《木草纲目》中“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,浣衣发面,亦去垢发面。”这里的“石碱”是指( )
A. K2CO3 B. KAl(SO4)2 C. KHCO3 D. KOH
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2017年春节期间,一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈,其结构简式如下,该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有( )
A. 4种 B. 6种 C. 7种 D. 9种
难度: 中等查看答案及解析
甲醇是重要的化工原料和燃料。将CO2与含少量CO的H2混合,在恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g),图1是在两种投料比[c(CO2)/c(H2+CO)]分别为1:4 和1:6 时,CO2平衡转化率随温度变化的曲线,图2 是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图:
下列有关说法正确的是( )
A. 图2中电极M上发生还原反应
B. 图2中电极N的反应式:H2O2+2e−+2H+=2H2O
C. 图1中b点对应的平衡常数K值大于c点
D. 图1中a点对应的H2的转化率等于30%
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如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是
A. 卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸
B. 用电子式表示MgF2的形成过程为:
C. 热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
D. 由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为:MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g),ΔH=-277kJ·mol-1
难度: 中等查看答案及解析
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙和丁是B元素的两种常见同素异形体,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如下图(部分反应物省略),下列叙述正确的是( )
A. C、D两元素形成化合物属共价化合物
B. A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物
C. C、D的简单离子均能促进水的电离
D. E的氧化物水化物的酸性一定大于D的氧化物水化物的酸性
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下列有关实验操作和结论均正确的是
选项 | 操作 | 结论 |
A | 配制FeCl2溶液时加入适量的盐酸 | 防止Fe2+氧化 |
B | 浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的KMnO4溶液,气体全部被吸收且溶液紫红色褪去 | “黑面包实验”产生的气体具有还原性 |
C | 制备乙酸乙酯的实验,将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱和的NaOH溶液液面以上 | 防止倒吸,便于分层 |
D | 幼儿使用含NaF的牙膏,可以使牙齿上的[Ca5(PO4)3OH]转化为 [Ca5(PO4)3F],防止蛀牙 | Ksp[Ca5(PO4)3F]sp[Ca5(PO4)3OH] |
A. A B. B C. C D. D
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某温度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。下列有关说法正确的是( )
A. a、b、c三点中,水的电离程度最大的为b点
B. Na2S溶液中:c(S2−)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C. 该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2
D. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol·L−1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol·L-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀
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有三份白色固体分别为碳酸钠、碳酸氢钠及二者的混合物。某化学课外活动小组对其进行相关实验和探究。
I.甲组同学采用加热的方法确定其成分。
(1)除托盘天平、药匙、三脚架、泥三角、玻璃棒和干燥器外,完成本实验还需要的实验仪器有_________。
(2)该小组同学准确称取一定量的样品m1g,多次加热、冷却、称量直至恒重,质量为m2g。依据得出结论,请完成下表。
m2与m1的关系 | 结论 | |
① | 样品为Na2CO3 | |
② | 样品为NaHCO3 | |
③ | 样品为Na2CO3和 NaHCO3的混合物 |
II.乙组同学利用已鉴别出的NaHCO3和Na2CO3,继续进行实验,对于“能否用CaCl2鉴别的NaHCO3和Na2CO3”的问题进行探究。
(3)小组同学先将NaHCO3、Na2CO3、CaCl2固体分别配制成0.5mol/L的溶液。设汁如下实验方案:
表1
实验方案 | 预测现象 | |
实验1 | 向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL CaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
实验2 | 向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL CaCl2溶液 | 无白色沉淀生成 |
若已知:①室温下,0.5mol/L NaHCO3溶液pH=8.5,溶液中c(HCO3-)=0.49 mol/L 。
②室温下, H2CO3的二级电离常数K2=5.6×10-11。
③Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。
试估算使0.5mol/L NaHCO3溶液中的CO32-沉淀所需的c(Ca2+)应不低于_____mol/L,并由此得出结论:实验2的预测现象_____(填“正确”或“不正确”)。
⑷实际实验过程发现实验2的现象为白色沉淀并有无色气体生成。此现象对应的离子方程式为_____________。
(5)该小组同学继续设计实验对NaHCO3溶液与CaCl2溶液的反应进行探究,利用气体压力传感器得到的部分实验数据如下:(注:CaCl2溶液浓度相同)
表2 容器内气体浓度达到10000ppm所需时间
C(NaHCO3)/(mol/L) | 所需时间/s | |||
v(CaCl2):v(NaHCO3) | ||||
1:5 | 2:5 | 4:5 | 1:1 | |
1.0 | 142 | 124 | 114 | 156 |
0.5 | 368 | 264 | 244 | 284 |
0.25 | 882 | 450 | 354 | 632 |
0.1 | 1126 | 1316 | 816 | 1816 |
由实验数据可得出的结论是:
①当v(CaCl2):v(NaHCO3)一定时,随着_____,气体逸出速率减小;
②NaHCO3浓度在0.1~1.0mol/L,v(CaCl2)与v(NaHCO3)的比值为____时,气体逸出速率最快,可获得理想的实验观察效果。
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钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资,广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。黑钨矿是一种有开采价值的钨矿石,其主要成分是铁和锰的钨酸盐(常用FeWO4、MnWO4表示)。它的传统冶炼工艺的第一阶段如下图所示:
注:①上述流程中钨的化合价不变;②钨酸(H2WO4)是一种难溶性酸
(1)写出C的化学式____________;写出生成B的化学方程式____________________;
(2)上述流程中,第一次过滤所得滤渣的主要成份除MnO2外,还含有___________,请写出FeWO4在熔融条件下发生反应生成该成分的化学方程式_____________________;
(3)冶炼金属钨是用非整比的钨氧化物为原料,钨元素在其中存在两种价态:+5价和+6价,试确定组成为WO2.7的氧化物中两种对应价态的钨原子个数的整数比为_______;
(4)黑钨矿还含有Si、As的化合物,上述流程需优化(见下图),向含有Na2WO4的滤液中加硫酸调节pH=10后,再除杂净化。
则“净化”过程中,加入H2O2的目的是_________________________________________;滤渣I的主要成分是__________________________。
(5)某温度下,Ca(OH)2、CaWO4的相关数据见下表
项目 | CaWO4 | Ca(OH)2 |
-lgc(阴离子) | 4 | 2 |
-lgc(Ca2+) | 6 | 4 |
将钨酸钠溶液加入石灰乳中,发生反应的离子方程式为:WO42−(ag)+Ca(OH)2(s)CaWO4(s)+2OH−(ag),该温度下此反应的平衡常数为______mol/L。
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血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中,都能与氧气结合,与氧气的结合度a(吸附O2的Hb或Mb占总Hb或Mb的比例)和氧分压p(O2)密切相关。
I .Hb与氧气的结合能力还受到c(H+)的影响,平衡如下:
HbO2(aq)+H+(aq) HbH+(aq)+O2(g) (反应①)。37℃,PH分别为7.2、7.4、7.6 时氧分压p(O2)和达平衡时的结合度的关系如图1
(1)图1中pH=7.6时的曲线为______ (填“a”或“b”)。
(2)血液中还存在平衡:CO2+H2OH2CO3H++HCO3-(反应②),用平衡理论解释肺部高氧分压有利于CO2排出体外的原因___________。
II.Mb与氧气结合的平衡如下:Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq)(反应③),37℃时,氧分压p(O2)和达平衡时的结合度的关系如图2。
(3)若肌肉中Mb的初始浓度为c0 mol/L,结合度达到50%所需的时间为t min,此段时间内用MbO2表示的平均反应速率为____________。
(4)图2中a随p(O2)增大而增大的原因是______________。
(5) Mb与氧气结合的平衡常数的表达式K=,计算37℃时K=____________。
(6) Mb与氧气结合达平衡时结合度a=____________ [用含p(O2)和K的代数式表示]。
人正常呼吸时,温度约为37℃,空气中氧分压约为20.0kPa,计算此时Mb与氧气的最大结合度为____________。
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硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。
(1)硼元素有10B和11B两种天然稳定同位素,在基态11B原子中,价电子中存在______对自旋方向相反的电子。第一电离能介于B与N之间的第二周期元素有______种。
(2)目前已制得二十多种硼氢化合物,如乙硼烷B2H6、丁硼烷B4H10等在能源方面前景可期。
①NH3能通过配位键与硼元素的某种氢化物作用得到化合物M, M是一种新的储氢材料,加热M 会缓慢释放出H2,并转化为化合物N, M、N分别是乙烷、乙烯的等电子体。M的结构式为______须标出配位键),氮原子在M、N分子中的杂化方式分别为_________。
②B2H6可作火箭燃料,将B2H6气体通入H2O中的反应为B2H6+6H20=2H3BO3+6H2↑,据此可判断反应中所涉及元素的电负性从小到顺序为_________。
③以硼酸(H3BO3)为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,可将竣基直接还原成醇。
CH3C00H CH3CH2OH
上图中乙酸分子键角1>键角2,其原因为_____________。
(3)磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料,可作为金属表面的保护层,其结构与金刚石类似,如图1所示。
①图II是磷化硼沿Z轴的投影图,请在图II中圆球上涂“”和画“×”分别表明B与P的相对位置_____________。
②已知晶胞边长为apm,则磷化硼的密度是______g/cm3(只要求列算式)。
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药物K可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。其合成路线如下图所示。
已知:
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基
②醛能发生羟醛缩合反应,再脱水生成不饱和醛:
③
请回答:
(1)下列说法不正确的是_________________;
A.化合物A能与FeCl3发生显色反应
B.化合物C能够发生银镜反应
C.I转化为J属于加成反应
D.K与足量NaOH溶液反应时,1molK最多可消耗3molNaOH
(2)化合物D的结构简式为_____________________________________;
(3)E→F的化学方程式为____________________________________________;
(4)G也可以与环氧丙烷()发生类似反应G+J→K的反应,其生成物的结构简式为_____________________(写一种);
(5)写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式___________________;
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②1H-NMR谱显示分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子
(6)通常采用有机物H为原料合成有机物I,请设计该合成路线_________________(用流程图表示,无机试剂任选)。
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