现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的元素,其中前六种属于短周期主族元素。A与B可构成三核10电子的分子;E原子的核外电子数是B原子的核内质子数的2倍;C、D、F同周期,且它们的最高价氧化物的水化物两两之间相互发生复分解反应;G的一种氧化物常作红色油漆的颜料。
(1)G在元周期表中的位置是_____________,E形成的单核阴离子的结构简图为______________________。
(2)X是由B、C按原子个数为1︰1组成的化合物,而Y是由A、B、C组成的常见化合物。则X的电子式为____________,Y中的化学键类型有___________________。
(3)C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为________________________,G的单质与水蒸气反应的化学方程式为________________________。
(4)化合物DF3溶液通过蒸发并灼烧得到的固体是_________________(写化学式)。
高三化学推断题简单题
现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的元素,其中前六种属于短周期主族元素。A与B可构成三核10电子的分子;E原子的核外电子数是B原子的核内质子数的2倍;C、D、F同周期,且它们的最高价氧化物的水化物两两之间相互发生复分解反应;G的一种氧化物常作红色油漆的颜料。
(1)G在元周期表中的位置是_____________,E形成的单核阴离子的结构简图为______________________。
(2)X是由B、C按原子个数为1︰1组成的化合物,而Y是由A、B、C组成的常见化合物。则X的电子式为____________,Y中的化学键类型有___________________。
(3)C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为________________________,G的单质与水蒸气反应的化学方程式为________________________。
(4)化合物DF3溶液通过蒸发并灼烧得到的固体是_________________(写化学式)。
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题:
(1)E、F气态氢化物的稳定性为____________ > ______________(用化学式表示)。
(2)E与F可形成E2F2的化合物,其电子式为_____________________,其晶体类型为________________。
(3)C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应,其离子方程式为:
_______________________________________________________________________。
(4)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H,其浓溶液在加热条件下可与a g铜反应,则被还原的H的物质的量为___________________。
(5)E的一种常见氧化物为大气污染物,实验室可用足量D的最高价氧化物的水化物来吸收,则吸收生成的盐溶液中离子浓度大小关系为:
_____________________________________________________________________。
(6)b g D单质在纯净的C单质中燃烧放出Q kJ热量,则相关的热化学方程式为: _______________________________________________________。
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等, A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号,与实际元素符号无关):
(1) A~F六种元素原子,原子半径最大的是▲ (填序号);
(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物,是重要的工业产品,该化合物电子式为:▲ ;
(3)B与F两种元素形成的一种化合物分子,各原子均达八电子结构,其中B显负价,F显正价,则该化合物水解的主要产物是:▲ ;
(4)用A元素的单质和C元素的单质可制成新型的化学电源,其构造如图所示。2个电极均由多孔性碳制成,通入气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,b电极电流流出。
①a是▲ 极,电极反应式为▲
②b是▲ 极,电极反应式为▲
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题:
(1)E、F气态氢化物的稳定性为____________ > ______________(用化学式表示)。
(2)E与F可形成E2F2的化合物,其电子式为___________,其晶体类型为__________。
(3)C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应,其离子方程式为: ______________________________________。
(4)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H,其浓溶液在加热条件下可与a g铜反应,则被还原的H的物质的量为___________________。
(5)E的一种常见氧化物为大气污染物,实验室可用足量D的最高价氧化物的水化物来吸收,则吸收生成的盐溶液中离子浓度大小关系为: ___________________________。
(6)b g D单质在纯净的C单质中燃烧放出Q kJ热量,则相关的热化学方程式为: __________。
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(15分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。
(1)C的元素符号是______;元素F在周期表中的位置______。
(2)B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物,假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B2D2分子,且各原子最外层都满足8电子结构,则B2D2电子式为_____,其固体时的晶体类型是______。
(3)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4气态分子。C4分子结构如图所示,已知断裂1molC—C吸收167kJ的热量,生成1mol C≡C放出942kJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式:____________。
(4)某盐x (C2A6F2)的性质与CA4F类似,是离子化合物,其水溶液因分步水解而呈弱酸性。
①盐显酸性原因(用离子方程式表示)____________。
②写出足量金属镁加入盐的溶液中产生H2的化学方程式___________。
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大。已知A与D、C与E
分别同主族,D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A分别与B、C可形成电子总数相等的分子,且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。
请回答下列问题:
(1)元素F在周期表中的位置________________________________________________。
(2)A、C、D三种元素可组成一种常见化合物,该化合物的化学式为________;工业生产该化合物和单质F的离子方程式为_________________________________________。
(3)B与F形成的化合物分子中,各原子最外层均达8电子结构,则该分子的电子式为________________________________________________________________________。
(4)已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3,放出49.15 kJ热量,其热化学方程式为_________________________________________________________________________。
(5)A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物,所含的化学键类型为____________。
0.1 mol·L-1该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________________。
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