下列说法正确的是A. 某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体B. C...

下列说法正确的是

A. 某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体

B. CO2和SiO2的熔、沸点和硬度差异很大,是由于它们所含的化学键类型不同

C. 共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏,单质溶于水,分子内共价键不被破坏

D. NaHSO4在熔融状态下离子键被削弱,电离出Na+、HSO4-

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下列说法正确的是（　　 ）

A. CaCl2晶体中存在共价键

B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物

C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力

D. I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力

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下列说法正确的是

A. NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO3=Na++H++CO32-

B. 自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强

C. 虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质

D. SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质

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下列叙述正确的是(　　 )

A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl‑

B. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

C. 氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电

D. 导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

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下列叙述正确的是

A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl‑

B. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

C. 氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电

D. 导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

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自然界中的CaF₂又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF₂是离子晶体的实验是

A．CaF₂难溶于水，其水溶液的导电性极弱

B．CaF₂的熔、沸点较高，硬度较大

C．CaF₂固体不导电，但在熔融状态下可以导电

D．CaF₂在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小

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下列说法正确的是（   ）

A. 电解质在熔融状态下都能导电

B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离

c. 电离时生成的阳离子有氢离子的化合物叫做酸

D. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因

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关于电解质电离的下列说法中正确的是

A.电离是电解质解离为自由移动离子的过程

B.电解质溶于水时都能发生电离

C.电解质受热熔化时都能发生电离

D.电解质通电时才能发生电离

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如图所示，下列说法不正确的是（　　 ）

A.氯化钠固体能导电

B.氯化钠属于离子化合物

C.氯化钠在水中电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子

D.氯化钠溶于水的过程中化学键被破坏

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下列说法正确的是（    ）

A.干冰升华和液氯气化时要破坏不同的微粒间作用力

B.CO₂和SiO₂具有相同的化学键类型和晶体类型

C.水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关

D.盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键

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