上海市2016-2017学年高一下学期第二次测验化学试卷

下列反应中，水作氧化剂的是（　　）

A. SO3+H2O→H2SO4　　 B. 2K+2H2O→2KOH+H2↑

C. 2F2＋2H2O → 4HF＋O2　　 D. 2Na2O2＋2H2O→ 4NaOH＋O2↑

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对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　 ）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

难度: 中等查看答案及解析

向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾产生。下列叙述不属于导致产生该现象的原因是

A. 浓硫酸有吸水性　　 B. 盐酸有挥发性

C. 气态溶质的溶解度随温度开高而降低　　 D. 浓硫酸有脱水性

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Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（　　 ）

①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀

A．①②　                     B．①③

C．②③　                     D．②④

难度: 简单查看答案及解析

配置一定物质的量浓度的硫酸溶液，必须使用的仪器是（　 ）

A. 锥形瓶　　 B. 容量瓶　　 C. 电子天平　　 D. 漏斗

难度: 简单查看答案及解析

25℃时，0.01 mol/L氢氧化钠溶液的pH是（　 ）

A. 12　　 B. 9　　 C. 5　　 D. 2

难度: 简单查看答案及解析

下列关于实验室制取NH3的叙述正确的是（　　）

A. 用N2和H2作反应物　　 B. 用无水氯化钙进行干燥

C. 用向上排空气法收集　　 D. 用蘸有浓盐酸的玻璃棒验满

难度: 中等查看答案及解析

反应4CO(g)＋2NO2(g) N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol·L－1，N2的浓度为0，2 min后测得N2的浓度为0.6 mol·L－1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是(　　)

A. v(CO2)＝1.2 mol·(L·min)－1　　 B. v(NO2)＝0.3 mol·(L·min)－1

C. v(N2)＝0.6 mol·(L·min)－1　　 D. v(CO)＝1.2 mol·(L·s)－1

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在密闭容器中发生化学反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）,0∼5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内，用HI表示的平均反应速率为（　　 ）

A．0.01mol•L-1•min-1　　　　 B．0.2mol•L-1•min-1

C．0.04mol•L-1•min-1　　　　 D．0.5mol•L-1•min-1

难度: 中等查看答案及解析

密闭容器中反应CO(g) +H2O(g)CO2(g) + H2(g)达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是　 （　　 ）

A、通入水蒸气　　 B、 缩小容器体积　　　 C、分离出CO2　　　　 D、升高温度

难度: 中等查看答案及解析

将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将b g ( a＞b )粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（　　）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列各组溶液同时开始反应，最先出现浑浊现象的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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一定温度下，对于可逆反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)（正反应放热）的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是（　 ）

A. 恒容容器内混合气体的密度不再变化

B. NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2:3

C. 恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化

D. 单位时间内断裂a mol N三N键，同时断裂6amol N-H键

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在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)+Q(Q>0).第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表

下列说法不正确的是 （　　 ）

A. 第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态

B. 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度

C. 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂

D. 第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大

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下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是(　　)

A．在接触室中使用铁粉作催化剂

B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源

C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率

D．该反应采用450～500°C主要是因为该温度下催化剂活性好

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下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　 ）

A. 紫色石蕊试液遇酸变为红色

B. 使用铁触媒，可加快合成氨反应速率

C. 合成氨工业采用500℃的高温进行生产

D. 一定条件下2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后，压缩体系的容器，颜色迅速变深

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以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是（　 ）

A. 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B. 化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C. 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列叙述不正确的是

A．使用Cu­Zn­Fe催化剂可大大提高生产效率

B．恒容时，充入大量CO2气体可提高H2的转化率

C．反应需在300 ℃时进行可推测该反应是吸热反应

D．从平衡混合气体中及时分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是(　 )

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

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一定条件下反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 （　　）

A. 2、6、3、5　　 B. 3、1、2、1　　 C. 1、3、2、2　　 D. 3、1、2、2

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（1）一定条件下1 L的密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)达到平衡。若起始时A为1 mol，反应2min达到平衡，A剩余0.4 mol，则在0~2min内A的平均反应速率为______mol/(L∙min)。

（2）在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，m+n______p+q（选填“>”、“<”或“=”），v逆______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）若反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是________。（选填编号，下同）

a.增大A的浓度　　 b. 缩小容器体积

c. 加入催化剂　　 d.升高温度

（4）若nV正(A)=mV逆(B)，则该反应________。

a.向正反应方向进行　　 b. 向逆反应方向进行　 c.处于平衡状态　 d.无法判断

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用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) =Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)完成下列填空：

（1）写出N2的电子式：___________________，写出SiCl4的结构式：______________。

（2）由氮化硅（Si3N4）陶瓷的用途可推测其晶体类型为________。

a.离子晶体　　 b. 原子晶体　　　 c.分子晶体　　 d.金属晶体

（3）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率___ mol/(L·min)。

（4）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是______。

a．3v逆(N2)=v正(H2)　　　　　　 b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)

c．混合气体密度保持不变　　　　　 d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

（5）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。

a．其他条件不变，压强增大，正反应速率减小

b．其他条件不变，温度升高，正、逆反应速率都增大

c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动

d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动

（6）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___ （填“>”、“=”或“<”)。

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在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)+9.4 KJ

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是_________。

A．HI的生产速率等于分解速率　　 B．HI的生产速率小于分解速率

C．HI的生产速率大于分解速率　　 D．无法判断HI的生产速率和分解速率的相对大小

（2）下列说法能说明该反应一定达到平衡的是__________。

A．混合气体的密度不再发生变化　　　　 B．混合气体的颜色不再发生变化

C．反应放出的热量恰好为9.4 kJ　　　　 D．混合气体的压强不再发生变化

（3）根据图1数据，反应开始至达到平衡（第3 min）时，平衡速率v(HI)为____________（用小数表示）。

（4）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，HI浓度的变化正确的是_________；

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是____________。(用图2中相应编号回答)

（5）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。________

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实验室模拟合成硫酸的流程如下：

从下图中选择制取气体的合适装置：

（1）装置C的名称为_________________，实验室通常能用装置C制备_________。

A．H2　　　 B．H2S　　 C．CO2 　　　 D．O2

（2）实验室用装置D制备NH3的化学方程式为_______________________________。

（3）若用装置B制备SO2，可以选用试剂为___________。

A、浓硫酸、亚硫酸钠固体　　　　 B．浓硫酸、铜片

C．稀硫酸、亚硫酸溶液 　　　　 D．浓硫酸、铁屑

（4）SO2和O2通过甲装置，甲装置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，还可以__________。

（5）若将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

表中x=_______mol，y=_______mol，T1______T2（填“>”、“=”或“<”)

（6）SO2尾气可用NaOH溶液吸收，得到Na2SO3和NaHSO3两种盐。若一定物质的量的SO2与氢氧化钠溶液反应，所得溶液中Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为2:3，则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为________。

A. 7:5　　　　 B．1:2　　 C．9:4　　　　 D．9:13

（7）硫酸与氨水反应生成硫酸铵或硫酸氢铵，现称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.58 g，加入含0.1 molNaOH的溶液，发生反应：①OH-+H+→H2O,　 ②OH-+NH4+→NH3↑+H2O。充分反应，生成1792 mL（标准状况）。已知①优先反应，则样品中(NH4)2SO4的物质的量为_______mol，NH4HSO4的物质的量为_______mol。

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