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[化学--物质结构与性质]
第4周期过渡金属元素能形成多种多样的配合物．CO可以和过渡金属形成配合物．
（1）Fe³⁺离子的电子排布式为______．配合物Fe（CO）₅的配位体是______．常温下，Fe（CO）₅为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为251K，沸点为376K，据此，可判断Fe（CO）₅晶体属于______晶体（填“离子”、“原子”、“分子”或“金属”）．CO和N₂的价电子总数相同，CO和N₂相似，分子中都存在一个共价叁键，其中包含______个δ键，______个π键．
（2）一般地说，第4周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，而₃₁Ga的第一电离能却明显低于₃₀Zn，原因是______．
（3）下表为CO和N₂的有关信息．根据表中数据，说明CO比N₂活泼的原因：______．

化学键	C-O	C═O	C≡O
键能（kJ/mol）	351	803	1071
化学能	N-N	N═N	N≡N
键能（kj/mol）	159	418	945

（4）在1个Cu₂O 晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu 原子数目为______．

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[化学--物质结构与性质]
第4周期过渡金属元素能形成多种多样的配合物．CO可以和过渡金属形成配合物．
（1）Fe³⁺离子的电子排布式为______．配合物Fe（CO）₅的配位体是______．常温下，Fe（CO）₅为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为251K，沸点为376K，据此，可判断Fe（CO）₅晶体属于______晶体（填“离子”、“原子”、“分子”或“金属”）．CO和N₂的价电子总数相同，CO和N₂相似，分子中都存在一个共价叁键，其中包含______个δ键，______个π键．
（2）一般地说，第4周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，而₃₁Ga的第一电离能却明显低于₃₀Zn，原因是______．
（3）下表为CO和N₂的有关信息．根据表中数据，说明CO比N₂活泼的原因：______．

化学键 C-O C═O C≡O

键能（kJ/mol） 351 803 1071

化学能 N-N N═N N≡N

键能（kj/mol） 159 418 945

（4）在1个Cu₂O 晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu 原子数目为______．

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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：K3[Fe(SCN)6] [硫氰合铁(Ⅲ)酸钾]和Fe(CO)x等。
（1）①基态Fe3+的M层电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因　　　　　　　　　　。
（2）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则 x =　　。
（3）FeBr2为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a，距一个Fe2+离子最近的所有Br－离子为顶点构成的几何体为　　　　　　　　　　　。
（4）二茂铁是最重要的金属茂基配合物，也是最早被发现的夹心配合物，包含两个环戊二烯基与铁原子成键。二茂铁的结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯基环的之间，结构如图b所示，已知二茂铁的一氯代物只有一种。
①二茂铁的分子式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
②穆斯堡尔谱学数据显示，二茂铁中心铁原子的氧化态为+2，每个茂环带有一个单位负电荷。因此每个环含有　　　　个π电子。
③二茂铁中两个茂环可以是重叠的（D5h），也可以是错位的（D5d），它们之间的能垒仅有8 ~ 20 kJ/mol。温度升高时则绕垂直轴相对转动，使得两种结构可以相互转换，转换过程中能量变化如图c。比较稳定的
是　　　　　　　结构（填“重叠”或“错位”）。

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[化学——选修 3：物质结构与性质]
(1) 过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe (CN) 6] 4-、[Fe(SCN)6]3－等。
Fe3＋的核外电子排布式为______________，从原子结构的角度解释Fe3＋比Fe2＋稳定的理由是_______________。
(2) N的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。
(3) (NH4)2SO4阴离子的立体构型是________，NH4+中心原子的杂化类型是________。
(4) Fe 有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示:
① δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_____________。
② 1个γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_____________。
③ 若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为____________g/cm3(列出算式即可)。

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[化学——选修 3：物质结构与性质]
(1) 过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe (CN) 6] 4-、[Fe(SCN)6]3－等。
Fe3＋的核外电子排布式为______________，从原子结构的角度解释Fe3＋比Fe2＋稳定的理由是_______________。
(2) N的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。
(3) (NH4)2SO4阴离子的立体构型是________，NH4+中心原子的杂化类型是________。
(4) Fe 有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示:
① δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_____________。
② 1个γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_____________。
③ 若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为____________g/cm3(列出算式即可)。

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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
①基态Fe3+的M层电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=　　　　。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于　　　　　　（填晶体类型）；
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为　　　　　　　　。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长 a =　　　　　　 cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)
（3）下列有关的说法正确的是　　　　　　　　。
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
① Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为　　　　　，1mol Y2X2含有σ键的数目为　　
　　　　　。
② 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是　　　　　　　　。
③ 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是　　　　　　　　　　　　　　　。

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(12分)【化学——物质结构与性质】
（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)和Fe(CO)x等。
①基态Fe3+的M层电子排布式为　　　　　　　　　　；
②尿素(H2NCONH2)分子中C原子的杂化方式是　　　　　　　　　；
③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 　　　　。
Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于　　　　　　 (填晶体类型)。
（2）下列说法正确的是　　　　　　 (填字母序号)。
A．第一电离能大小：S>P>Si
B．电负性顺序：C<N<O<F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔点比CaO熔点低
D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（3）O和Na的一种只含有离子键的化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为　　　　　　。已知该晶胞的密度为g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=　　 cm。(用含、NA的计算式表示)

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【化学—物质结构与性质】(12分)
（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)和Fe(CO)x等。
①基态Fe3+的M层电子排布式为　　　　　　　　　　；
②尿素(H2NCONH2)分子中C原子的杂化方式是　　　　　　　　　；
③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 　　　　。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于　　　　　　 (填晶体类型)。
（2）下列说法正确的是　　　　　　 (填字母序号)。
A．第一电离能大小：S>P>Si
B．电负性顺序：C<N<O<F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔点比CaO熔点低
D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（3）O和Na的一种只含有离子键的化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为　　　　。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=　　　　　 cm(用含ρ、NA的计算式表示)。

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【物质结构与性质】
过渡元素具有较多的空轨道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种金属能形成配合物。
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________；
（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：
图中虚线表示的作用力为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ；
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是________________________________________________________ ，其中心原子的杂化轨道类型是________________________________________________ ；
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是　________________________________________ ， Ni(CO)4 易溶于下列________________________________________________ 。
A．水　　B．四氯化碳　 C．苯　 D．硫酸镍溶液
（5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子最外层电子数是其内层的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为________________________________________________________________ 。

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［化学—选修（三）物质结构与性质］（15分）
铁是最常见的金属材料。铁能形成 [Fe(H2NCONH2）6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多种配合物。
（1）基态Fe3+的M层电子排布式为　　　　　　　　　　 ;
（2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是　　　　　　、　　　　　 ;
（3）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=　　　　　。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于______　　　　　　（填晶体类型）。
（4）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为　　　　　，如果铁的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种铁单质的密度表达式为　　　　　 g/cm3。

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【化学——选修3：物质结构与性质】
铁是最常见的金属材料。铁能形成 [Fe(H2NCONH2）6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多种配合物。
（1）基态Fe3+的M层电子排布式为　　　　　　　　　　；
（2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是　　　　　　、　　　　　　；
（3）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=　　。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于　　　　　　（填晶体类型）。
（4）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为　　　　　，如果铁的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种铁单质的密度表达式为　　　　　 g/cm3。

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