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本卷共 12 题，其中：
选择题 7 题，解答题 5 题
中等难度 12 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）⇌nY（g）；△H=Q kJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
    /L积体气温体c（Y）/mol•L-1度/℃ 1 2 3
    100 1.00 0.75 0.53
    200 1.20 0.90 0.63
    300 1.30 1.00 0.70
    下列说法正确的是（ ）
    A．m＞n
    B．Q＜0
    C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
    D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是（ ）
    A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
    B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
    C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
    D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是（ ）
    A．根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
    B．通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性
    C．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应
    D．打开盛装浓氨水的试剂瓶塞，观察现象，了解氨的某些物理性质

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列叙述错误的是（ ）
    A．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可使其褪色
    B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
    C．加热能杀死猪流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
    D．淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列实验设计和结论相符的是（ ）
    A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
    B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
    C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
    D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
    A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
    B．金属铝置于浓硝酸中：2Al+6H+=2A13++3H2↑
    C．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3
    D．碳酸镁溶于硝酸中：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（ ）

    A．生铁块中的碳是原电池的正极
    B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
    C．两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-→Fe2+
    D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 5 题
  1. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，由Y元素组成的单质通常呈淡黄色．
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______．
    （2）写出X 的最高价氧化物的一种用途______．
    （3）X的硝酸盐水溶液显______性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：______．
    （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：______．
    （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性______＞______（用分子式表示）．
    （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：______＞______＞______＞______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 以含硫铁矿石为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

    请回答下列问题：
    （1）将燃烧含硫铁矿石的化学方程式补充完整：4______+11O22Fe2O3+8SO2．
    充分煅烧含硫铁矿石Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO2为VL，则含硫铁矿石中硫元素的质量分数是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO2反应）______．
    A.    B.    C.   D.
    （2）接触室中发生反应的化学方程式是______

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 现有含CaO杂质的CaC2试样．某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度（固体电石--CaC2与水可快速反应生成难溶于水的C2H2，反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑）．请填写下列空白：
    Ⅰ、第一种方案：请从图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度．

    （1）制取C2H2最好选④中的______．所选用装置的连接顺序是（填各接口A～E的顺序）：______．
    （2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为______．
    Ⅱ、第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数．先称取试样1.6g、锥形瓶和水的质量为195.0g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：
    读数次数 质量/g


    锥形瓶十水十试样     		第1次 196.4
    第2次 196.2
    第3次 196.1
    第4次 196.0
    第5次 196.0
    （3）计算CaC2的质量分数时，必需用的数据是______．不必作第6次读数的原因是______．
    Ⅲ、第三种方案：称取一定质量的试样（1.6g），操作流程如下：

    （4）操作Ⅱ的名称是______．
    （5）要测定CaC2试样的纯度，还需知道的数据是______．
    （6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. [化学--物质结构与性质]
    第4周期过渡金属元素能形成多种多样的配合物．CO可以和过渡金属形成配合物．
    （1）Fe3+离子的电子排布式为______．配合物Fe（CO）5的配位体是______．常温下，Fe（CO）5为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为251K，沸点为376K，据此，可判断Fe（CO）5晶体属于______晶体（填“离子”、“原子”、“分子”或“金属”）．CO和N2的价电子总数相同，CO和N2相似，分子中都存在一个共价叁键，其中包含______个δ键，______个π键．
    （2）一般地说，第4周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，而31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是______．
    （3）下表为CO和N2的有关信息．根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因：______．
    化学键 C-O C═O C≡O
    键能（kJ/mol） 351 803 1071
    化学能 N-N N═N N≡N
    键能（kj/mol） 159 418 945
    （4）在1个Cu2O 晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu 原子数目为______．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. [化学--有机化学基础]
    肉桂酸甲酯（）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．
    （1）肉桂酸甲酯的分子式是______；
    （2）有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是______（填标号）；
    A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应  B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．在碱性条件下能发生水解反应        D．不可能发生加聚反应
    （3）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图1所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．G的结构简式为______；
    （4）用芳香烃A为原料合成G的路线如图2：

    ①化合物E中的官能团有______（填名称）．
    ②F→G的反应类型是______，该反应的化学方程式为：______

    难度: 中等查看答案及解析