常温下,下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是 ( )
A. NH4+浓度相同的下列溶液:①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4,溶液浓度由大到小的顺序为③>②>①
B. 由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,其离子浓度不可能是c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH范围是13<pH<14
D. pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的盐酸等体积混合,混合溶液的pH>7
高二化学选择题困难题
常温下,下列有关离子浓度及pH大小的比较,正确的是( )
A. NH4+浓度相同的下列溶液:①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4,溶液浓度由大到小的顺序是:③>②>①
B. 由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,其离子浓度不可能是:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合后,混合溶液的pH>7
D. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH范围是13<pH<14
【答案】D
【解析】①(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的水解对于铵根离子的水解起到抑制作用, ②(NH4)2CO3 中碳酸根离子水解对于铵根离子的水解起到促进作用,③(NH4)2SO4溶液中硫酸根离子对铵根离子的水解无影响,所以溶液中铵根离子的水解程度的大小顺序为:②>③>①。则要达到相同的铵根离子浓度,水解程度大的溶液,物质的浓度应该越大,即溶液浓度由大到小的顺序是:②>③>①。选项A错误。由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,由于醋酸的浓度远大于氢氧化钠的浓度,所以中和以后得到醋酸钠(较少)和醋酸(较多)的混合溶液,溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒得到:c(CH3COO-)>c(Na+)。又因为钠离子是醋酸钠完全电离生成的,氢离子使醋酸微弱电离得到的,所以有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。选项B错误。pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合,两溶液的氢氧根离子和氢离子的浓度刚好相等,等体积混合,恰好中和,溶液显中性。选项C错误。pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合,其,所以 , ,选项D正确。
【题型】单选题
【结束】
14
室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A. Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
B. 20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C. CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
D. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)
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常温下,下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是 ( )
A. NH4+浓度相同的下列溶液:①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4,溶液浓度由大到小的顺序为③>②>①
B. 由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,其离子浓度不可能是c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH范围是13<pH<14
D. pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的盐酸等体积混合,混合溶液的pH>7
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常温下,下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是
A. NH4+浓度相同的下列溶液:①(NH4 )2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4,溶液浓度由大到小的顺序是:③>②>①
B. 由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,其离子浓度不可能是:
c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+) > c(OH-)
C. pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合后,混合溶液的pH>7
D. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH范围是13<pH<14
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常温下,下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是
A.NH4+浓度相同的下列溶液:①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4,溶液浓度由大到小的顺序为③>②>①
B.由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积和混合,其离子浓度不可能是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的盐酸等体积混合,混合溶液的 pH>7
D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH范围是13.7
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常温下,下列说法正确的是
A.c(NH4+)相同的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4I溶液,其溶质物质的量浓度大小为④>②>③>①
B.0.2 mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH为1
C.NaHCO3溶液中: c(HCO3-)+ c(CO32-)+ 2c(H2CO3)=c(OH-)
D.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
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下列各离子浓度的大小比较,正确的是
A.同浓度下列溶液中:① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl④ NH3·H2O,
c(NH4+)由大到小的顺序是:① > ③ > ② > ④
B.常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后,pH = 7,则c (NH4+) > c (Cl-)
C.0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c (OH-) =" c" (HCO3-) + c (H+) + c (H2CO3)
D.0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L- 1 的NaOH溶液等体积混合:
c (Cl-)> c (NH4+)> c (Na+) >c (OH-)>c (H+)
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在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c (SO42-)
B. 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)
C. 向0.10mol·L-1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D. 0.1 mol·L-1NH4HS溶液中:c(NH4+)<c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)
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常温下,有0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是
A. ①与②比较:c(Na+)>c(NH4+)
B. ①中的离子浓度的大小关系是:c(Cl ─)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH ─)
C. ①与②等体积混合的溶液中:c(Cl ─)=c(NH4+)+c(Na+)+c(NH3•H2O)
D. 向③中加入适量醋酸溶液,使溶液pH=7,则:c(CH3COO ─)>(Na+)
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常温下,下列溶液中,有关微粒物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Fe2+)
B.将100mL0.1mol·L−1 Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL0.1mol·L−1盐酸中:c(Na+)>c(Cl−)>c(HCO3-)>c(CO32-)
C.pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后:c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)
D.0.1mol·L−1NaHCO3溶液:c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH−)+c(CO32-)
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