某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反...

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

（10分） CO₂和NaOH的反应是一个很基本的化学反应，有很多的实验方法可以通过观察到的明显现象说明CO₂与NaOH溶液发生了反应．现提供如下实验用品：集气瓶、烧瓶、分液漏斗、长颈漏斗、导管、橡皮管、弹簧夹、烧杯、量筒、水、CO₂气体、NaOH溶液以及你认为所能用到的仪器和药品．现有五位同学设计了如图所示的A～E五个装置，试回答：

(1)对图A，当将分液漏斗中的NaOH溶液滴入烧瓶时，如果看到水槽中的水被吸入到烧瓶中，则证明CO₂与NaOH溶液发生了反应．请写出此过程中NaOH溶液与CO₂可能发生的反应离子方程式：__________________、____________________．

(2)对图B～E，请指出能达到实验目的的装置______________（用B、C、D、E填空）．B中出现_______________________现象可证明CO₂与NaOH发生了反应．

(3)将标准状况下一定体积的CO₂气体缓慢通入V L NaOH溶液中，结果CO₂和NaOH均无剩余．在反应后的溶液中加入足量的澄清石灰水得到W g沉淀．据以上数据能否确定CO₂的体积？若能，请用上述数据求出CO₂的体积．若不能，还需做什么实验？简要说明并运用实验测得的数据列式表示．_________________________________________

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（9分）某化学课外兴趣小组为探究苯与溴发生反应的反应类型并制取纯净的溴苯，进行如下实验。请根据要求回答相关问题。

I：制取溴苯（装置如图所示）

（1）向烧瓶中滴人溴的苯溶液片刻后，在烧瓶中可观察到的现象是________

（2）锥形瓶中有淡黄色浑浊生成，A同学提出不能由此证明苯与溴发生了取代反应，原因是________。

（3）A同学从下列装置中选取适宜装置进行改进，请帮A同学在下面实验流程图的方框中填入序号。

①装有NaOH溶液的洗气瓶   ②装有CC1₄的洗气瓶

③装有KI溶液的洗气瓶    ④装有湿润淀粉KI试纸的集气瓶

（4）该实验还可用代替AgNO₃溶液检验取代反应的产物之一溴化氢。

Ⅱ：提纯溴苯

（5）反应后所得混合液，经以下几步操作可得纯净的溴苯。简要写出各操作目的（不一定填满）。

操作l目的：________。操作2目的：________。

操作3目的：________。操作4目的：________。

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某化学兴趣小组探究H2还原Cu2O，设计装置如图：下列说法不正确的是(　 )

A.装置①也可用来制取CO2

B.装置②的作用之一是干燥氢气

C.通过③内固体颜色的变化判断反应是否完全

D.实验结束后，先熄灭酒精灯后停止通氢气

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某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究。

（1）装置A中发生反应的化学方程式是____________，装置B的作用是____________。

（2）设计装置D的目的是验证SO2的_____________性，E中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是____________。

（3）装置C的作用是贮存多余的气体，C中应放置的液体是________。

（4）反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到目的是________（填序号）；

a．用酸碱中和滴定法测定　 　　　　 b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积

c．用pH计测溶液pH值　　 　　　 d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量

（5）向E瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：

I． HSO3-与ClO-刚好反应完； II． 漂白粉不足； III． 漂白粉过量

同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：

（6）请设计简单实验证明室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常教Kb的相对大小_________。

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（16分）某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究。

（1）装置A中发生反应的化学方程式

是_______，装置B的作用是_______。

设计装置C的目的是验证SO2的

_______________性，D中NaOH全部转化为

NaHSO3的标志是____________。

（3）反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某

同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实

验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却，定

量稀释后进行下列实验，能达到目的是________（填序号）；

a． 用酸碱中和滴定法测定　　 b． 与足量Zn反应，测量生成H2的体积

c． 用PH计测溶液PH值　　　 d． 与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量

（4）向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：

I． HSO3-与ClO-刚好反应完；　 II． 漂白粉不足；　 III． 漂白粉过量

同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：

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某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是　　　　　　　　　 ，其中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是　　　　　　　 、　　　　　　　 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是　　　　　　 和　　　　　　　 ；装置B中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）尾气可采用　　　　　　　　 溶液吸收。

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合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如图所示装置进行实验。

(1)实验过程中,观察到B中的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

一段时间后,观察到从C中有少量的气泡冒出,此气泡的成分是　　　　　　　　　　 　 。

(2)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　;

反应结束后,不需要打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)反应一段时间后,他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究。

①提出假设:

假设1:溶液中只存在Fe2+;

假设2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 ;

假设3:溶液中存在Fe2+和Fe3+。

②请你设计实验验证上述假设1,写出实验操作步骤、实验现象及结论。限选试剂:酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉KI溶液、KSCN溶液。

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.某校化学兴趣小组探究SO2的一些性质。

[探究一]：SO2能否被BaCl2溶液吸收。

甲.乙两同学分别设计如下装置甲和装置乙进行探究

甲、乙两同学实验时观察到各仪器中的现象如下：

回答下列问题：

（1）甲同学经过后续实验确证了B中白色沉淀是BaSO4.甲同学的后续实验操作是____

（2）乙同学分析装置甲中产生BaSO4的可能原因有：

① A中产生的白雾是硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO４沉淀。

②________________________（用离子方程式表示）。

（3）装置乙中B中所盛试剂是___；乙同学在滴加浓硫酸之前的操作是___________

（4）通过上述实验，得出的结论是________________________

[探究二]：SO2与FeCl3溶液的反应

查阅资料： ①Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+；②生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。实验步骤为：

回答下列问题:

（5）当SO2通入到FeCl3（未用盐酸酸化）溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

则溶液由棕黄色变成红棕色的原因是_________；写出溶液由红棕色变为浅绿色时发生反应的离子方程式___________

（6）通过实验可知_____和________可缩短浅绿色出现的时间。

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某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答：

(1)装置A中发生反应的化学方程式：_________。

(2)装置D中试管口放置浸有NaOH溶液的棉花，其作用是______。

(3)装置B中应放置的液体是______。

(4)反应完毕，发现烧瓶中有铜片剩余，下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是______(填字母)。

a.铁粉 　　 b.BaCl2溶液　  c.银粉 　　  d.NaHCO3溶液

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