2016届山西怀仁第一中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途及对应解释都正确的是

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从石墨中分离出来的石墨烯是最薄、最坚硬、几乎透明的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示。下列关于石墨烯的说法不正确的是

A．具有良好的导电性和透光性

B．石墨烯属于新型有机化合物，熔沸点较高

C．石墨烯、金刚石互为同素异形体

D．在氧气中燃烧可能生成CO2、CO或二者的混合物

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下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是

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我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是

A．消耗22.4 L CO2可制得1mol乙酸

B．该反应属于取代反应

C．反应物和生成物中均含有极性键和非极性键

D．该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%

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设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L由NO2和NO组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NA

B．常温常压下，含34 g H2O2的溶液中氢原子的物质的量为2mol

C．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应，失去0.8NA个电子

D．常温下，100 mL l mol·L-l盐酸与4.6 g钠反应生成0．05 mol H2

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下列物质分类正确的是

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A．电解氯化镁溶液： 2Cl－ + 2H2O===== Cl2 ↑+ H2↑+ 2OH－

B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水： Al3＋ + 4NH3·H2O=====AlO2－+ 4NH4＋+ 2H2O

C．Cu与浓硝酸反应制备NO2： 3Cu + 8H＋ + 2NO3－=====3Cu2＋ + 2NO2↑ + 4H2O

D．向KAl(S04)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3＋ + 2SO42- + 2Ba2＋ + 4OH－=====AlO2－+ 2BaSO4 ↓+ 2H2O

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二氧化硒( SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：①SeO2 + 4KI + 4HNO3 =Se + 2I2 + 4KNO3 + 2H2O；②Se + 2H2SO4(浓) = 2SO2↑+ SeO2 + 2H2O；③Se + 4HNO3(浓) = SeO2 + 4NO2↑+ 2H2O。下列有关叙述正确的是

A．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）>SeO2>I2

B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物

C．反应①中生成0.6 mol I2，转移的电子数目为2.4NA

D．反应②、③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2:1

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向由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将生成的气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是

A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl

B．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3

C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3

D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

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下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是

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向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随NaAlO2加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中： Na＋、Fe3+、SO42－、HCO3－

B．b点对应的溶液中： Ag＋、Ca2＋、NO3－、H＋

C．c点对应的溶液中： Na＋、K＋、SO42－、Cl－

D．d点对应的溶液中： K＋、NH4＋、I－、H＋

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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：W＞X＞Z

B．最简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z

C．化合物XZW中既含离子键又含共价键

D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

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为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程。

下列叙述中错误的是

A．n = 0．02

B．V = 2240

C．原混合物中FeSO4的质量分数约为89％

D．m = 3.2

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2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700 t氰化钠放在现场。NaCN为白色结晶颗粒（或粉末），熔点为563.7℃，沸点为1496℃，易溶于水，易水解，有剧毒。

回答下列问题：

（1）含NaCN的废液______________ （填“能”或“不能”）直接排放。

（2）常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，大大降低其毒性，写出其反应的化学方程式：____　　　　　　　　　　　　　　　　　 。该反应中氧化剂的电子________________。

（3）常见合成氰化钠的反应有以下三步：

①2Na + 2M ==== 2NaNH2 + H2

②2NaNH2 + C===== Q+ 2H2↑

③Q + C ===== 2NaCN

反应中M、Q两物质的化学式分别为______ _、________ ，在反应②中，若生成1 molH2，则转移的电子数是_______。

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氮及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用。

（1）我国长征系列运载火箭用肼(N2H4)作燃料。N2H4与NH3有相似的化学性质。

①写出肼与盐酸反应的离子方程式：____________。

②在火箭推进器中装有液态肼和双氧水，当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气，写出反应的化学方程式：_　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③火箭发射时以肼为燃料，也可以用一氧化氮作氧化剂，反应过程中若转移2 mol电子， 则消耗燃料肼的质量为_　　　　　　 。

（2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为了 减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。写出写出净化过程中总反应的化学方程式：_　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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二氧化锗一般由四氯化锗水解制得，被广泛用于制作高纯金属锗、化工催化剂及电子器件等。现以含锗烟尘(主要含GeO2、SiO2和ZnO)为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下：

已知；GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点为86.6 ℃。

（1）第①步滤渣的主要成分有_　　　　 （填化学式），第④步操作所需的玻璃仪器为锥形瓶、牛角管、温度计、酒精灯、冷凝管和_　　　　 。

（2）第③步萃取时，锗的萃取率与（水相和有机相的体积比）的关系如图所示，从生产成本角度考虑， 较适宜的的值为_　　　　 。

（3）第④步加入盐酸的作用_　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （答两点即可）。

（4）第⑤步反应的化学方程式是_　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）检验GeO2·nH2O是否洗涤干净的操作是_

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钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造。

（1）粉红色、不溶于水的Co(OH)2具有两性，其溶于盐酸的离子方程式为_　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，Co(OH)2在空气中慢慢被氧化为棕褐色的Co(OH)3，反应的化学方程式为______________________。

（2）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。

①该催化剂中铁元素的化合价为_　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线如图所示。由图中信息可知：_　　　　　　　　　　　　 法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是_　　　　　　　　　　　　 。

（3） CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的氧化物(其中Co的化合价为+2、+3)制备，用480 mL 5 mol·L-1盐酸恰好将其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72 L(标准状况下)黄绿色气体。则该钴的氧化物的化学式为_　　　　　　　　　　　　 。

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某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。

已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO + PdCl2 + H2O = CO2 + 2HCl + Pd↓

（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。

（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是_　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）装置B的作用是_　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）装置C、D中所盛试剂分别为_ ___　 、_ ___ ，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）该装置的缺点是_　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13．44 L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为_　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族。某同学为探究甲的组成而进行如下实验：

①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500 mL溶液；

②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示；

③取20 mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224 mL。

回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置为_　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453 g·mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1。 则晶体甲的化学式为_　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _。

（3）图像中V(Oa)：V(ab)：V(bc)= _　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）写出ab段发生反应的离子方程式：_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）配成的甲溶液物质的量浓度是_　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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