为了探究FeS04和Cu（N03）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程．下列叙述中错误的是（ ）
A．V=2240 B．n=0.02 C．原混合物中FeSO4的质量分数约为89% D．m=0.6
高三化学选择题困难题
为了探究FeS04和Cu（N03）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程．下列叙述中错误的是（ ）
A．V=2240 B．n=0.02 C．原混合物中FeSO4的质量分数约为89% D．m=0.6
高三化学选择题困难题
为了探究FeS04和Cu（N03）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程．下列叙述中错误的是（ ）
A．V=2240 B．n=0.02 C．原混合物中FeSO4的质量分数约为89% D．m=0.6
高三化学选择题困难题查看答案及解析
为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程。
下列叙述中错误的是
A．n = 0．02
B．V = 2240
C．原混合物中FeSO4的质量分数约为89％
D．m = 3.2
高三化学选择题困难题查看答案及解析
为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：
通过计算得出:
(1)原混合物中FeSO4的质量分数约为_______。
(2)通入的 n(Cl2) =________ mol。
(3)生成的H2在标准状况下的体积是________mL。
(4)固体X质量是________g。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
碳、硫的含量影响钢铁性能。某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。
(1)钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为_____________。
(2)检验钢样灼烧生成气体中的CO2，需要的试剂是____________ (填字母）。
a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.饱和小苏打溶液 d.浓H2SO4
(3)取10.00 g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量1％的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至终点，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管（如下图），碱石灰增重0.614 g。
①用l%H2O2溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式为___________________。
②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）。
③实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是______________(填字母)
a.U型管中生成的亚硫酸盐吸收了O2
b.碱石灰吸收了空气中的CO2
c.气体通过碱石灰的流速过快，末被充分吸收
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
碳、硫的含量影响钢铁性能。某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。
(1)钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为_____________。
(2)检验钢样灼烧生成气体中的CO2，需要的试剂是____________ (填字母）。
a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.饱和小苏打溶液 d.浓H2SO4
(3)取10.00 g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量1％的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至终点，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管（如下图），碱石灰增重0.614 g。
①用l%H2O2溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式为___________________。
②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）。
③实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是______________(填字母)
a.U型管中生成的亚硫酸盐吸收了O2
b.碱石灰吸收了空气中的CO2
c.气体通过碱石灰的流速过快，末被充分吸收
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
碳、硫的含量影响钢铁性能。某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。
(1)钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为_____________。
(2)检验钢样灼烧生成气体中的CO2，需要的试剂是____________ (填字母）。
a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.饱和小苏打溶液 d.浓H2SO4
(3)取10.00 g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量1％的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至终点，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管（如下图），碱石灰增重0.614 g。
①用l%H2O2溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式为___________________。
②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）。
③实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是______________(填字母)
a.U型管中生成的亚硫酸盐吸收了O2
b.碱石灰吸收了空气中的CO2
c.气体通过碱石灰的流速过快，末被充分吸收
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是
A. ①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰
B. 硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓緩通入空气，直至a 处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止
C. 若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大
D. 实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列实验过程中，始终无明显现象的是
A. NH3通人FeS04溶液中
B．C02通入CaCl2溶液中
C．A1C13溶液中滴入NaHC03溶液
D．S02通入Ba(N03)2溶液中
高三化学选择题简单题查看答案及解析
软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2,还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸酸等工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：
（1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有：
①适当升高温度：②搅拌：③ ____________等。
（2） “氧化”中加入MnO2发生反应的离子方程式为____________________________。
（3）“滤渣2”中主要成分的化学式为_____________________。
（4）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_____________________。
（5）“50℃碳化”得到碳酸锰，反应的化学方程式为 _____________________。
（6）生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是_____________________。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：
（1）为了提高浸出率，在浸取时可采取的措施有________。
A.适当升高温度 B.搅拌 C.矿石研成粉末 D.延长浸泡时间
（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，浸取时发生反应的离子方程式是___________________________。
（3）加入MnO2氧化发生反应的离子方程式是___________________，还可使用______代替MnO2。
（4）滤渣2主要成分的化学式是________________。
（5）50℃碳化发生的化学反应方程式是______________________。
（6）加水洗涤，检验碳酸锰产品完全洗净的方法是___________________。
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