根据下列事实,完成相关的离子方程式或化学式,必要时可加一定文字说明:
(1)硫酸铝钾[明矾KAl(SO4)2·12H2O]可以作净水剂_____________________。
(2)泡沫灭火器的化学原理________________________________________________。
(3)热的纯碱溶液清洗油污___________________________________________。
(4)加热蒸干FeCl2水溶液并灼烧,得到物质的化学式为___________。
【答案】 Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ CO32-+H2OHCO3-+OH-,加热可以促进水解,溶液碱性增强 Fe2O3
【解析】(1)明矾净水的原理是氯离子水解得到氢氧化铝胶体,胶体吸附水中杂质,所以离子方程式为:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。
(2)泡沫灭火器中加入的是碳酸氢钠和硫酸铝,利用其双水解反应,离子方程式为:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。
(3)热的纯碱溶液清洗油污是利用碳酸钠水解得到的碱与油污发生皂化反应,以除去油污,加热是为了促进碳酸根离子的水解,增强溶液的碱性。反应为:CO32-+H2OHCO3-+OH-。
(4)加热蒸干FeCl2水溶液并灼烧,氯化亚铁水解得到氢氧化亚铁和HCl,因为HCl挥发,所以水解平衡移动,得到的氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁,分解得到氧化铁。
【题型】填空题
【结束】
19
实验题
(一)实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品,某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中所含杂质与酸不反应,请根据实验回答:
(1)将准确称取的5g烧碱样品配成100 mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外,还必须用到的玻璃仪器有:____________、_____________。
(2)取10.00 mL待测液,选择右图中_________(填A或B)来移取。
(3)用0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液,以酚酞为指示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视___________,直到滴定终点。滴定达到终点的标志是:_________。
(4)根据下列数据,烧碱的纯度为:_______________________(纯度=纯物质的质量/样品的质量×100%)
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(二)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时,进行如下实验:
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成 CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。
(2)滴定时,将KMnO4溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(3)计算:血液中含钙离子的浓度为_____mol·L-1。
高二化学实验题中等难度题
根据下列事实,完成相关的离子方程式或化学式,必要时可加一定文字说明:
(1)硫酸铝钾[明矾KAl(SO4)2·12H2O]可以作净水剂_____________________。
(2)泡沫灭火器的化学原理________________________________________________。
(3)热的纯碱溶液清洗油污___________________________________________。
(4)加热蒸干FeCl2水溶液并灼烧,得到物质的化学式为___________。
【答案】 Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ CO32-+H2OHCO3-+OH-,加热可以促进水解,溶液碱性增强 Fe2O3
【解析】(1)明矾净水的原理是氯离子水解得到氢氧化铝胶体,胶体吸附水中杂质,所以离子方程式为:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。
(2)泡沫灭火器中加入的是碳酸氢钠和硫酸铝,利用其双水解反应,离子方程式为:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。
(3)热的纯碱溶液清洗油污是利用碳酸钠水解得到的碱与油污发生皂化反应,以除去油污,加热是为了促进碳酸根离子的水解,增强溶液的碱性。反应为:CO32-+H2OHCO3-+OH-。
(4)加热蒸干FeCl2水溶液并灼烧,氯化亚铁水解得到氢氧化亚铁和HCl,因为HCl挥发,所以水解平衡移动,得到的氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁,分解得到氧化铁。
【题型】填空题
【结束】
19
实验题
(一)实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品,某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中所含杂质与酸不反应,请根据实验回答:
(1)将准确称取的5g烧碱样品配成100 mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外,还必须用到的玻璃仪器有:____________、_____________。
(2)取10.00 mL待测液,选择右图中_________(填A或B)来移取。
(3)用0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液,以酚酞为指示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视___________,直到滴定终点。滴定达到终点的标志是:_________。
(4)根据下列数据,烧碱的纯度为:_______________________(纯度=纯物质的质量/样品的质量×100%)
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(二)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时,进行如下实验:
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成 CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。
(2)滴定时,将KMnO4溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(3)计算:血液中含钙离子的浓度为_____mol·L-1。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
(6分)根据下列事实,完成相关的离子方程式或电离方程式
(1)Na2S溶液使酚酞显红色
(2)硫酸铝钾[明矾KAl(SO4)2·12H2O]可以作净水剂
(3)常温下,磷酸(H3PO4)溶液pH﹤7
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是( )·
A.用热的的纯碱溶液清除灶具上的油污
B.用硫酸清洗锅炉中的水垢
C.用明矾[KAl(SO4)2 ·12H2O]作净水剂,除去水中悬浮的杂质
D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+
高二化学选择题简单题查看答案及解析
化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是
A.用热的纯碱溶液清除灶具上的油污
B.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+
C.用硫酸清洗锅炉中的水垢
D.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂,除去水中悬浮的杂质
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
按要求回答下列问题:
(1)亚硫酸电离方程式_____________。
(2)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能用作净水剂,结合化学用语解释原因_____________。
(3)以KOH作电解质的氢氧燃料电池,负极的电极反应式为_____________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A.0.1mol/L氨水的pH约为11.1:NH3·H2ONH4++OH-
B.用明矾 [KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
C.用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4(微溶):Ca2++CO32-=CaCO3↓
D.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深:(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列表示不正确的是( )
A. 氯离子的结构示意图 B. 四氯化碳分子的电子式:
C. CH4的球棍模型 D. 明矾的化学式:KAl(SO4)2·12H2O
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法正确的是
A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌消毒。
B.煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中二氧化硫排放。
C.钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀。
D.聚氟乙烯是纯净物。
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
化学平衡移动原理在生产、生活、科研中有重要应用。
(1)生活中明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用作净水剂,其净水的原理是_____(用离子方程式表示)。
(2)工业上在850℃时用钠还原熔融态氯化钾的方法制备金属钾,发生的反应方程式为:Na(l) + KCl(l)NaCl(l) + K(g),能制备钾的原因是_______。
(3)测得某工厂废水中含Cr2O72–的浓度为3.0×10–4 mol·L−1,常温下,对该有害离子的处理流程如下:{已知:绿矾的化学式为FeSO4·7 H2O, Ksp [Cr(OH)3]=6.0×10–31 }
① 步骤(Ⅰ)中发生反应的离子方程式为_________。
② 若忽略加入各种试剂后的废水体积变化,则Cr3+开始沉淀的pH为_________。
(4)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。查阅资料:25℃时,Ksp (AgCl)=1.8×10–10,Ksp (AgI)=8.3×10–17。
操作步骤 | 现象 |
步骤1:向2 mL 0.1 mol·L−1AgNO3溶液中加入2 mL 0.1 mol·L−1 NaCl溶液,得到浊液a,过滤。 | 得滤液b和白色沉淀c |
步骤2:向滤液b中滴加0.1 mol·L−1 KI溶液。 | 出现浑浊 |
步骤3:向白色沉淀c中滴加0.1 mol·L−1 KI溶液。 | 白色沉淀变为黄色 |
① 浊液a中存在沉淀溶解平衡(用方程式表示)______________。
② 用化学平衡原理解释步骤3中的实验现象_________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
欲使明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]溶液中的 Al3+ 完全沉淀,应加入过量的
A.氨水 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钠溶液
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析