以含硫铁矿石为原料生产硫酸的工艺流程图如下：请回答下列问题：（1）将燃烧含硫铁矿石的化学方...

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以含硫铁矿石为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

请回答下列问题：
（1）将燃烧含硫铁矿石的化学方程式补充完整：4______+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂．
充分煅烧含硫铁矿石Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO₂为VL，则含硫铁矿石中硫元素的质量分数是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO₂反应）______．
A. B. C. D.
（2）接触室中发生反应的化学方程式是______
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以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
4________+11
（2）接触室中发生反应的化学方程式是。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）________。
a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b. 过量空气能提高的转化率
c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率
d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是________。
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。
①既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是________。
② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果；
铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是________%；若铵盐质量为15.00g。浓硫酸增加的质量为________。（计算结果保留两位小数）

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以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
4________+11
（2）接触室中发生反应的化学方程式是。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）________。
a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b. 过量空气能提高的转化率
c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率
d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是________。
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。
①既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是________。
② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果；
铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是________%；若铵盐质量为15.00g。浓硫酸增加的质量为________。（计算结果保留两位小数）

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以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4________+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂
（2）接触室中发生反应的化学方程式是________．
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）________．
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO₂的转化率
c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可制造水泥或制砖，含铁品位高的矿渣可炼铁
（4）每160g SO₃气体与液态H₂O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是________．
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐．
①SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂．SO₂吸收Br₂的离子方程式是________．
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变．计算：该铵盐中氮元素的质量分数是________%；若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量为________．（计算结果保留两位小数）
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以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4______+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂
（2）接触室中发生反应的化学方程式是______△2SO₃
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硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为，同时含有等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：
请回答下列问题：
（1）完成步骤①中稀硫酸与发生反应的化学方程式
；
用离子方程式表示双氧水的作用_____________________________。
（2）步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________
A.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.CuO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C.A12O3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
由上表可知：当溶液pH=4时，可以完全除去的离子是______，不能完全除去的离子是________。
（4）滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到晶体。某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，饱和溶液中mol______________。
（5）若要测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，需要的仪器是酒精灯、托盘天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙、_________________。实验过程中硫酸铜晶体加热失水后在空中冷却后称量，则测定结果______________(填“偏高”、　 “偏低”或“不变”)。　　

高三化学填空题极难题查看答案及解析
（18分）以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整：________+________ 　 Fe₂O₃+ 　 SO₂↑；该反应中，FeS₂为　　　　剂；SO₂为　　　　产物，其常常用于制备硫酸，反应过程中的化学反应方程式为　　________　　、　________　　　　　；
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是　　　　、　　　　　；
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为　　　　　；
（4）该过程产生的污染空气的气体有三种，尾气均可用强碱溶液吸收，这些反应的离子方程式为　　________　　　；。
（5）从FeCl₃溶液中得到FeCl₃.6H₂O晶体的操作为　　________　　　。

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【化学──选修2：化学与技术】
以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）依据工艺流程图判断下列说法不正确的是（选填序号字母）___________。
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B．过量空气能提高SO2的转化率
C．排出的矿渣可供炼铁
D．使用催化剂能提高SO2的化学反应速率和转化率
E．设备I生成的气体经净化的主要目的是防止催化剂中毒
F．热交换器的目的是使SO2的热量传递给SO3，有利于SO2的氧化和SO3的吸收
（2）设备Ⅰ的名称为　　　　　　，燃烧黄铁矿的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
（3）设备Ⅱ为接触室，采用常压而不采用高压的原因是　　　　　　　　　　　　。在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）设备Ⅲ为吸收塔，从顶部喷淋　　　　　　　　　吸收SO3，得到　　　　　　　　　，不用水吸收SO3是为了　　　　　　　　　　　　　　　　。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是　　　　　　　　　。
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是　　　　　　　　　。

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以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeC13·6H2O）的工艺流程如下：
请按要求回答下列问题：
（1）需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是________________。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是____________、________________。
（3）氧化剂Y可以是Cl2或_______，其各自的优点是_____________、_______________。
（4）尾气主要含N2、O2、气体Z和少量的CO2、H2O。取标准状况下的VL尾气测定其中气体Z含量的方案如下：
【方案一】：将尾气缓慢通过如下装置A中：
①C仪器的名称是_______________，该装置的作用是______________。
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气，通过B装置的增重来测量气体Z的体积分数，请写出该方案合理与否的理由___________________。
【方案二】：将尾气缓慢通过如上装置D中，充分与足量试剂M反应后，再滴入过量试剂N，经过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀质量为mg。
③若试剂M、N分别是溴水、BaCl2溶液，写出方案所涉及反应的离子方程式：_________________、______________。
写出气体Z的体积百分含量的表达式是（用含m、V的代数式表示）_____________________。
④若试剂M、N分别是NaHCO3溶液、BaCl2溶液，所得沉淀的化学式为________。
⑤若试剂M是Ba（NO3）2溶液，不再滴加试剂N，观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色。写出溶液中反应的离子方程式：________________。

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以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
请按要求回答下列问题：
（1）需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是______________________________________.
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是_____________、__________.
（3）尾气主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).测定尾气中SO2含量的方案如下：
（方案甲）将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置A中：　　
①C仪器的名称是_______________,装置C的作用是_________________________.
②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气,通过B装置的增重来测量SO2的体积分数,请写出该方案合理与否的理由__________________________________________.
（方案乙）将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置D中,充分与足量试剂M反应后,再滴入过量试剂N,经过滤、洗涤、干燥、用电子天平称得沉淀质量为0.233g.
　　
③若试剂M、N分别是碘水、BaCl2溶液,写出D中总反应的离子方程式： __________________.尾气中SO2的体积分数为__________________.
④若试剂M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加试剂N,观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色.写出SO2和Ba(NO3)2溶液反应的离子方程式：___________________________.

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