重庆市2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷

下列各组大小关系比较中错误的是(　　 )

A. 热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3　　 B. 酸性：H2CO3＞HClO

C. 氧化性：稀硝酸＞稀硫酸　　 D. 结合OH- 的能力： Fe3+＞NH4+

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下列说法中正确的是( )

A. 电解 NaCl 溶液、 熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质

B. 工业上可用含 Cu2S 的矿石和氧化剂 O2 反应冶炼 Cu

C. 铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如 K、 Ca、 Cr、 Mn 等

D. 工业电解熔融态的 Al2O3 制 Al 时，加冰晶石的主要作用是提高 Al 的产量

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下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是(　　 )

A.  B.  C.  D.

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假设 x 是ⅡB族中元素的原子序数, 那么原子序数为 x+1 的元素在(　　 )

A. ⅢB 族　　 B. Ⅰ B 族　　 C. ⅢA 族　　 D. Ⅱ A 族

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下列分子中，其中子总数为 24 的是(　　 )

A. 18O2　　 B. D217O2　　 C. 14N16O2　　 D. 14C16O2

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下列有关电子式的书写正确的是( )

A. N2 的电子式：　　 B. NH4Cl 的电子式：

C. HClO 的电子式：　　 D. CO2 的电子式：

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下列实验中，不能观察到明显变化的是(　　 )

A. 把绿豆大的钾投入水中

B. 把 Cl2 通入 FeCl2 和 KSCN 的混合溶液中

C. 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中

D. 把溴水滴入 KI 淀粉溶液中

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下列实验操作中不正确的是( )

A. 容量瓶在使用之前，需要对其检漏

B. 蒸馏完毕时，先停止加热，再关闭冷凝水

C. 萃取操作时，可以选用 CCl4 或酒精萃取碘水中的碘

D. 分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出

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下列有关硅及其化合物的说法错误的是( )

A. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂

B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维， 光导纤维遇强碱会“断路”

C. 硅元素在自然界中以游离态和化合态存在，水晶和干冰均为分子构成的晶体

D. 氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中

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下列化合物中的所有原子周围都满足 8 电子稳定结构的是( )

A. CCl4　　 B. H2O2　　 C. PCl5　　 D. LiF

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下列说法正确的是( )

A. 离子键就是阴阳离子间的静电引力

B. 氢键比范德华力强， 是一种较弱的化学键

C. 不是所有物质中均存在化学键

D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

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对于可能存在的第119号元素， 有人称之为“类钫”。 根据周期表结构及元素性质变化趋势， 判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是(　　 )

A. “类钫”元素位于元素周期表的第八周期， 在化合物中显+1 价

B. “类钫”元素的非金属性极强， 其最高价氧化物对应的水化物为强酸

C. “类钫”单质遇水剧烈反应， 可能发生爆炸

D. “类钫”单质的密度大于钫单质，且大于 1g/cm3

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下列说法中正确的是( )

A. NaHSO4 在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同

B. H2O 比 H2S 分子稳定，是因为 H2O 分子间能形成氢键

C. NaCl 和 HCl 气化时，克服的作用力不相同， 故沸点不同

D. 碘沸点低、 易升华， 是因为分子中的 I—I 键能较小

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下列说法正确的是( )

A. 过量铁分别与浓硫酸、 浓硝酸加热反应均可以得到氢气

B. 硅酸盐 NaAlSiO4·nH2O 可改写成氧化物形式为： Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O

C. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的 CO2

D. Al65Cu23Fe12是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，其硬度比金属A1、Cu、Fe都小

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下列实验现象预测正确的是( )

A. 实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B. 实验Ⅱ ：酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C. 实验Ⅲ：微热稀 HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D. 实验Ⅳ：滴入 FeCl3 后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强

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下列反应的离子方程式不正确的是( )

A. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热： 2H+ + FeS==H2S↑+ Fe2+

B. 向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水： 2I－+ 2H+ + H2O2 =I2 + 2H2O

C. 澄清石灰水中滴加过量 NaHCO3 溶液： Ca2+ + 2OH－+ 2HCO3－=CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

D. 工业上制硝酸过程中，NO2与H2O反应： 3NO2 + H2O=2H＋+ 2NO3－+NO

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“类比法”是化学学习过程中一种重要方法， 以下类比关系正确的是( )

A. Na 在空气中燃烧会生成 Na2O2，故 Li 在空气中燃烧也会生成 Li2O2

B. 氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和稀盐酸反应都只生成盐和水

C. F、Cl原子最外层均 7个电子， Cl元素的最高正价为+7价， 故F元素最高正价也为+7

D. 卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高

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设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( )

A. 100g 质量分数为 46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含氧原子总数为 4NA

B. 标准状况下， 2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA

C. 1 L 0.1 mol·L-1 的乙酸(CH3COOH)溶液中含 H+的数量为 0.1NA

D. 235g核素23592U发生裂变反应: ，净产生的中子()数为10NA

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根据 SO2 通入不同溶液中的实验现象，所得结论正确的是( )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；两成键元素间电负性差值大于 1.7 时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于 1.7 时，形成共价键。下表给出了14 种元素的电负性，则下列说法错误的是( )

A. 随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化

B. 元素电负性越大，其非金属性越强

C. 根据电负性数据可知 Mg3N2 中含有离子键

D. BeCl2 因含金属元素铍，故属于离子化合物

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a、b、c 均是短周期元素，a、b处于同一周期，a、c 的最低价离子分别为a2-和c－，b＋和c－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A. 单质沸点： a＞b＞c　　 B. 原子最外层电子数： a＞b＞c

C. 原子序数： a＞b＞c　　 D. 离子半径： a2-＞b＋＞c－

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下表列出了 a~m 13种元素在周期表(已省略了过渡元素)中的位置：

(1)元素 b为______（填名称）；画出 g 的原子结构示意图______。

(2)元素 f、i、j 的原子半径从大到小的顺序是______ (用元素符号表示)；这三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是______ (用离子符号表示)。

(3) h 和 k 的原子序数相差______ (填数字)。

(4)元素d和e形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_____________，该化合物中化学键有______，该化合物与c的最高价氧化物反应的化学方程式为________________________ 。

(5)人们曾认为， a、l、m 的单质不发生化学反应， 曾把它们叫做“惰性气体”。 但后来发现这族气体有的可参加化学反应，a、l、m中最有可能首先被发现可以形成化合物的元素是__________(写元素符号)。

(6)用高能射线照射含有 10 电子的 d 元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：______。

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有资料显示过量的 NH3 和 Cl2 在常温下可合成岩脑砂(主要成分为 NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：

(1)岩脑砂的制备

①利用装置 A 制取实验所需的 NH3，写出反应的化学方程式：_______。

②已知该实验中用浓盐酸与 MnO2 反应制取所需 Cl2，装罝 F中的试剂是饱和食盐水，则 F装置的作用是_______。

③为了使NH3和Cl2在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：_______→e　 f←_______(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。

④证明NH3和Cl2反应有岩脑砂生成，需要用到的实验用品中除了蒸馏水、稀 HNO3、 红色石蕊试纸外，还需要用到的试剂有_______。（填试剂的化学式）

(2)岩脑砂中元素的测定

准确称取 a g 岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。(已知该过程发生的反应为：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O)

⑤设置装置 H 的目的是______。

⑥若装置 I 增重 b g，利用装置 K 测得气体体积为 V L(已知常温常压下的气体摩尔体积为 24.5L·mol-1)，则岩脑砂中 n(N)：n(Cl)= ______(用含 b、V的代数式表示，不必化简)。

⑦若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确)，则 n(N)比正常值______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。

(1)V元素原子的 L层电子数为______。元素 W 在周期表中的位置为______。

(2)用电子式表示化合物 QZ的形成过程______。

(3)U的氢化物比同主族其他元素的氢化物的熔沸点明显偏高，原因是______。

(4)写出X、Z 两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：______。

(5)T、U、V形成的氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为______。（填化学式）

(6)Q与T可形成一种化合物T2Q4，请写出该分子的结构式________。

(7)元素Y的一种含氧酸化学式为 H3YO3，其结构式可表示为：。该酸为______元酸，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。(已知信息：氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出 H+。)

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元素化合物知识是高中化学的基础。H、Na、Mg、Ca、Al、Cr、Cu、Br、Cl等是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题。

(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为______；CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，若含有微量水分则会看到的现象是______。

(2)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_______（填化学式），还生成少量的______（填化学式）。金属镁还可以与卤素反应，生成的MgI2中 Mg2+与I-间的作用力______MgF2 中 Mg2+与 F-间的作用力(填“>”、“<”或“=”)。

(3)Ca元素与 H 元素组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可以与水反应，产生的气体可作为野外工作的应急燃料，该反应的化学方程式为______。

(4)硬脂酸钠(C17H35COONa)是肥皂的主要成分， 主要用于制造皂类洗涤剂、 化妆品的乳化剂等。鉴别硬脂酸钠(C17H35COONa)与硬脂酸钾(C17H35COOK)可采用的实验方法和现象分别是____________。

(5)已知元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH) 4- (绿色)、Cr2O72- (橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr(OH)3 为难溶于水的灰蓝色固体。Cr3+与 Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是______。

(6)溴与氯能以共价键结合形成 BrCl。 BrCl 分子中，______显正电性。已知 BrCl 可以与水发生反应，且该反应为非氧化还原反应，则该反应的化学方程式为______。

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铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

I、铁矿石中含氧量的测定

①按下图组装仪器，检查装置的气密性；

②将 10.0g 铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③从左端导气管口处不断地通入 H2，______，点燃 A 处酒精灯；

④……

(1)装置 C 的作用为_______________________________________ 。

(2)将步骤③的操作补充完整：_________。

(3)实验结束后的操作包括： a.冷却至室温 b.熄灭 A 处的酒精灯 c.停止通 H2。正确的顺序为：_________（填序号）。

(4)实验测得反应后装置 B增重 2.7g，据此可以测出铁矿石中氧的含量。有同学认为，不测定 B 装置的净增质量，通过测定_________，也能达到实验目的。

II、铁矿石中含铁量的测定

将上述实验结束后硬质玻璃管中的固体全部取出，用足量稀硫酸浸取后过滤。向滤液中通入足量Cl2 并加热煮沸得溶液 M，冷却后将溶液 M 稀释至 250mL。取 20.00mL M 的稀溶液，用 0.5000mol·L-1的标准 KI 溶液与其反应，消耗 KI 溶液 20.00 mL。

(5)向滤液中通入足量 Cl2 的目的是将其中的 Fe2+氧化成 Fe3+。将通入 Cl2 后的溶液加热煮沸的目的则是_________。 若省去该操作，则所测铁的百分含量将_________。（填“偏大”， “偏小”或“无影响”）。

(6)标准 KI 溶液与 M 稀溶液发生反应的离子方程式为：_________。

III、化学式的确定

(7)结合 I、 II 的实验数据计算该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_________。 (请化成最简单的整数比)

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