铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质...

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

I、铁矿石中含氧量的测定

①按下图组装仪器，检查装置的气密性；

②将 10.0g 铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③从左端导气管口处不断地通入 H2，______，点燃 A 处酒精灯；

④……

(1)装置 C 的作用为_______________________________________ 。

(2)将步骤③的操作补充完整：_________。

(3)实验结束后的操作包括： a.冷却至室温 b.熄灭 A 处的酒精灯 c.停止通 H2。正确的顺序为：_________（填序号）。

(4)实验测得反应后装置 B增重 2.7g，据此可以测出铁矿石中氧的含量。有同学认为，不测定 B 装置的净增质量，通过测定_________，也能达到实验目的。

II、铁矿石中含铁量的测定

将上述实验结束后硬质玻璃管中的固体全部取出，用足量稀硫酸浸取后过滤。向滤液中通入足量Cl2 并加热煮沸得溶液 M，冷却后将溶液 M 稀释至 250mL。取 20.00mL M 的稀溶液，用 0.5000mol·L-1的标准 KI 溶液与其反应，消耗 KI 溶液 20.00 mL。

(5)向滤液中通入足量 Cl2 的目的是将其中的 Fe2+氧化成 Fe3+。将通入 Cl2 后的溶液加热煮沸的目的则是_________。 若省去该操作，则所测铁的百分含量将_________。（填“偏大”， “偏小”或“无影响”）。

(6)标准 KI 溶液与 M 稀溶液发生反应的离子方程式为：_________。

III、化学式的确定

(7)结合 I、 II 的实验数据计算该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_________。 (请化成最简单的整数比)

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（12分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（杂质中不含铁元素，且杂质不与H2、H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

实验结果：将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应， 测得装置B增重1.35 g。

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

Ⅲ．问题讨论与解决：

（1）如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可另取两份滤液A分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。

可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水

（2）步骤④中煮沸的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）步骤③中反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）请通过实验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式。（写出计算过程）

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工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是：

A．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂      B． 空气在与焦炭的反应中，为炼铁提供能量

C．石灰石是助矿石中杂质形成炉渣    D． 固体原料需粉碎，增大与气体的接触面

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工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的

作用叙述不正确的是

A．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂      B． 空气在与焦炭的反应中，为炼铁提供能量

C．石灰石是助矿石中杂质形成炉渣    D． 固体原料需粉碎，增大与气体的接触面

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下列说法正确的是

A.工业以硫黄为原料生产硫酸，沸腾炉中的反应：2S+3O22SO3

B.工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属钠

C.高炉炼铁过程中，焦炭的主要作用是还原铁矿石中的氧化铁

D.工业上以石灰乳和氯气为原料制取漂白粉

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（1）铝土矿的主要成分是Al₂O₃·3H₂O，假设杂质是Fe₂O₃，写出由铝土矿制备金属铝的各步骤的化学方程式。（2013年高考题片段，源于高一教材）

（2）炼铁的原料有赤铁矿（假设杂质为SiO₂）、焦炭、石灰石，设备为高炉，写出炼铁时所发生的主要的化学反应方程式________

（3）工业上用石英砂先煅烧制取粗硅，最后经过还原反应制取高纯硅，其反应方程式分别为：________

（4）假设没有Fe，生活会________

假设没有Al，生活会________

假设没有Si，生活会________

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重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有二氧化硅、氧化铝等杂质。制备流程如图所示：

(1)步骤①的主要反应为：FeO•Cr2O3+NaOH+O2Na2CrO4+Fe2O3+H2O 。

上述反应配平后氧化剂与还原剂的系数比为__________。

若在实验室中进行步骤①，应该在_______中进行(填序号)

A.石英坩埚　　 B.铁制坩埚　　 C.氧化铝坩埚　　 D.陶瓷坩埚

(2)滤渣1中含量最多的金属元素是__________(填元素符号)；滤渣2的主要成分是_________及含硅杂质；步骤③调滤液1的pH使之变_________(填“大”或“小”)

(3)向“滤液3”中加入适量KCl，经结晶过滤得到K2Cr2O7固体。步骤⑤的反应类型是___________反应。

(4)某工厂用380 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到产品250 kg，产率为________×100%(保留2位有效数字，M(Cr2O3)=152g/mol；M(K2Cr2O7)=294g/mol)

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下列说法中不正确的是（　 ）

A．工业上炼铁的原料是赤铁矿

B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

D．进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色

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下列说法中不正确的是

A．工业上炼铁的原料是赤铁矿

B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

D．进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色

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下列说法中不正确的是

A. 工业上炼铁的原料是赤铁矿

B. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

D. 进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色

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