2017届湖南省怀化市高三上学期期中质检化学试卷（解析版）

化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是　 （　　 ）

A．明矾能水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

B．菜刀洗净后擦干是为了防止发生化学腐蚀

C．漂白粉溶液可用于夏天游泳池杀菌消毒

D．淀粉溶液和Fe3O4纳米材料都具有丁达尔效应

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下列说法中正确的是 （　 ）

A. 从海水中提取多种化学物质都发生了化学变化

B. 可用盛有浓氨水的“喷枪”检验输送氯气的管道是否漏气

C. 铁是人体必需的微量元素，要多食富含Fe3+的食物或服用含Fe3+的药剂

D. 有胃溃疡的病人也可服用小苏打药片治疗胃酸过多

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从氯酸钾与二氧化锰制O2后的残余物中提取氯化钾并检验氯化钾中存在钾元素，下列相关实验操作图不正确的是

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下列各组中的两种物质相互作用时，在温度、反应物用量、反应物浓度等发生变化时，不会引起产物变化的是 （　　　 ）

A．硫与氧气　　　　　　　　　　　　　　　　 B．钠与氧气

C．纯碱溶液与稀盐酸　　　　　　　　　　　 D．铁与HNO3溶液

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下列有关物质分类的说法中正确的是（　　 ）

A．金属氧化物均为碱性氧化物

B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物

C．溶于水能电离出H+的化合物都是酸

D．由非金属元素组成的化合物一定共价化合物

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某反应的反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述中正确的是(　　 )

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响

D．右图可表示由KClO3 加热制O2反应过程中的能量变化

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下列有关实验的说法中正确的是 （　　 ）

A. “左码右物”称量药品时称量结果一定偏小

B. 用pH试纸无法测出氯水的pH

C. 可用碱式滴定管量取15.65ml 0.10mol/LKMnO4溶液

D. 量取8.2ml浓硫酸时，仰视量筒刻度所得浓硫酸体积偏小

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已知W、X、Y、Z均为中学化学里常见的化学物质，它们之间有如下图所示的转化关系。其中不符合图中转化关系的W、X依次是　 （　　 ）

A．W为O2，X为C

B．W为稀HCl，X为NaAlO2溶液

C．W为SO2，X为NaOH溶液

D．W为Cl2，X为Fe

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研究发现空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO2+NO2→SO3+NO，②SO3+H2O→H2SO4，③2NO+O2→2NO2。

NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（　　 ）

A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

B．浓H2SO4滴入萤石(CaF2)中加热生成HF

C．木材棍插入浓H2SO4中变黑

D．淀粉溶液加入稀H2SO4并加热转化为葡萄糖

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NA表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述中正确的是　　 （　　 ）

A．22.4L标况下的氯气在化学反应中转移的电子数一定为2NA

B．在1L pH＝12的K2CO3溶液中由水电离产生的OH－数目为0.01NA

C．14g由N2与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数可能为2NA

D．22.4L标况下的CO2中共用电子对数为2NA

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下列各组离子在指定的溶液中能大量存在离子组的是 （　　 ）

A.　 pH＝7的溶液：Al3+、Fe3+、SO42－、I－

B．加入Na2O2后的溶液：K+、Fe2+、NO3－、SO32－

C．加入铝粉放出H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－

D．无色并能使石蕊试液变蓝的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－

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下列反应的离子方程式中正确的是　 （　　 ）

A．将Fe(OH)2投入稀HNO3中：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O

B．在Ba(OH)2溶液中滴入少量的KHCO3溶液：Ba2++2OH－+2HCO3－＝BaCO3↓+CO32－+2H2O

C．在NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－+SO2+H2O＝SO42－+Cl－+2H+

D．在硫酸氢钠溶液中滴加少量纯碱溶液：2H++CO32－＝CO2↑+H2O

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实验室常用NaNO2与NH4Cl两种物质的浓溶液混合共热制取少量N2。下列关于该反应的说法中不正确的是　 （　　 ）

A．该反应产物除N2外还有NaCl和H2O

B．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂

C．每生成2.24L标况下N2转移0.6mol电子

D．氧化产物和还原产物均为N2

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已知温度T0C时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与

b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该混合液呈中性的依据是（　　 ）

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

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正确掌握好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是　 （　　 ）

A．H、D、T互为同素异形体

B．H2O2分子中含有非极性键和极性共价键

C．NH4Cl的电子式为：

D．CO2分子的比例模型图：

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电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质M。下列有关分析或说法中正确的是（　　 ）

A．a应接直流电源的正极

B．阳极的电极反应式：NO+5e－+6H+＝NH4++H2O

C．电路中通过5mol电子时，理论上最可处理22.4L标况下的NO

D．补充的物质M是NH3

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在一密闭容器中反应aA(g)bB(g)达平衡后，测得c(B)为1mol/L。如保持温度不变，将容器体积变为原来的2倍，重新达到新的平衡时，c(B)变为0.6mol/L，则下列说法不正确的是（　　 ）

A．平衡向正反应方向移动　　　　　　　 B．物质A的转化率增大

C物质B的质量分数增大　　　　　　　　 D．a＞b

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元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是 （ ）

A. 同周期元素中Z的非金属性最强

B. 原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－

C. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

D. 由X、Y、Z组成的化合物只有一种

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用下表提供的仪器和药品，能完成实验目的的是 （　　 ）

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将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)（　　 ）

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在25 ℃时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶于水中制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，则下列判断不正确的是（　　 ）

A．该溶液的pH小于7

B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1

C．c(CH3COOH)<c(CH3COO－)

D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1

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硫及许多化合物有很多重要的应用。

（1）古代四大发明之一的黑火药是由硫磺、木炭粉和__________按一定比例混合而成。

（2）黄铁矿的主要成分是FeS2，用于工业制取硫酸。生产硫酸经历三个生产阶段：

①第一阶段将黄铁矿粉末投入沸腾炉里与空气燃烧生成氧化铁等，其反应的化学方程式为__________________，氧化产物是_______________。

②第二阶段是在氧化炉中将S进行催化氧化。已知6.4g SO2气体完全氧化为SO3气体放出14.8kJ的热量。写出该反应的热化学方程式为________________________。工业上采用常压生产，则提高SO3产率的措施还有______________________(写2种即可)

（3）亚硫酸钠（Na2SO3）可用于生产饮用水作去氯剂，写出去氯（Cl2）的离子方程式：_____________。

（4）五水硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)是一种重要的化工原料。工业上的一种生产方法是将SO2通入由Na2S与Na2CO3按特定比例配成的混合液中并在合适温度下进行反应，然后经一系列工艺结晶获得。写出SO2通入Na2S与Na2CO3混合液发生反应的化学方程式为_________________________。

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CO2是目前最主要的温室气体，减小CO2的排放并用来制造有价值的化学用品是目前的研究目标。

（1）利用CO2与CH4生产合成气(CO、H2)：

已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　　 ΔH=－890.3 KJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　　 ΔH=+2.8 KJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　　 ΔH=－566.0 KJ·mol－1

反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= ____________。

②250℃时，以镍合金为催化剂，向体积为4 L的密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，开始发生如下反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。经过一段时间达到平衡，平衡体系中各组分体积分数(某一成分物质的量占总气体物质的量的百分数)如下表：

此温度下该反应的平衡常数K=________________。

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率减小的可能原因是____________________。

（3） 如以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为_____________________。

（4）将2mol CO2和6molH2容积相同而温度不同的Ⅰ、Ⅱ两个恒容密闭容器中开始发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图1所示。

①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_______KⅡ(填“>”“=”或“<”)，可知该 反应是一个_______(填“放热”或“吸热”)反应。

②下列事实说明该反应已达到平衡状态的是_________________：

A．容器内气体压强保持不变

B．容器内气体的密度保持不变

C．CO2的体积分数保持不变

D．CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率相等

E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

（5）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如上图2所示。在0～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________(填序号)。

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现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的元素，其中前六种属于短周期主族元素。A与B可构成三核10电子的分子；E原子的核外电子数是B原子的核内质子数的2倍；C、D、F同周期，且它们的最高价氧化物的水化物两两之间相互发生复分解反应；G的一种氧化物常作红色油漆的颜料。

（1）G在元周期表中的位置是_____________，E形成的单核阴离子的结构简图为______________________。

（2）X是由B、C按原子个数为1︰1组成的化合物，而Y是由A、B、C组成的常见化合物。则X的电子式为____________，Y中的化学键类型有___________________。

（3）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为________________________，G的单质与水蒸气反应的化学方程式为________________________。

（4）化合物DF3溶液通过蒸发并灼烧得到的固体是_________________（写化学式）。

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硫酸厂的烧渣主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS。工业上利用硫酸厂烧渣经回收处理制得绿矾(FeSO4·7H2O)和一种聚铁胶体[Fe(OH)SO4]n。绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，而聚铁胶体是重要的水处理剂。上述生产工艺流程如下：

请通过分析回答下列相关问题：

（1）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是_______________：

A．用氨水吸收　　　　　　 B. 直接用水吸收

C. 用浓硫酸吸收　　　　　　 D. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收

（2）操作Ⅲ是_____________、_______________、过滤、洗涤、干燥保存等；

（3）在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是___________________。

（4）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应硫酸铁等物质，则反应的离子方程式为___________________________；

（5）某研究性小组为探究绿矾(相对分子质量：278)在隔绝空气条件下加热分解反应的产物(已知分解产物全为氧化物)，进行了如图所示的实验：

① 实验开始时，在点燃C处酒精喷灯之前应先打开活塞通CO2，其目的是_____________。 装置D的作用是______________________。

②该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是____________________________。

③该组同学称取55.6 g绿矾按上图装置进行实验。待绿矾分解完全后，E瓶中产生了23.3 g白色沉淀。将C中固体产物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液，取少量该溶液滴入KSCN溶液呈红色；另取少量该溶液滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色。据写出绿矾分解的化学方程式为__________________________。

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