电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需要补充物质M。下列有关分析或说法中正确的是( )
A.a应接直流电源的正极
B.阳极的电极反应式:NO+5e-+6H+=NH4++H2O
C.电路中通过5mol电子时,理论上最可处理22.4L标况下的NO
D.补充的物质M是NH3
高三化学选择题困难题
电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需要补充物质M。下列有关分析或说法中正确的是( )
A.a应接直流电源的正极
B.阳极的电极反应式:NO+5e-+6H+=NH4++H2O
C.电路中通过5mol电子时,理论上最可处理22.4L标况下的NO
D.补充的物质M是NH3
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电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示,X、Y皆Pt电极,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A。
下列说法正确的是
A.物质A为NH3
B.X电极为电解池阳极
C.Y电极上发生了还原反应
D.Y电极反应式为NO-3e-+4OH- ==NO+2H2O
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氮可形成多种氧化物,如NO、NO2、N2O4等。
(1)电解NO制备NH4NO3,其工作原理如右图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是_____,理由是:_____________________________。
(2)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3‾)、c(NO2‾)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为 (已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol/L,CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol/L)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH
(3)100℃时,将0.400 mol 的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中,发生反应2NO2(g)N2O4(g) ∆H < 0。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表所示数据。
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0. 08 |
①在上述条件下,从反应开始直至20s时,二氧化氮的平均反应速率为 mol/(L.min);n3 n4(填“>”、“<”或“=”),该反应的平衡常数的值为 。
②若在相同条件下,最初向该容器充入的是N2O4气体,达到上述同样的平衡状态,则N2O4的起始浓度是 mol/L;假设从放入N2O4到平衡时需要80s,则达到平衡时四氧化二氮的转化率为 。
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电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示,下列说法不正确的是
A.b极的电极反应为:
B.溶液中的H+由电极b处向电极a处迁移
C.电解过程总反应的化学方程式为:
D.为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充的物质A是NH3
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电解NO 制备NH4NO3,其工作原理如图所示。下列说法中正确的是
A.阳极上的电极反应为:NO—3e-+ 4OH-= NO3-+ 2H2O
B.电解生成1 mol NH4NO3 时,转移5NA电子
C.电解质溶液中,NO3-离子向阴极移动
D.为了使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充的物质A为稀硝酸
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如图,利用电解原理将NO转化为NH4NO3,既节约了资源,又保护了环境。下列有关说法正确的是
A. NO转化为NH4NO3的反应属于氮的固定
B. 阴极上发生还原反应,电极反应式为:NO+5H++5e-==NH3·H2O
C. 电解池两极上分别生成的甲是NH4+,乙是NO3-
D. 为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充的物质丙为HNO3
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NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。下列说法正确的是
A.石灰乳与的反应中,既是氧化剂又是还原剂
B.电解饱和食盐水的阳极产物是H2
C.图示转化反应都是氧化还原反应
D.与过量的铁反应生成
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NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。下列说法正确的是
A.石灰乳与的反应中,既是氧化剂又是还原剂
B.电解饱和食盐水的阳极产物是H2
C.图示转化反应都是氧化还原反应
D.与过量的铁反应生成
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用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是( )
A. 阴极与阳极产生的气体体积比为1:2 B. b极的电极反应式为2H2O-2eˉ=O2↑+4H+
C. 产品室中发生的反应是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3产品,NaOH溶液增重22g
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用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是( )
A. 阴极与阳极产生的气体体积比为1:2 B. b极的电极反应式为2H2O-2eˉ=O2↑+4H+
C. 产品室中发生的反应是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3产品,NaOH溶液增重22g
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