
D. Y分别与其他三种元素至少可以形成两种化合物
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已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素,B元素3p能级半充满;C是所在周期电负性最大的元素;D是第四周期未成对电子最多的元素;E元素位于元素周期表的第11列。
试回答下列有关的问题:
(1)写出基态D原子的外围电子排布式:_________,A、B、C三种元素的第一电离能最大的是_________(用元素符号表示)。
(2)D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。
①[D(H2O)6](NO3)3中配位体的VSEPR模型名称是_________。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_________。
②1 个 [D(H2O)6]3+ 中含有的σ键数目为_________个。
(3)已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中_________(填化学式)为非极性分子,另一种化合物的电子式为_________。
(4)E+离子能与SCN-离子形成ESCN沉淀。SCN-离子对应的酸有硫氰酸(H―S―C≡N)和异硫氰酸(H―N=C=S),这两种酸沸点更高的是_________(填名称),原因是_________。
(5)由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中,阴、阳离子都具有球型对称结构,它们都可以看做刚性圆球,并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的截面图,晶胞中距离一个A+最近的A+有
_________个,若晶体密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值用NA表示,则A+的半径为_________cm(用含NA与ρ的式子表达)。
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