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铁、铝等金属单质及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应，由下列物质冶炼相应金属单质时采用电解法的是_________。
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
（2）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_______（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为______________________________________________。
（3）利用甲醇（CH3OH）、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时负极反应式为_____________。
（4）氨气也可作为燃料电池的燃料源制成高效率无污染的燃料电池系统，总反应式为：
（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：_______。
（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_________________________。
（6）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率高无污染，多用于航天航空。如图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-（O2+4e-＝2O2-），d电极上的电极反应式为_____________________。
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氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的应用。下列生产、生活中的事例不涉及氧化还原反应的是
A. 金属冶炼 B. 燃放鞭炮
C. 食物腐败 D. 点制豆腐
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氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.燃放鞭炮 B.食物腐败
C.金属冶炼 D.明矾净水
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氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是
A. 金属的冶炼 B. 燃放鞭炮
C. 食物的腐败 D. 明矾净水
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氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是
A．金属的冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物的腐败 D．豆浆制豆腐
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氧化还原反应在生产、生活中用途广泛．下列事实中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．金属的冶炼
B．铁锅的锈蚀
C．石钟乳的形成
D．食物的腐败
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铁元素是重要的金属元素，铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
（1）所含铁元素具有氧化性也有还原性的物质是_________。
a．铁单质 b．氯化亚铁 c．铁红 d．Fe3O4
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:____ Fe(OH)3+___ ClO－+_______=____FeO42－+____Cl－+______
（3）电子工业上用氯化铁腐蚀铜箔，制造印刷电路板，并从使用过的腐蚀废液（含有FeCl2、CuCl2、FeCl3）中回收铜，并获得氯化铁晶体，其工艺流程如下：回答下列问题:
①反应①的化学方程式：_______________；
②从反应①和②可以判断出Fe2+、Cu2+、Fe3+的氧化性从强到弱顺序为：____________；
③操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________；
④滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为：___________________。
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铁元素是重要的金属元素，铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
（1）所含铁元素具有氧化性也有还原性的物质是_________。
a．铁单质 b．氯化亚铁 c．铁红 d．Fe3O4
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:____ Fe(OH)3+___ ClO－+_______=____FeO42－+____Cl－+______
（3）电子工业上用氯化铁腐蚀铜箔，制造印刷电路板，并从使用过的腐蚀废液（含有FeCl2、CuCl2、FeCl3）中回收铜，并获得氯化铁晶体，其工艺流程如下：回答下列问题:
①反应①的化学方程式：_______________；
②从反应①和②可以判断出Fe2+、Cu2+、Fe3+的氧化性从强到弱顺序为：____________；
③操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________；
④滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为：___________________。
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(12分)氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中，如对水的杀菌消毒、食物变质和防腐、金属冶炼、钢铁的锈蚀等等。这说明氧化还原反应在实际应用中也具有正、负两方面的影响，我们就是要掌握其变化规律，从而做到趋利避害。
（1）氯气跟水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合价为 ，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强 。写出氯气与水反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目 。
（2）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋。现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2＋）变为棕黄色（Fe3＋）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
以上现象说明维生素C具有 性。
（3）自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属镁、单质溴等。把某元素由化合态变成游离态，则它（ ）
A．被氧化 B．被还原
C．有可能被氧化，也可能被还原 D．由高价态变成零价
（4）糕点等食品包装内封入一个类似干燥剂的小袋—脱氧剂。其作用是吸收氧气，使食品因缺氧而不变质、发霉等，从而可长期保存食品。铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe2O3·3H2O。有关的反应如下：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；
②4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3；③2 Fe(OH)3=Fe2O3·3H2O。
关于这个过程中说法正确的是（ ）
A．整个过程中只有Fe作还原剂、O2作氧化剂
B．①②反应既是化合反应又是氧化还原反应
C．③反应中Fe(OH)3既是氧化剂又是还原剂
D．该脱氧化剂在没有水分作用下也能脱氧
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氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不涉及氧化还原反应的是
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．点制豆腐
（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：_______。