常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是A. NH4+浓度相同的下列溶液：①(N...

常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是（　　 ）

A. NH4+浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序是：③＞②＞①

B. 由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. pH＝13的Ba(OH)2溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH＞7

D. pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13＜pH＜14

【答案】D

【解析】①(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的水解对于铵根离子的水解起到抑制作用， ②(NH4)2CO3 中碳酸根离子水解对于铵根离子的水解起到促进作用，③(NH4)2SO4溶液中硫酸根离子对铵根离子的水解无影响，所以溶液中铵根离子的水解程度的大小顺序为：②＞③＞①。则要达到相同的铵根离子浓度，水解程度大的溶液，物质的浓度应该越大，即溶液浓度由大到小的顺序是：②＞③＞①。选项A错误。由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，由于醋酸的浓度远大于氢氧化钠的浓度，所以中和以后得到醋酸钠（较少）和醋酸（较多）的混合溶液，溶液显酸性，即c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒得到：c(CH3COO-)＞c(Na+)。又因为钠离子是醋酸钠完全电离生成的，氢离子使醋酸微弱电离得到的，所以有c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。选项B错误。pH＝13的Ba(OH)2溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，两溶液的氢氧根离子和氢离子的浓度刚好相等，等体积混合，恰好中和，溶液显中性。选项C错误。pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝14的NaOH溶液等体积混合，其，所以 ， ，选项D正确。

【题型】单选题
【结束】
14

室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　  ）

A. Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)

B. 20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

D. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-)

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常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是　　　　 （　　　 ）

A. NH4+浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序为③>②>①

B. 由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c（CH3COO）>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

C. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13<pH<14

D. pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的盐酸等体积混合，混合溶液的pH>7

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常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是

A. NH4+浓度相同的下列溶液：①(NH4 )2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序是：③>②>①

B. 由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：

c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+) > c(OH-)

C. pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7

D. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13<pH<14

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常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是

A．NH4+浓度相同的下列溶液：①（NH4）2Fe（SO4）2　 ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4，溶液浓度由大到小的顺序为③>②>①

B．由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积和混合，其离子浓度不可能是c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

C．pH=13的Ba（OH）2溶液与pH=1的盐酸等体积混合，混合溶液的 pH>7

D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13.7

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常温下，下列说法正确的是

A.c(NH4+)相同的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4I溶液，其溶质物质的量浓度大小为④＞②＞③＞①

B.0.2 mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH为1

C.NaHCO3溶液中： c(HCO3－)+ c(CO32－)+ 2c(H2CO3)=c(OH-)

D.浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

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下列各离子浓度的大小比较，正确的是

A．同浓度下列溶液中：① (NH₄)₂SO₄ ② NH₄HCO₃ ③ NH₄Cl④ NH₃·H₂O，

c(NH₄^＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④

B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH₄⁺) > c (Cl^－)

C．0.2 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中：c (OH^－) =" c" (HCO₃^－) + c (H⁺) + c (H₂CO₃)

D．0.01 mol·L^-1 的NH₄Cl溶液与0.05mol·L^{－ 1} 的NaOH溶液等体积混合：

c (Cl^－)> c (NH₄⁺)> c (Na⁺) >c (OH^－)>c (H⁺)

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在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4+)＋c(Fe2+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c (SO42-)

B. 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(OH-)

C. 向0.10mol·L-1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D. 0.1 mol·L-1NH4HS溶液中：c(NH4+)＜c(HS-)＋c(H2S)＋c(S2-)

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常温下，有0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是

A. ①与②比较：c（Na+）＞c（NH4+）

B. ①中的离子浓度的大小关系是：c（Cl ─）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH ─）

C. ①与②等体积混合的溶液中：c（Cl ─）=c（NH4+）+c（Na+）+c（NH3•H2O）

D. 向③中加入适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c（CH3COO ─）＞（Na+）

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常温下，下列溶液中，有关微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Fe2+)

B.将100mL0.1mol·L−1 Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL0.1mol·L−1盐酸中：c(Na+)>c(Cl−)>c(HCO3-)>c(CO32-)

C.pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)

D.0.1mol·L−1NaHCO3溶液：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH−)+c(CO32-)

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