2009年江苏省南通市通州区平潮高级中学高考化学模拟试卷（五）（解析版）

选择题共 14 题

下列有关描述中不正确的是（）
A．在所有氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性
B．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动但平衡常数K不变
C．在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K_SP（AgI）＜K_SP（AgCl）
D．常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的△S＞0
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下图的实验装置用来分离CO₂和CO气体并干燥．图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y型管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽．为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是（）

A．NaHCO₃饱和溶液         12 mol•L^-1盐酸        18.4 mol•L^-1H₂SO₄
B．Na₂CO₃饱和溶液         2 mol•L^-1H₂SO₄ 18.4 mol•L^-1H₂SO₄
C．NaOH饱和溶液           2 mol•L^-1H2SO4         18.4 mol•L^-1H₂SO₄
D．18.4 mol•L^-1H₂SO₄ NaOH饱和溶液           18.4 mol•L^-1H₂SO₄
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镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo₃S₄ Mg_xMo₃S₄；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）
A．Mg²⁺向正极迁移
B．正极反应为：Mo₃S₄+2xe^-=Mo₃S₄^2x-
C．Mo₃S₄发生氧化反应
D．负极反应为：xMg-2xe^-=xMg²⁺
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N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）
A．2mol乙醇和1mol乙二酸反应生成乙二酸二乙酯时，生成的水分子数为2N_A
B．3.2g N₂H₄中共用电子对的数目为0.5N_A
C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．同温下，1L 0.5mol•L^-1NH₄Cl溶液与2L 0.25mol•L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量不同
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下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A．无色溶液中：K⁺、H⁺、SO₄^2-、MnO₄^-
B．的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、[Al（OH）₄]^-
C．能使pH试纸变蓝色的溶液中：Ca²⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-
D．含有大量Fe³⁺的溶液中：H⁺、Mg²⁺、I^-、SCN^-
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某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO₂与NaOH溶液发生了反应．其中无法达到实验目的是
（）
A．
B．
C．
D．
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下列实验能达到预期目的是（）
A．为减小配制溶液的误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用
B．向溶液中滴入盐酸有无色无味气体产生，则证明溶液中有CO₃^2-
C．含有Mg（OH）₂和Ca（OH）₂的浊液中加入足量MgCl₂，充分反应后过滤可除去Ca（OH）₂
D．把纯净的铁和锌用导线连接一起插入到经过酸化的3%的NaCl溶液中，往铁电极区滴入2滴KSCN，有红色出现
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已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ•mol^-1（Q₁＞0）
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂kJ•mol^-1（Q₂＞0）
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ•mol^-1（Q₃＞0）
依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ）（）
A．Q₁+Q₂+Q₃
B．0.5（Q₁+Q₂+Q₃）
C．0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃
D．1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃
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下列离子方程式书写正确的是（）
A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：A1³⁺+4NH₃•H₂O═A10₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
B．甲醛与足量银氨溶液共热：HCHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^- -HCOO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O
C．用石墨电极电解硝酸银溶液：2Ag⁺+2H₂O 2Ag+O₂↑+4H⁺
D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
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有A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31．若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法错误的是（）
A．如果A是金属元素，则B一定是稀有元素
B．如果A的单质通常情况下是气体，则B的单质通常情况下是固体
C．如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性
D．如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体
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下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（）

A．图1：n（O₂）=1mol时，高温下C和O₂在密闭容器中的反应产物
B．图2：n（NaOH）=1mol时，CO₂和NaOH溶液反应生成的盐
C．图3：n（HCl）=1mol时，K₂CO₃逐步加入到HCl溶液中在敞口容器反应生成的气体
D．图4：n（HNO₃）=1mol时，Fe和稀HNO₃反应生成的氧化产物（还原产物为NO）
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三聚氰胺俗称蜜胺，主要用于生产三聚氰胺一甲醛树脂．三聚氰胺微溶于冷水，易结晶，可溶于热水，低毒．在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物．其结构式如图，下列有关说法不正确的是（）

A．用三聚氰胺制造的餐具不可以放进微波炉中加热使用
B．长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，使膀胱、肾部结石
C．该化合物属于芳香烃
D．三聚氰胺呈弱碱性，可与盐酸、硫酸等酸反应形成三聚氰胺盐
难度: 中等查看答案及解析
常温下，现有a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，关于它们的说法错误的是（）
A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时HX、HY的酸性：HX＞HY
B．若a=b，并测得c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），如果HX是强酸，则HY一定是弱酸
C．若a＞b，且上述两溶液呈碱性，c（X^-）=c（Y^-），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY）
D．若两溶液等体积混合，测得c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，则可推出a=b=0.1mol/L
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某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E（g）⇌F（g）+xG（g）；△H＜0．若起始时E浓度为a mol•L^-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为O.5a mol•L^-1；若E的起始浓度改为 2a mol•L^-1，F、G浓度仍为O，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）
A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢
B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%
C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol•L^-1
D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol
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解答题共 5 题

硫酸铵是一种常用的铵态氮肥．下表是硫酸铵化肥品质的主要指标．

指标
项目优等品一等品合格品

外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质

氮（N）含量 ≥21.0% ≥21.0% ≥20.5%

某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究．
[观察外观]
该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
[实验探究]
按如图所示装置进行实验．
（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：______ NH₃↑+H₂O

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甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物．B、X的式量（分子量）相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：

（1）X的电子式是______，G的化学式是______．
（2）上述物质中能与水发生反应（不考虑单纯的盐的水解）且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号______．
（3）反应“D+丙”的化学方程式是______．
（4）写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式______．
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工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO₄^2-等杂质，提纯工艺线路如下：

Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：

物质 CaCO₃ MgCO₃ Ca（OH）₂ Mg（OH）₂ Fe （OH）₃

Ksp 4.96×10^-9 6.82×10^-6 4.68×10^-6 5.61×10^-12 2.64×10^-39

回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为______．25℃时，向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=______．
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在______．
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用．请你分析实际工业生产中是否可行______，并说明理由______．
（4）已知：Na₂CO₃•10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H=+532.36kJ•mol^-1Na₂CO₃•10H₂O（s）=Na₂CO₃•H₂O（s）+9H₂O（g）△H=+473.63kJ•mol^-1写出Na₂CO₃•H₂O脱水反应的热化学方程式______．
难度: 中等查看答案及解析
随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的转化利用越来越受到人们的关注．如图所示是最近研发出的天然气利用新途径：首先，甲烷在催化剂作用下发生“氧氯化反应”生成一氯甲烷；然后，一氯甲烷在400℃的条件下通过分子筛催化转化为低碳烯烃．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）第一轮次反应投料时甲烷和氯化氢的最佳体积比为______．
（2）由一氯甲烷生成丙烯的化学方程式为______

难度: 中等查看答案及解析
Ⅰ．已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2．D是一种有毒的有机物．
（1）组成A分子的原子的元素符号是______；
（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于______分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）C分子中都包含______个σ键，______个π键．
（4）D的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：______．
Ⅱ．CO的结构可表示为C≡O，N₂的结构可表示为N≡N．
（5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）

A-B A=B A≡B

CO 357.7 798.9 1071.9

N₂ 154.8 418.4 941.7

结合数据说明CO比N₂活泼的原因：______．
Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
（6）基态Ni原子的核外电子排布式为______，基态Cu原子的价电子排布式为______．
（7）Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于______（填晶体类型）．
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填空题共 2 题

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：

时间（h）浓度（mol/L） 1 2 3 4

N₂ 1.500 1.400 1.200 C₁ C₁

H₂ 4.500 4.200 3.600 C₂ C₂

NH₃ 0.200 0.600 C₃ C₃

根据表中数据计算0～2小时内N₂的平均反应速率________mol•L^-1•h^-1
若起始时与平衡时的压强之比为a，则N₂的转化率为________（用含a的代数式表示）
（2）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式________
（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O K₁=1×10⁵³（900℃）
4NH₃+3O₂⇌2N₂+6H₂O K₂=1×10⁶⁷（900℃）温度较低时以生成________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因________．吸收塔中需要补充空气的原因________．
（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO₂和N₂请写出有关反应化学方程式________，________．

难度: 中等查看答案及解析
A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C₁₀H₁₀O₂，其分子结构模型如图，所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）．
（1）根据分子结构模型写出A的结构简式________．
（2）拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：

已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇．
（a）写出⑤反应类型________；
（b）写出H的结构简式________；
（c）已知F分子中含有“-CH₂OH”，通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是________；
（d）写出反应方程式（注明必要的条件）
⑥________；
⑦________．

难度: 中等查看答案及解析

指标项目	优等品	一等品	合格品
外观	白色结晶，无可见机械杂质	无可见机械杂质
氮（N）含量	≥21.0%	≥21.0%	≥20.5%

物质	CaCO₃	MgCO₃	Ca（OH）₂	Mg（OH）₂	Fe （OH）₃
Ksp	4.96×10^-9	6.82×10^-6	4.68×10^-6	5.61×10^-12	2.64×10^-39

时间（h）浓度（mol/L）		1	2	3	4
N₂	1.500	1.400	1.200	C₁	C₁
H₂	4.500	4.200	3.600	C₂	C₂
NH₃		0.200	0.600	C₃	C₃

	A-B	A=B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
N₂	154.8	418.4	941.7