已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－905.5kJ...

已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

A.

B.

C.

D.

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已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

A.

B.

C.

D.

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已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　 ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1

②N2(g)＋O2(g)2NO(g)　 ΔH2

一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：

③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)　 ΔH3＝－1625.5 kJ·molˉ1。

下列说法正确的是

A. 反应①使用催化剂，ΔH1减小

B. 反应②生成物总能量低于反应物总能量

C. 反应③一定能自发进行

D. 反应③达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆)的变化如右图所示

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硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

① 4NH3 （g）＋ 5O2 （g）4NO （g）＋ 6H2O （g）△H ＝ －9072kJ·mol－1 K＝1．1×1026

② 4NH3 （g）＋ 4O2 （g）2N2O （g）＋ 6H2O （g）△H＝－1104．9kJ·mol－1 K＝4．4×1028

③ 4NH3 （g）＋ 3O2 （g）2N2 （g）＋ 6H2O （g）△H＝－1269．02kJ·mol－1 K＝7．1×1034

其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是

A．增大O2浓度 　　 B．使用合适的催化剂　　 C．减小压强　　　 D．降低温度

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氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：

(ⅰ)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.5 kJ·mol－1

(ⅱ)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1267 kJ·mol－1

测得温度对NO、N2产率的影响如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．升高温度，反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小

B．840 ℃后升高温度，反应(ⅰ)的正反应速率减小，反应(ⅱ)的正反应速率增大

C．900 ℃后，NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动

D．800 ℃左右时，氨的催化氧化主要按照(ⅰ)进行

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硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g)　　　　 △H= - 9072 kJ·mol-1K= 1.1×1026

② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g)　　　　 △H= - 1105 kJ·mol-1K= 4.4×1028

③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g)　　　　 △H= - 1269 kJ·mol-1K= 7.1×1034

其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是

A．减小压强　　　　 　　 　 B．降低温度　　　　　

C．增大O2浓度　　 　　　 D．使用合适的催化剂

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硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g);△H = -907.2kJ·mol-1　　 K=1.1×1026

② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g);△H= -1104.9kJ·mol-1　 K=4.4×1028

③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g);△H= -1269.2kJ·mol-1 　　 K=7.1×1034

下列说法正确的是

A．增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小

B．500℃时，2NH3 (g) + 2O2 (g) N2O (g) + 3H2O (g)　 K=2.2×1028

C．500℃时，N2 (g) + O2 (g)= 2NO (g)　　 △H = +181 kJ·mol-1

D．500℃时，2 mol NH3 与2.5 mol O2混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ

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硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

4NH3(g) + 5O2(g)4NO (g) + 6H2O (g);△H = -907.2kJ·mol-1 K=1.1×1026

4NH3(g) + 4O2(g)2N2O (g) + 6H2O (g);△H= -1104.9kJ·mol-1 K=4.4×1028

4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O (g);△H= -1269.2kJ·mol-1 K=7.1×1034

下列说法正确的是

A.增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小

B.500℃时，2NH3 (g) + 2O2(g)N2O (g) + 3H2O (g) K=2.2×1028

C.500℃时，N2(g) + O2(g)=2NO (g) △H = +181 kJ·mol-1

D.500℃时，2 mol NH3与2.5 mol O2混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ

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已知:①4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)　　 ΔH1=-905.5kJ·mo1—1

②N2(g)+O2(g) 2NO(g)　　 △H2　

一定条件下,NO可以与NH3反应转化为无害的物质,反应如下

③NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2Og)　　 ΔH3=—1625.5 kJ·mo1—1

下列说法不正确的是

A.反应③一定能自发进行

B.反应②生成物总能量高于反应物总能量

C.反应①使用催化剂,反应速率加快,△H1减小

D.反应③达到平衡后改变条件,v(正)、v（逆）的变化如图所示,则该条件可能是升高温度

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已知:①4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)　　 ΔH1=-905.5kJ·mo1—1

②N2(g)+O2(g) 2NO(g)　　 △H2　

一定条件下,NO可以与NH3反应转化为无害的物质,反应如下

③NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2Og)　　 ΔH3=—1625.5 kJ·mo1—1

下列说法不正确的是

A. 反应③一定能自发进行

B. 反应②生成物总能量高于反应物总能量

C. 反应①使用催化剂,反应速率加快,△H1减小

D. 反应③达到平衡后改变条件,v(正)、v（逆）的变化如图所示,则该条件可能是升高温度

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