二氧化硒( SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应:①SeO2 + 4KI + 4HNO3 =Se + 2I2 + 4KNO3 + 2H2O;②Se + 2H2SO4(浓) = 2SO2↑+ SeO2 + 2H2O;③Se + 4HNO3(浓) = SeO2 + 4NO2↑+ 2H2O。下列有关叙述正确的是
A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2
B.反应①中Se是氧化产物,I2是还原产物
C.反应①中生成0.6 mol I2,转移的电子数目为2.4NA
D.反应②、③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2:1
高三化学选择题困难题
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓硝酸、浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应:①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O;②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O;③Se+4HNO3(浓)=SeO2+4NO2↑+2H2O;
下列有关叙述正确的是( )
A.氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2
B.反应①中Se是氧化产物,I2是还原产物
C.反应①中生成0.6molI2,转移的电子数目为2.4NA
D.反应②③中等量的Se消耗浓硫酸和浓硝酸中溶质的物质的量之比为2:1
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓硝酸、浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应:
①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O;
②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O;
③Se+4HNO3(浓)=SeO2+4NO2↑+2H2O;
下列有关叙述正确的是( )
A. 氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2
B. 反应①中Se是氧化产物,I2是还原产物
C. 反应①中生成0.6mol I2,转移的电子数目为2.4NA
D. 反应②③中等量的Se消耗浓硫酸和浓硝酸中溶质的物质的量之比为2:1
高三化学选择题困难题查看答案及解析
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成二氧化硒以回收硒。完成下列填空:
(1) Se和浓硝酸反应的还原产物为一氧化氮和二氧化氮,且一氧化氮和二氧化氮的物质的量比为1:1,写出硒和浓硝酸的反应方程式 。
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)→ 2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O → Se+2SO32-+4H+
SeO2、 H2SO4(浓)、 SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。
(3)回收得到的二氧化硒的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3 → Na2S4O6+2NaI配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。
(4)实验中,准确称量二氧化硒样品0.1500g,消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL,所测定的样品中二氧化硒的质量分数为 。
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二氧化硒( SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应:①SeO2 + 4KI + 4HNO3 =Se + 2I2 + 4KNO3 + 2H2O;②Se + 2H2SO4(浓) = 2SO2↑+ SeO2 + 2H2O;③Se + 4HNO3(浓) = SeO2 + 4NO2↑+ 2H2O。下列有关叙述正确的是
A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2
B.反应①中Se是氧化产物,I2是还原产物
C.反应①中生成0.6 mol I2,转移的电子数目为2.4NA
D.反应②、③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2:1
高三化学选择题困难题查看答案及解析
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应SeO2+
4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O
③Se+4HNO3(浓)=SeO2+4NO2↑+2H2O.下列有关叙述正确的是
A. 反应①中Se是氧化产物,I2是还原产物
B. 反应①中生成0.6mol1,转移的电子数目为2.4NA
C. 反应②、③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2:1
D. SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应:
①SeO2+4KI+2H2SO4=Se+2I2+2K2SO4+2H2O;
②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O;
③Se+4HNO3(浓)=SeO2+4NO2↑+2H2O。
下列有关叙述正确的是( )
A. SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是:H2SO4(浓)>SeO2>I2
B. 反应①中Se是氧化产物,I2是还原产物
C. 反应①中生成0.6molI2,转移的电子数目为2.4NA
D. 反应②③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2∶1
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(12分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3反应的化学方程式___ _____。
(2)已知:Se + 2H2SO4(浓) → 2SO2↑ + SeO2 + 2H2O
2SO2 + SeO2 + 2H2O → Se + 2SO42- + 4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O
② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI
配平方程式①,标出电子转移的方向和数目______________________________。
(4)实验中,准确称量SeO2样品0.1500 g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为_____________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
(5分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式________________。
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O ; 2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________。
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定,测定的原理如下:反应①发生后产生的I2,I2的量在反应②中被滴定,淀粉为指示剂,以Na2S2O3溶液为标准溶液
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
实验中,准确称量SeO2样品0.2500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为___________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1∶1,写出Se和浓HNO3的化学反应方程式_____________________________
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____________________。
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3―→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,标出电子转移的方向和数目___________________________
(4)实验中,准确称量SeO2样品0.150 0 g,消耗0.200 0 mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2来回收Se。完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式:___________________ .
(2)已知:Se + 2H2SO4(浓)= 2SO2↑ + SeO2+ 2H2O
2SO2 + SeO2 + 2H2O = Se + 2SO4 2- + 4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是: _________________.
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
① SeO2 + KI + HNO3 = Se + I2 + KNO3 + H2O
② I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI
配平方程式①:____________ ____(只写方程式中的计量系数).
(4) 实验中,准确称量SeO2样品0.1500 g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3 溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为__________ .
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