用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上...

用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) =Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)完成下列填空：

（1）写出N2的电子式：___________________，写出SiCl4的结构式：______________。

（2）由氮化硅（Si3N4）陶瓷的用途可推测其晶体类型为________。

a.离子晶体　　 b. 原子晶体　　　 c.分子晶体　　 d.金属晶体

（3）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率___ mol/(L·min)。

（4）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是______。

a．3v逆(N2)=v正(H2)　　　　　　 b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)

c．混合气体密度保持不变　　　　　 d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

（5）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。

a．其他条件不变，压强增大，正反应速率减小

b．其他条件不变，温度升高，正、逆反应速率都增大

c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动

d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动

（6）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___ （填“>”、“=”或“<”)。

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用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g） ΔH <0

完成下列填空：

（1）试写出SiCl4的电子式_____________________________。

（2）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的物质的量增加了0.02mol，则H2的平均反应速率为____________________。

（3）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是__________。

a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小

b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小

c．其他条件不变，增大Si3N4的物质的量平衡向左移动

d．其他条件不变，增大HCl的浓度平衡向左移动

（4）一定条件下，在恒容密闭的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_____。

a．3v逆（N2）= v正（H2）　　　　　　

b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）

c．混合气体密度保持不变　　　

d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6

e．单位时间内有n molN2消耗的同时有6 molHCl生成

（5）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m:n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比_______m:n（填“＞”、“=”或“<”）。

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(14分)Ⅰ．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）　 ΔH <0

完成下列填空：

（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率为________；

（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是__________。

A．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小

B．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小

C．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动

D．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动

（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_____。

A．3v逆(N2)= v正(H2)　　　　 　　　　　　 　 B．v正(HCl)=4v正(SiCl4)

C．混合气体密度保持不变　 　　　　　　　 D．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

（4）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m：n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___m：n（填“>”、“=”或“<”)。

Ⅱ．铬是人体必需的一种微量元素，但是铬过量摄入对人体造成的危害非常大。目前对含铬废水的处理通常是将毒性较强的六价铬转化为毒性较弱的三价铬。某工业废水中含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，处理方法之一为“还原沉淀法”，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO42—(黄色) + 2H+ Cr2O72—(橙色) + H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显　　　　　　　　 色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是　　　　　　　　 。

A．c(Cr2O72—)= c(CrO42—)　　 　　

B．2v(Cr2O72—) =v(CrO42—)　 　　

C．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1mol Cr2O72—，需要_______mol的FeSO4·7H2O。

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我国及美国、日本等国家都已研制出一种陶瓷柴油机，这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是(　　)。

A.氧化铝陶瓷 B.氮化硅陶瓷

C.光导纤维 D.玻璃钢

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下列说法错误的是

A. SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃

B. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸胶体

C. 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4

D. SiO2溶于水显酸性

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我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机。这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是(    )

A. 硅钢　　 B. 氮化硅陶瓷　　 C. 光导纤维　　 D. 玻璃钢

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金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法不正确的是(　　)

A. 钛合金具有强度高、耐热性好等特点，主要用来制作飞机发动机部件

B. 铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C. 不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

D. 铅锑合金的熔点较低，常用于制造发热体

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新型无机非金属材料氮化硅是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特点，工业上可用下列方法制取：3SiO₂+6C+2N₂=Si₃N₄+6CO下列叙述正确的是（    ）

A．Si₃N₄不与任何酸反应

B．Si₃N₄中硅元素显-4价，氮元素显+3价

C．Si₃N₄含有离子键

D．上述反应，每生成1mol Si₃N₄，电子转移12mol

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氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，可用作LED的基质材料，通过等离子法由SiH4(沸点-111.9℃)与氨气反应制取的方程式如下：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.常温常压下，1.8gSiH4所含质子的数目为3.2NA

B.标准状况下，4.48LNH3和H2的混合气体所含分子总数为0.2NA

C.NA个NH3分子溶于1L的水，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

D.当生成1molSi3N4时，转移电子数目为6NA

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下列有关新型无机非金属材料的说法中不正确的是(　　)

A.氧化铝陶瓷可用于制作假牙 B.氧化铝陶瓷可用做半导体材料

C.氮化硅陶瓷可用于制陶瓷发动机 D.光导纤维可用于能量传输、信息处理

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