以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是A. 化...

以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是（　 ）

A. 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B. 化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C. 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

高一化学选择题简单题查看答案及解析

下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学反应限度理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（   ）

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．化学反应限度理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可提高化工生产的综合经济效益

高一化学选择题简单题查看答案及解析

下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

高一化学选择题简单题查看答案及解析

本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是：

A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

高一化学单选题简单题查看答案及解析

下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是（　　 ）

A. 同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大

B. 可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置

C. 由氟、氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸

D. 在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料

高一化学选择题困难题查看答案及解析

化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自已的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（　　 ）

A.氧气是一种化学性质较活泼的气体单质，一定条件下，能与某些金属单质、某些非金属单质、某些化合物发生剧烈的氧化反应。由氧元素组成的单质还有臭氧(O3)，它是产生温室效应的气体之一

B.C、H2、CO三种物质不仅具有可燃性，而且还具有还原性，在一定条件下，能从一些金属氧化物中还原出金属单质

C.碳元素组成的单质有：金刚石、石墨、C60等；氧元素组成的单质有：O2、O3；磷元素组成的单质有：红磷、白磷。由于都是同一元素组成的不同单质，因此它们的化学性质不同

D.纯碱、烧碱、氢氧化钾溶液的pH＞7，他们都是碱

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是（　　　 ）

A．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大

B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置

C．由氟、氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸

D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料

高一化学选择题困难题查看答案及解析

某探究学习小组的同学学习氨的性质以后，为了探究氨气的某些性质，设计并进行了以下实验：

（Ⅰ）NH3的制取及收集

1.写出实验制取氨气的化学方程式　　　　　　　　 ；

2.收集氨气

（II）HCl的制取及收集

实验室通常以反应：2NaCl(晶体)+H2SO4(浓)Na2SO4 + 2HCl↑ 为原理来制取少量HCl气体，试据此分析并回答下列问题：

1．实验室制取HCl气体可选择下列装置中的（　　 ）

A．实验室制氧气的装置　　　　　　　　　　　　 B．实验室制氢气的装置

C．实验室制二氧化碳的装置　　　　　　　　 　 D．实验室制氯气的装置

2．实验室制取HCl气体的反应原理遵循了以下化学反应规律中的（　　　 ）

A．氧化还原反应原理

B．强酸制弱酸原理

C．难挥发性酸制取易挥发性酸

D．复分解反应原理

（III）验证氨气部分性质的探究实验：

为了同时进行氨气溶于水以及氨气与HCl的反应的探究，同学们设计了如下的实验装置图。首先在甲、乙两个干燥的圆底烧瓶中分别收集满了NH3和HCl气体，然后再按如下图所示连接好各个装置（活塞a和b均处于关闭状态），并按以下步骤进行实验：

1.先挤压胶头滴管再打开活塞b，请你预测此时乙中可能观察到的现象是：　　　　　 ______　　 。

发生反应的方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2.待乙中观察到明显现象后立即关闭活塞b，并打开活塞a，又将可能观察到的实验现象是：　　　　　　　　　　　　　 。

高一化学实验题困难题查看答案及解析