云南省玉溪市2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试卷

单选题共 16 题

化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是（　　）
A. 明矾易水解生成胶体，可用作净水剂　　 B. 草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高
C. 氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气　　 D. 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

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已知25 ℃、101　 kPa条件下：
①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1
由此得出的正确结论是(　　)
A. O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
B. O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
C. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
D. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

难度: 中等查看答案及解析
下列关于化学平衡常数(K)，电离平衡常数(Ka或Kb)，水解平衡常数(Kh)，沉淀溶解平衡常数(Ksp)，水的离子积常数(Kw)的叙述中错误的是(　　)
A. K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大
B. 比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶解电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解
C. K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了
D. 弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw＝Ka·Kh

难度: 中等查看答案及解析
下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)
A. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
D. 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、HS-

难度: 中等查看答案及解析
室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是(　　)
A. 向水中加入少量NH4Cl固体，平衡向正向移动，Kw变大
B. 向水中加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，c(OH－)增大
C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，平衡向逆向移动，c(H＋)增大
D. 向水中加入少量NaCl固体，平衡向正向移动，c(H＋)＝c(OH－)

难度: 简单查看答案及解析
用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定浓度比实际浓度偏高的是（　　）
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗，②锥形瓶中有少量蒸馏水，实验时没有烘干处理，③取未知浓度盐酸的酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗，④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，⑤滴定后读数时，俯视读数．
A. ①④　　 B. ②③　　 C. ①③　　 D. ④⑤

难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是（　　）
A. 泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
B. 向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋
C. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度
D. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

难度: 中等查看答案及解析
不能证明乙酸是弱酸的实验事实是（　　）
A. 相同温度下，Zn粉分别与同浓度的CH3COOH溶液、盐酸反应，与醋酸反应生成H2的速率慢
B. 0.1　 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C. CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2
D. pH 为2的 CH3COOH溶液1mL，加水稀释到10mL时pH大于2小于3

难度: 中等查看答案及解析
不能证明乙酸是弱酸的实验事实是（　　）
A. 相同温度下，Zn粉分别与同浓度的CH3COOH溶液、盐酸反应，与醋酸反应生成H2的速率慢
B. 0.1　 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C. CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2
D. pH 为2的 CH3COOH溶液1mL，加水稀释到10mL时pH大于2小于3
【答案】C
【解析】A、酸与金属反应时，溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快，乙酸和锌反应，速率比同浓度的盐酸慢，说明乙酸中氢离子浓度比盐酸中小，说明乙酸部分电离，故A正确；B、常温下，测得 CH3COONa溶液的pH＞7，说明 CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明 CH3COOH为弱酸，故B正确；C、CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2，只能说明醋酸强于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，故C错误；D、pH 为2的 CH3COOH溶液1mL，加水稀释到10mL时pH大于2小于3，不等于4，说明醋酸部分电离，故D正确；故选C。
【题型】单选题
【结束】
9
某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：
下列说法中正确的是(　　)
A. 30~40min内该反应使用了催化剂
B. 化学方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C. 30min时降低温度，40min时升高温度
D. 8min前A的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1

难度: 中等查看答案及解析
某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：
下列说法中正确的是(　　)
A. 30~40min内该反应使用了催化剂
B. 化学方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C. 30min时降低温度，40min时升高温度
D. 8min前A的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1
【答案】D
【解析】30分钟时，容器内所有物质的浓度突然成比例减小，所以30分钟时的操作是增大容器体积，选项A错误。因为30分钟时的操作是增大容器体积，相当于减小压强，但是图中看出平衡没有移动，所以两边气体物质的量相等，即x=1。40分钟正逆反应速率都增大，所以改变的条件是增大压强或升高温度，但是增大压强平衡应该不移动，所以是升高温度。升高温度，逆反应速率大于正反应速率，所以平衡向逆反应方向移动，逆反应吸热，正反应放热，选项B错误。30分钟时的操作是增大容器体积，选项C错误。8min前A的平均反应速率为(2－1.36)÷8＝0.08 mol·L-1·min-1，选项D正确。
【题型】单选题
【结束】
10
某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是　 (　　　　 )
A. 由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应
B. 由图2可知，该反应m＋n﹤p
C. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3
D. 图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂

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某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是　 (　　　　 )
A. 由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应
B. 由图2可知，该反应m＋n﹤p
C. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3
D. 图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂
【答案】C
【解析】A. 由图1可知，T2时达到平衡所需时间短，所以T1<T2，升温平衡左移，该反应正反应为放热反应，故A错误；B. 由图2可知，加压平衡右移，说明该反应m+n>p，故B错误；C. 图3中，温度一定，点3达到平衡的过程中B减少，V正>V逆，故C正确；D. 图4中，若m+n=p，加压平衡不移动，则a曲线可能为加压，故D错误。故选C。
点睛：在分析本题图1和图4一类涉及影响反应速率条件的图像时，注意把握图像的关键内容—斜线的斜率，斜率越大，反应速率越大，对应的是有利于增大反应速率的条件。
【题型】单选题
【结束】
11
等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s) △H >0，下列叙述正确的是
A. 当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡
B. 达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4
C. 达到平衡后，反应速率2V正(Y)="3" V逆(Z)
D. 达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动

难度: 中等查看答案及解析
等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s) △H >0，下列叙述正确的是
A. 当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡
B. 达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4
C. 达到平衡后，反应速率2V正(Y)="3" V逆(Z)
D. 达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动
【答案】B
【解析】试题分析：A.当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时，并不一定是物质的量不变的状态，所以反应不一定达到平衡，A错误；B.设起始时X和Y的物质的量浓度都为1mol/L，则
X（g）+2Y（g）3Z（g）+Q（s）
初起量（mol） 1　　　　 1　　　　　　 0
变化量（mol） 0.25　　 0.5　　　　 0.75
状态1（mol） 0.75　　 0.5　　　　 0.75
Kc=0.753÷（0.75×0.52=9/4，所以平衡常数K值为9/4，B正确；C.达到平衡后，反应速率3V正（Y）="2" V逆（Z），不是2V正（Y）="3" V逆（Z），C错误；D.到平衡后，加入Q，Q是固体，平衡不移动，D错误；答案选B。
考点：考查化学平衡及平衡状态的判断。
【题型】单选题
【结束】
12
已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）
A. 水的电离程度始终增大
B. 先增大再减小
C. c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D. 当加入氨水的体积为10 mL时，c (NH4＋)=c(CH3COO－)

难度: 中等查看答案及解析
已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）
A. 水的电离程度始终增大
B. 先增大再减小
C. c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D. 当加入氨水的体积为10 mL时，c (NH4＋)=c(CH3COO－)
【答案】D
【解析】试题分析：A、CH3COOH属于弱酸，抑制水的电离，加入NH3·H2O，消耗CH3COOH，水的电离程度增大，但氨水过量后，对水电离抑制，故错误；B、当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的NH3·H2O，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数Kh=[c(H＋)×c(NH3·H2O)]/c(NH4＋)，随着氨水的加入，c(H＋)逐渐减小，Kh不变，因此c(NH4＋)/c(NH3·H2O)变小，当氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数Kb=[c(OH－)×c(NH4＋)]/c(NH3·H2O)，随着氨水的加入，c(OH－)逐渐增大，Kb不变，c(NH4＋)/c(NH3·H2O)变小，因此此比值始终变小；C、根据物料守恒，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)=0.001mol，由于溶液体积逐渐增大，因此c(CH3COOH)和c(CH3COO－)之和逐渐减小，故错误；D、当加入氨水的体积为10mL，醋酸和NH3·H2O物质的量相等，由于二者电离常数相等，因此溶液显中性，c(H＋)=c(OH－)，根据电荷守恒，c(NH4＋)=c(CH3COO－)，故正确。
考点：考查电离平衡常数、水解平衡常数、离子浓度大小比较等知识。
【题型】单选题
【结束】
13
常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是（　　）
A. NH4+浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序是：③＞②＞①
B. 由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
C. pH＝13的Ba(OH)2溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH＞7
D. pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13＜pH＜14

难度: 中等查看答案及解析
常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是（　　）
A. NH4+浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序是：③＞②＞①
B. 由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
C. pH＝13的Ba(OH)2溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH＞7
D. pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13＜pH＜14
【答案】D
【解析】①(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的水解对于铵根离子的水解起到抑制作用， ②(NH4)2CO3 中碳酸根离子水解对于铵根离子的水解起到促进作用，③(NH4)2SO4溶液中硫酸根离子对铵根离子的水解无影响，所以溶液中铵根离子的水解程度的大小顺序为：②＞③＞①。则要达到相同的铵根离子浓度，水解程度大的溶液，物质的浓度应该越大，即溶液浓度由大到小的顺序是：②＞③＞①。选项A错误。由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，由于醋酸的浓度远大于氢氧化钠的浓度，所以中和以后得到醋酸钠（较少）和醋酸（较多）的混合溶液，溶液显酸性，即c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒得到：c(CH3COO-)＞c(Na+)。又因为钠离子是醋酸钠完全电离生成的，氢离子使醋酸微弱电离得到的，所以有c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。选项B错误。pH＝13的Ba(OH)2溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，两溶液的氢氧根离子和氢离子的浓度刚好相等，等体积混合，恰好中和，溶液显中性。选项C错误。pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝14的NaOH溶液等体积混合，其，所以，，选项D正确。
【题型】单选题
【结束】
14
室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
A. Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
B. 20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
D. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-)

难度: 中等查看答案及解析
室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
A. Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
B. 20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
D. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-)
【答案】B
【解析】碳酸钠溶液的质子守恒为：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，选项A错误。20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后得到c(CH3COONa)= c(CH3COOH)= c(NaCl)的混合溶液。溶液显酸性，说明CH3COOH的电离大于CH3COONa的水解，得到：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，选项B正确。CH3COONa的物料守恒为c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，CaCl2溶液中一定有2c(Ca2+)= 2c(Cl-)，两个等式相加得到：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，选项C错误。溶液有电荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)＝c(NH4+)+ c(H+)，即c(Cl-)＝c(NH4+)+ c(H+)- c(OH-)，将其带入题目给的式子得到：c(NH4+)+ c(H+)- c(OH-)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-)，化简得到c(H+)＞c(OH-)，即如果题目的结论是对的，则溶液一定显酸性。题目是pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，因为氨水的浓度远大于盐酸，最后一定是氨水完全过量，溶液显碱性，选项D错误。
点睛：酸碱溶液pH之和为14，两个溶液等体积混合，混合后溶液的酸碱性可以按照以下的结论进行判断：谁弱谁过量，谁过量显谁性。此外类似选项D的问题，有一种解决的方法是：先写出一个该溶液的等式（一般为电荷守恒），将其与题目的式子联立化简，得到新的式子，判断该式子是否正确，若该式子正确，则题目式子正确，反之不正确。
【题型】单选题
【结束】
15
在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的(　　)
①固体NaOH　②固体KOH　③固体NaHSO4　④固体CH3COONa　⑤冰醋酸
A. 只有②⑤　　 B. 只有①②⑤
C. 只有①②　　 D. 只有②④⑤

难度: 中等查看答案及解析
在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的(　　)
①固体NaOH　②固体KOH　③固体NaHSO4　④固体CH3COONa　⑤冰醋酸
A. 只有②⑤　　 B. 只有①②⑤
C. 只有①②　　 D. 只有②④⑤
【答案】D
【解析】加入固体NaOH，溶液中c(Na＋)明显增大，虽然氢氧根离子会抑制醋酸根离子的水解，但是c(CH3COO－)的增大一定不明显，所以c(CH3COO－)/c(Na＋)比值减小，①错误。加入固体KOH，氢氧根离子会抑制CH3COONa的水解，c(CH3COO－)增大，c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，②正确。加入固体NaHSO4，溶液中c(Na＋)明显增大，同时电离出的氢离子会促进CH3COONa的水解，c(CH3COO－)减小，c(CH3COO－)/c(Na＋)比值减小，③错误。加入固体CH3COONa，增大了溶液中的CH3COONa浓度，浓度越大CH3COONa的水解成都越小，所以c(CH3COO－)/c(Na＋)比值越大，④正确。加入冰醋酸，醋酸电离会增大c(CH3COO－)，c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，⑤正确。所以正确的是②④⑤，选项D正确。
【题型】单选题
【结束】
16
40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. 在pH＝9.0时，c(NH4+）＞c(HCO3－）＞c(NH2COO－）＞c(CO32－）
B. 不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+）＝2c(CO32－）＋c(HCO3－）＋c(NH2COO－）＋c(OH－)
C. 在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成
D. 随着CO2的通入，不断增大

难度: 困难查看答案及解析

填空题共 4 题

40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. 在pH＝9.0时，c(NH4+）＞c(HCO3－）＞c(NH2COO－）＞c(CO32－）
B. 不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+）＝2c(CO32－）＋c(HCO3－）＋c(NH2COO－）＋c(OH－)
C. 在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成
D. 随着CO2的通入，不断增大
【答案】D
【解析】从图中在pH=9的点，做一条垂线就可以大致判断其浓度，所以有c(NH4+）＞c(HCO3－）＞c(NH2COO－）＞c(CO32－），选项A正确。c(NH4+)＋c(H+）＝2c(CO32－）＋c(HCO3－）＋c(NH2COO－）＋c(OH－)是溶液的电荷守恒，所以是任何pH下都成立的。选项B正确。随着pH的降低，NH2COOˉ的浓度增大，说明生成了含有NH2COOˉ的化合物，后期NH2COOˉ的浓度又减小，说明该化合物又被反应，说明含有NH2COOˉ的化合物是中间产物，选项C正确。根据一水合氨的电离平衡常数，得到，因为通入二氧化碳实际就是加入碳酸，加入酸c(NH4+)一定增大，所以减小，即减小，选项D错误。
【题型】单选题
【结束】
17
下列物质中：A．KI（s） B．C2H5OH（l） C．Cl2（g） D．CH3COOH（l）E．BaSO4（s） F．NaHSO4（aq）　G．石墨（s）　H．蔗糖（s）　I．NaOH（l）　　 J.硫酸　　 K.盐酸
（1）属于非电解质的是____________（填序号，下同），属于强电解质的是____________，属于弱电解质的是____________。
（2）能直接导电的是________________，电解质中能溶于水,且水溶液能导电是________________。

难度: 中等查看答案及解析
下列物质中：A．KI（s） B．C2H5OH（l） C．Cl2（g） D．CH3COOH（l）E．BaSO4（s） F．NaHSO4（aq）　G．石墨（s）　H．蔗糖（s）　I．NaOH（l）　　 J.硫酸　　 K.盐酸
（1）属于非电解质的是____________（填序号，下同），属于强电解质的是____________，属于弱电解质的是____________。
（2）能直接导电的是________________，电解质中能溶于水,且水溶液能导电是________________。
【答案】　 BH　 AEI J　 D　 FGIK　 ADIJ
【解析】电解质是酸、碱、盐和活泼金属氧化物，非电解质是除了电解质之外的所有化合物。强电解质是强酸、强碱和盐，弱电解质是弱酸、弱碱和水。注意：单质既不是电解质也不是非电解质。（1）属于非电解质的是乙醇和蔗糖，强电解质是碘化钾（盐）、硫酸钡、氢氧化钠和硫酸（注意：F是硫酸氢钠溶液，K是HCl溶液，都属于混合物），弱电解质是醋酸。
（2）固体导电要求是金属或者石墨，熔融状态导电的要求是离子化合物，溶液导电要求是溶液中存在能只有移动的离子（电解质电离）。所以直接导电的是硫酸氢钠溶液、石墨、氢氧化钠溶液、盐酸。属于电解质，能溶于水，且能导电（本条件多余，电解质能溶于水，则其溶液一定导电）的是碘化钾、醋酸、氢氧化钠、硫酸。硫酸钡不溶。
【题型】填空题
【结束】
18
根据下列事实，完成相关的离子方程式或化学式，必要时可加一定文字说明：
（1）硫酸铝钾[明矾KAl（SO4）2·12H2O]可以作净水剂_____________________。
（2）泡沫灭火器的化学原理________________________________________________。
（3）热的纯碱溶液清洗油污___________________________________________。
（4）加热蒸干FeCl2水溶液并灼烧，得到物质的化学式为___________。

难度: 中等查看答案及解析
实验题
（一）实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质与酸不反应，请根据实验回答：
（1）将准确称取的5g烧碱样品配成100 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的玻璃仪器有：____________、_____________。
（2）取10.00 mL待测液，选择右图中_________（填A或B）来移取。
（3）用0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________，直到滴定终点。滴定达到终点的标志是：_________。
（4）根据下列数据，烧碱的纯度为：_______________________（纯度=纯物质的质量/样品的质量×100％）

滴定次数

待测液体积（mL）

标准盐酸体积（mL）

滴定前读数

滴定后读数

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

（二）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。
（2）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（3）计算：血液中含钙离子的浓度为_____mol·L-1。
【答案】　胶头滴管　 100mL容量瓶　 A　锥形瓶内颜色的变化　最后一滴盐酸滴进锥形瓶内红色褪去且30s不复原　 80%　 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O　酸式　 2.5×10-3
【解析】（一）（1）配制一定浓度的溶液，需要用到100mL的容量瓶，还需要胶头滴管定容。
（2）待测的氢氧化钠溶液应该使用碱式滴定管，选择A。
（3）滴定时眼睛应该注意锥形瓶内液体颜色的变化，达到终点时要及时停止滴定。滴定终点的现象为：溶液红色褪去且30s不复原，所以答案为：最后一滴盐酸滴进锥形瓶内红色褪去且30s不复原。
（4）两次滴定加入的盐酸的体积分别为19.90mL和20.10mL，所以平均为20.00mL，所以HCl的物质的量为20×0.5÷1000=0.01mol，所以氢氧化钠为0.01mol，因为配了100mL溶液取出10mL进行的滴定，所以原来的氢氧化钠为0.1mol，质量为4g，质量分数为4÷5=80%。
（二）（1）KMnO4滴定H2C2O4的方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑ + 8H2O，对应的离子方程式为：2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O（草酸是弱酸不能拆分）。
（2）高锰酸钾具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡胶管，所以只能用酸式滴定管盛放。
（3）根据反应的整个过程，得到如下的关系式Ca2+～CaC2O4～H2C2O4～2/5 KMnO4，所以Ca2+是KMnO4的5/2倍。高锰酸钾为20×1×10-4÷1000=2×10-6mol，所以Ca2+为5×10-6mol，所以浓度为5×10-6÷0.002＝2.5×10-3mol/L。
【题型】实验题
【结束】
20
盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。
已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol· L－1；
H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。
（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因________________。
②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、碳酸钠溶液　 b、醋酸钠溶液　 c、氢氧化钠溶液　　 d、碳酸氢钠溶液。其pH由大到小的顺序是：___________（填序号）。
（2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则表示醋酸溶液pH变化的曲线是___ （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。则 m1 ___ m2 （选填“<”、“=”、“>”）。
（3）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图如下，其中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是______________。
a．c(H＋)　　　　　　　　　　　　　　　　 b．c(OH－)　　　　　　
c．　　　　　　　　 d．
（4）含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 pH=___________。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

难度: 中等查看答案及解析
盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。
已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol· L－1；
H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。
（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因________________。
②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、碳酸钠溶液　 b、醋酸钠溶液　 c、氢氧化钠溶液　　 d、碳酸氢钠溶液。其pH由大到小的顺序是：___________（填序号）。
（2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则表示醋酸溶液pH变化的曲线是___ （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。则 m1 ___ m2 （选填“<”、“=”、“>”）。
（3）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图如下，其中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是______________。
a．c(H＋)　　　　　　　　　　　　　　　　 b．c(OH－)　　　　　　
c．　　　　　　　　 d．
（4）含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 pH=___________。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
【答案】　 HCO3— + H2O H2CO3 + OH—　 cadb　 B　 <　 b＝c＞a　 ad　 pH=6
【解析】（1）①碳酸氢钠溶液显碱性的原因是，碳酸氢根的水解大于电离，所以离子方程式为：HCO3— + H2O H2CO3 + OH—。
②根据题目给出的电离平衡常数，得到电离出氢离子的能力为：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，所以得到水解能力为CH3COO-＜HCO3-＜CO32-。明显氢氧化钠的碱性最强，其他物质的碱性顺序由上可得，所以碱性为NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa。物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是：NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa。即cadb。
（2）醋酸存在电离平衡，Zn和氢离子反应使氢离子浓度减小，电离平衡向正反应方向移动，电离出一定量的氢离子减缓了氢离子浓度的下降，所以醋酸的pH上升的比较慢，代表醋酸的是曲线B（盐酸没有电离平衡，所以氢离子的减小比较快）。如果两个溶液中反应的锌一样多，则应该反应相同的氢离子，盐酸就会减少对应的氢离子浓度，而醋酸因为存在电离平衡，减少的氢离子浓度会比盐酸少（此时电离平衡向正反应方向移动），所以醋酸的氢离子浓度会大于盐酸的氢离子浓度，即醋酸的pH小于盐酸。题目图像中最后两者的pH相等，所以醋酸中应该多加一些Zn，继续反应氢离子，使pH上升，才可能使两个溶液pH相等，即醋酸中应该多加Zn，所以m1 ＜ m2。
（3）理论上醋酸和盐酸都不影响水的电离，应该是酸电离出来的氢离子在抑制水的电离，所以氢离子浓度越大（pH越小），对于水的电离的抑制越强，水电离的越少。因为pH的关系是b＝c＞a，所以水的电离程度为：b＝c＞a。醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度一定减小，选项a正确。氢离子浓度减小则氢氧根浓度一定增大（乘积等于水的离子积常数），选项b错误。选项c可以进行如下计算：
所以等同于两个常数的比值，只与温度有关，选项c错误。，随着加水稀释，醋酸根的浓度逐渐减小，所以减小（Ka不变），即减小，选项d正确。
（4）流程最后将Cr3+转化为Cr(OH)3的沉淀除去，所以溶液对于Cr(OH)3为饱和溶液。因为c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则，所以c(H+)=1×10-6mol/L，即pH=6。
【题型】填空题
【结束】
21
火力发电厂释放出大量氮的氧化物（NOx）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理。可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的。
（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1
C (s) +O2 (g)＝CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1
2C (s) +O2(g) =2CO (g)△H=-221 kJ·mol-1
若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式_________。
（2）脱硝
利用甲烷与NO2反应，生成无污染的物质，则该反应的化学方程式为：___________。
（3）脱碳
将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1:3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见如图1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3_____0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．请回答：第10min后，若升温，该反应的平衡常数将_____（填“变大”、“变小”、“不变”）；若向该容器中再充入1molCO2和3molH2再次达到平衡时，则CH3OH（g）的体积分数将___（“变大”、“变小”、“不变”）。
（4）脱硫
某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、潮湿的空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1:1，则该反应的化学方程式为__________。若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由大到小的顺序为______________。

难度: 中等查看答案及解析

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定前读数	滴定后读数
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10