为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程。下列叙述中错误...

为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：

通过计算得出:

(1)原混合物中FeSO4的质量分数约为_______。

(2)通入的 n(Cl2) =________ mol。　

(3)生成的H2在标准状况下的体积是________mL。　

(4)固体X质量是________g。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程。

下列叙述中错误的是

A．n = 0．02

B．V = 2240

C．原混合物中FeSO4的质量分数约为89％

D．m = 3.2

高三化学选择题困难题查看答案及解析

为了探究FeS04和Cu（N03）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程．下列叙述中错误的是（　　 ）

A．V=2240　 B．n=0.02　　 C．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%　　　 D．m=0.6

高三化学选择题困难题查看答案及解析

某工业废水中含有Fe2+、Cu2+、SO42-及少量的Na+，现为了回收FeSO4晶体及Cu，设计了如下流程：

回答下列问题：

（1）C是________, A、B、D中属于混合物的是_________。

（2）操作I是_______，加入A时发生的离子方程式为_________。

（3）操作III包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。蒸发时需要的仪器（不含夹持仪器）除酒精灯外还有______、________，蒸发溶液时，待_________（填现象）时停止加热。

（4）过滤所得的晶体需用冰水洗涤，用冰水的目的是_______；洗涤后继续用无水乙醇洗涤，用乙醇的目的是_______。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是

A. ①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰

B. 硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓緩通入空气，直至a 处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止

C. 若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大

D. 实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

（15分）为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：

（1）方案一：称取一定质量的样品(10g)，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为10.8g，计算。①实验中加热至恒重的目的是________。（2分）②样品中Na₂CO₃的质量分数为________（2分）

（2）方案二：以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________（2分），有人提出该溶液可能引起Na₂CO₃含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。（2分）

②实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸  b.品红溶液  c.酸性高锰酸钾溶液d.氢氧化钠溶液  e.无水硫酸铜  f.碱石灰  g.五氧化二磷  h.无水氯化钙     请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中______，D中________，E中________。（各1分）

③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是______________。（2分）

（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl₂溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗干净的方法是_________。 （2分）

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备绿矾（FeSO4·7H2O式量为278），并进一步计算产品的纯度。工艺流程如下所示：

（1）烧渣在进行酸溶时用到的酸为　　　　　　　　 。

（2）过程灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是

A．品红溶液　　 B．紫色石蕊溶液　　 C．酸性KMnO4溶液　　 D．红色的酚酞试液

（3）滤液N中加入X发生反应的离子方程式为　　　　　　　　 。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是　　　　　　 　　　 。

（4）操作III的操作步骤为蒸发浓缩、　 　　　　 　　 、过滤、洗涤、干燥。

（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：

a．称取6．0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0．01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40．00mL。(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。

①计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为　　　　　　 ；

②若在a步操作中,进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO4·7H2O[的质量分数　　　　 。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备绿矾（FeSO4·7H2O式量为278），并进一步计算产品的纯度。

工艺流程如下所示：

（1）烧渣在进行酸溶时用到的酸为　　　　　　　　 。

（2）过程灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是

A．品红溶液　 B．紫色石蕊溶液　 C．酸性KMnO4溶液　　 D．红色的酚酞试液

（3）X是　　　　　 ，此时滤液N中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　 。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是　　　　　　 　　　　　　 。

（4）操作III的操作步骤为蒸发浓缩、　　 　　 　 、过滤（填操作名称）、　　 　 　　 、干燥。

（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：

a．称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。

①标准液应盛装在　　　 　 　 滴定管中（填“酸式”或“碱式”）

计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为　　　　　　 ；

②若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO4·7H2O的质量分数　　　　 。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备绿矾(FeSO4·7H2O式量为278)，并进一步计算产品的纯度。

工艺流程如下所示：

（1）烧渣在进行酸溶时用到的酸为　　　　　　　　 。

（2）过程中灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是

A．品红溶液　　　　 B．紫色石蕊溶液　　　　 C．酸性KMnO4溶液　　 D．红色的酚酞试液

（3）X是　　　　　 ，此时滤液N中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　 。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是　　　　　　　　　 　 。

（4）操作III的操作步骤为蒸发浓缩、　　 　　 　　 、过滤(填操作名称)、　　 　　 　　 、干燥。

（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：

a．称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。

①标准液应盛装在　　　 　　 　 滴定管中(填“酸式”或“碱式”)，计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为　　　 　 　 ；

②若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO4·7H2O的质量分数　　　　 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

氯化亚铜(CuCl)可用于冶金、电镀等行业，其制备的一种工艺流程如下：

I．溶【解析】
取海绵铜(主要含Cu和CuO)，加入稀硫酸和NH4NO3的混合溶液，控制溶液温度在60~70℃，不断搅拌至固体全部溶解，得蓝色溶液(过程中无气体产生)；

II．转化：向蓝色溶液中加入(NH4)2SO3和NH4Cl，充分反应后过滤，得到CuCl粗品；

III．洗涤：CuCl粗品依次用pH=2硫酸和乙醇洗涤，烘干后得到CuCl产品。

（资料）CuCl固体难溶于水，与Cl-反应生成可溶于水的络离子[CuCl2]-；潮湿的CuCl固体露置于空气容易被氧化。

(1)过程I中：

①本工艺中促进海绵铜溶解的措施有________。

②氧化铜溶解的离子方程式是________。

③充分反应后NH4+的浓度约为反应前的2倍，原因是________。

(2)过程II中：

①(NH4)2SO3的作用是_________。

②NH4Cl的用量对铜的沉淀率的影响如下图所示。

n(NH4Cl)/n(Cu2+)1.1时，CuCl的沉淀率下降的原因是________(用离子方程式表示)。

(3)过程III中，用乙醇洗涤的目的是________。

(4)产品纯度测定：量取CuCl产品a g于锥形瓶中，加入足量的酸性Fe2(SO4)3溶液使其充分溶解，然后用0.1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗KMnO4溶液b mL。(本实验中的MnO4-被还原为Mn2+，不与产品中杂质和Cl-反应)。

①CuCl溶于Fe2(SO4)3溶液的离子方程式是_________。

②产品中CuCl(摩尔质量为99g/mol)的质量分数为_________。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析