浙江省金华十校2017～2018学年第一学期期末调研考试高一化学试卷

下列说法不正确的是

A. 沸点:H2O>HF

B. 热稳定性 :HF>H2O

C. NC13、SiC14分子中每个原子最外层均满足8电子结构

D. 仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键

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下列化分物中,属于盐的是

A. NaOH　　 B. HCl　　 C. H2SO4　　 D. NaCl

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下列仪器中,使用时必须检查是否漏水的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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医院里医生给“病人”做心电图时,在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是

A. 氯化钠　　 B. 医用酒精　　 C. 葡萄糖　　 D. 碘酒

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Fe2O3+3CO2Fe+3 CO2 的反应类型是

A. 置换反应　　 B. 氧化还原反应　　 C. 复分解反应　　 D. 化合反应

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《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是

A. 蒸馏　　 B. 萃取　　 C. 升华　　 D. 结晶

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下列分散系属于悬浊液的是

A. 牛奶　　 B. 泥浆水　　 C. 蔗糖溶液　　 D. 淀粉溶液

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下列化学用语正确的是

A. 硫离子的结构示意图: 　　 B. 氯化氢的电子式:

C. HClO 的结构式: H-O-C1　　 D. CH4的比例模型:

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下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其它三种物质不相同的是

A. ClO2　　 B. SO2　　 C. H2O2　　 D. NaClO

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如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型, ④为近代量子力学原子模型。下列排列符合历史演变顺序的一组是

A. ①③②⑤④　　 B. ①②③④⑤　　 C. ①⑤③②④　　 D. ①③⑤④②

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下列有关Cl2的叙述中不正确的是

A. 氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质

B. 在加压条件下,氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中,便于运输和使用

C. 舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯

D. 氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域

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下列说法正确的是

A. 镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火

B. 现代化学分析测试中,常借助一些仪器来分析化学物质的组成。如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素

C. 生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜

D. 二氧化硅的化学性质不活泼,能与强碱反应,不与任何酸反应

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下列离子方程式正确的是

A. 氯气溶于水中:Cl2+H2OH++Cl-+HC1O

B. 碳酸钙溶解于盐酸中 :CO32-+2H+=CO2↑ +H2O

C. 用苛性钠溶液吸收过量SO2:SO2+2OHˉ=SO32-+H2O

D. 硫酸与氢氧化钡溶液混合 :H++SO42-+Ba2++OHˉ =BaSO4↓ +H2O

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金华市博物馆陈列着大量明清砖瓦和精美瓷器 (婺州窑)。下列说法不正确的是

A. 古代的陶瓷、砖瓦都是硅酸盐产品

B. 普通玻璃的主耍成分是SiO2

C. 工业上制取水泥的主要原料为黏土、石灰石

D. 婺州窑胎体的原料为高岭土[Al2SiO5(OH)4]，以氧化物形式表示为:Al2O3· 2SiO2· 2H2O

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下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+、NH4+、Cl-、Brˉ

B. 能使酚酞变红的溶液:Mg2+、Fe3+、 Na+、 C1O-

C. 含有大量 Fe2+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、OH-

D. 0.1mol/LNa2CO3溶液:Κ+、Cu2+、SO42-、Clˉ

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下列有关实验操作的说法中,不正确的是

A. 蒸馏操作时,冷凝管的冷凝水应从下口进上口出

B. 分液操作时,从下口放出下层液体,紧接着放出上层液体

C. 焰色反应时,先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧,然后再进行实验

D. 依据液态物质的混合物中各组分性质的差异,可选择使用萃取、分液和蒸馏等分离方法

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NA表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是

A. 1L1.0mol/L盐酸与0.1molMnO2共热后,生成Cl2分子的数目为0.1NA

B. 0.1mol/LK2SO4溶液中合有Κ+数目为0.2NA

C. 标准状况下,22.4LCO、CO2混合气体所含碳原子数约为NA

D. 常温常压下,铁与盐酸反应生成22.4LH2时转移的电子数为2NA

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实验室发生意外时,比如手指划破、烫伤等都需要对伤口进行消毒。现配置0.01mo1/L的KMnO4消毒液,下列有关说法不正确的是

A. KMnO4的摩尔质量为158

B. KMnO4溶液用于杀菌消毒的原理是因其具有强氧化性

C. 当液面接近容量瓶的刻度线下2cm处,改用胶头滴管定容

D. 定容时俯视容量瓶刻庋线,导致所配溶液浓度偏高

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下列说法正确的是

A. 金刚石、石墨、C60互为同素异形体,它们都是分子晶体

B. 二氧化碳分子和水分子中所有原子在同一条直线上

C. 正丁烷和异丁烷的分子式都为C4H10,它们互为同分异构体

D. 14C与14N互为同位素

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从海带中提取碘的工业生产过程如下:

下列说法不正确的是

A. 为保证I完全被氧化,应通入过量Cl2

B. 试剂R可以为NaOH溶液

C. H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化

D. 提纯晶体碘采用升华法

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下列实验过程中对应的变化与右图相符合的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列说法正确的是

A. 某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体

B. CO2和SiO2的熔、沸点和硬度差异很大,是由于它们所含的化学键类型不同

C. 共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏,单质溶于水,分子内共价键不被破坏

D. NaHSO4在熔融状态下离子键被削弱,电离出Na+、HSO4-

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向100mL FeI2溶液中逐渐通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(C12)的变化如图所示,下列说法不正确的是

A. 氧化性强弱:I2<Fe3+

B. n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ

C. 由图可知,该FeI2溶液的浓度为1mol· L-l

D. n(C12):n(FeI2)=1:2时,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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取某固体样品,进行如下实验:

① 取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣;

② 取少量滤液,加入BaC12溶液，有白色沉淀产生;

③ 取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生。

根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是

A. K2SO4、 Ba(OH)2、 Na2CO3　　 B. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2

C. Na2CO3、 AgNO3、 KNO3　　 D. KNO3、MgCl2、NaOH

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下列说法不正确的是

A. 干冰可用于人工降雨　　 B. 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂

C. 碳酸钠是发酵粉的主要成分　　 D. 次氯酸钙是漂白粉的有效成分

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按要求完成下列填空:

（1）写 出“海洋元素”的元素符号_______ ,该元素单质的苯溶液颜色为_______。

（2）写出NaCl的电子式________ 。

（3）NaHCO3溶于水的电离方程式_________。

（4）写出实验室用MnO2与 浓HCl制氯气的离子方程式__________。

（5）用化学方程式表示除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3__________。

（6）完成下列氧化还原反应的离子方程式(　 )MnO4-+(　 )SO2+ _____=(　 )Mn2++(　 )SO42-+______。____________

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下图为短周期表的一部分,其中E为地壳中含量最高的元素。

请完成下列问题:

（1）D元素在元素周期表中的位置: _______。

（2）A、E简单离子的半径由大到小顺序为_______(用具体的微粒符号表示,下同) 。

（3）写出A和F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_______。

（4）工业用C的单质与 B的最高价氧化物制备B单质的化学方程式_______。

（5）证明元素F和G的非金属性强弱(用化学方程式表示) _______。

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某铁的化合物A存在如下转化关系:

已知B为黄绿色气体单质。请完成下列问题:

（1）A的化学式________。

（2）向C的溶液中滴加适量KSCN溶液,无明显现象,再滴加几滴B的水溶液,溶液呈血红色。 用离子方程式表示该过程________、________。

（3）若D为金属,则D的化学式________ (写出2种)。

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硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。

I.硫酸的各种制法。

（1）早在1000多年前,我国就已采用加热胆矾(CuSO4· 5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式:2 FeSO4Fe2O3+SO2↑ +SO3↑。

① 将FeSO4受热产生的气体通入如下图装置中,以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。 能说明SO2存在的实验现象是_________。

② 有同学提出虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成上图右边的a装置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。

（2）目前工业上主要采用接触法制备硫酸,其中一步为:2SO2+O22SO3。实验室模拟该过程常用下图装置进行实验。b装置中装有浓硫酸,写出b装置的作用__________(写出两点)。

Ⅱ.硫酸的性质。

（3）下图中甲试管内发生反应的化学方程式_________ ,该反应体现了浓硫酸的性质为______。

（4）当铜片与浓硫酸充分反应后,试管内并未出现蓝色溶液,而是看到白色固体,请写出检验白色固体的方法______________。

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取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL,向其中通入一定量的CO2气体,得到溶液A,向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积 (标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示,请回答:

（1）A溶液中的溶质_________。(用化学式表示)

（2）通入的CO2的体积(标准状况)为_______ mL。

（3）NaOH溶液的物质的量浓度_________。

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