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下列说法中正确的是( )
A. 电解 NaCl 溶液、 熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质
B. 工业上可用含 Cu2S 的矿石和氧化剂 O2 反应冶炼 Cu
C. 铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如 K、 Ca、 Cr、 Mn 等
D. 工业电解熔融态的 Al2O3 制 Al 时，加冰晶石的主要作用是提高 Al 的产量
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下列有关金属的工业制法中正确的是（ ）
A.炼铝：用电解氯化铝溶液的方法获得单质铝
B.制钛：用金属钠置换熔融四氯化钛（TiCl4）中的钛
C.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
D.炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
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下列关于金属冶炼的说法正确的是
A.由于铝的金属性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产单质铝
B.将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质
C.根据金属的活泼性不同，采用不同的金属冶炼方法
D.铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的吸热反应
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下列说法错误的是
A. 电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠
B. 电解熔融氯化镁制金属镁
C. 氧化铁与一氧化碳高温反应炼铁
D. 工业上常用氢气在氯气中燃烧的方法制取盐酸
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下列有关金属的工业制法中，正确的是
A．炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99．9%的铜
B．制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝
C．制钠：电解饱和NaCl溶液
D．炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁
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NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法不正确的是
A. 电解熔融氯化钠和氯化钠溶液的产物不完全相同
B. 工业上将Cl2通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉
C. 液氯能用钢瓶贮存，但潮湿的Cl2与铁壶发生反应
D. 右图中，不是所有反应都有元素的化合价发生变化
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下列有关金属冶炼的说法正确的是
A. 工业上常用电解NaCl水溶液可制取金属钠
B. 工业上常用电解MgO熔融可制取金属镁
C. 工业上常用CO高温条件下还原Fe2O3可制取Fe
D. 工业上常用金属钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti
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利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是
A.工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C.富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D.若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2
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下列工业制法和生产中，说法正确的是
A．金属钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛
B．工业制备和提纯硅的三步化学反应都是氧化还原反应
C．镁的提取中将氯化镁溶液蒸发结晶可直接获得无水氯化镁，电解熔融无水氯化镁得到金属镁
D．硫酸的工业制法中，依次使用的三种设备是沸腾炉，接触室，吸收塔
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铁、铝等金属单质及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应，由下列物质冶炼相应金属单质时采用电解法的是_________。
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
（2）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_______（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为______________________________________________。
（3）利用甲醇（CH3OH）、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时负极反应式为_____________。
（4）氨气也可作为燃料电池的燃料源制成高效率无污染的燃料电池系统，总反应式为：
（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：_______。（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_________________________。
（6）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率高无污染，多用于航天航空。如图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-（O2+4e-＝2O2-），d电极上的电极反应式为_____________________。
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（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：_______。