化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是
A. 将“地沟油”制成“生物柴油”作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念
B. “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该过程属于化学变化
C. 酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关
D. “煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
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我国有着悠久的“玉文化”,古代精美绝伦的玉器,其工艺之精湛,至今为人们所叹服。据研究,古代是以精选的河砂作为磨料对玉石进行加工的。唐代诗人白居易留下了“试玉要烧三日满,辨材须待七年期”的名句。下列有关“玉”的说法正确的是
A. 玉的主要成分是氧化铝 B. 玉的硬度比河砂的大
C. 玉的熔点较高 D. 玉是金刚砂
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对下列化学用语的理解和描述均正确的是
A. 离子方程式H++OH-===H2O可表示所有强酸与强碱溶液的反应
B. 原子结构示意图可以表示12C,也可以表示l4C
C. 比例模型可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子
D. 电子式可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子
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下列关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的叙述中,正确的是
A. SOCl2既是氧化剂又是还原剂,Li是还原剂
B. 若2molSOCl2参加反应,则转移的电子数为8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C. 若将该反应设计成电池,则SOCl2在正极发生反应
D. 若将该反应设计成电池,则可用稀硫酸作电解质溶液
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下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验解释或结论 |
A | 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀 | 苯酚的浓度小 |
B | 向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,沉淀溶解 | BaSO3溶于稀盐酸 |
C | 向10%NaOH溶液中滴加1mL某卤代烃,微热,然后向其中滴加几滴AgNO3溶液,产生浅黄色沉淀 | 该卤代烃中含有溴元素 |
D | 向某溶液中滴加几滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,产生蓝色沉淀 | 该溶液中含有Fe2+ |
A. A B. B C. C D. D
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萜类化合物广泛存在于动植物体内,下列关于萜类化合物的说法中正确的是
A. a和b都属于芳香族化合物 B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C. b能与NaOH溶液反应 D. a、b、c均能发生加成反应
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常温下,向10mL0.1mol/L的某酸(HA) 溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是
A. HA为弱酸
B. b点对应溶液pH=7,此时HA溶液与氨水恰好完全反应
C. c点对应的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)
D. a、b、c三点中,b点对应的溶液中水的电离程度最大
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. c(H+)/c(OH-)=l010的溶液中: K+、Fe2+、Cl-、SO42-
B. 含有大量Al3+的溶液中: Na+、NH4+、CO32-、Cl-
C. 某无色溶液中: Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-
D. 水电离出来的c(H+) =10-13mol/L的溶液中: NH4+、K+、NO3-、SiO32-
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菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍,续航里程可达500英里(约804公里),最快充电时间可以分钟计,钴酸锂(LiCoO2) 电池的工作原理如图所示,M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是
A. 电池的总反应式为:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2
B. M为电池的正极
C. 放电时,N为负极,电极发生氧化反应
D. 充电时,M为阳极,电极发生氧化反应
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下列说法不正确的是
A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B. 已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度约为1.044×10-6g
C. 水能,风能、生物质能是可再生能源,煤、石油、天然气是不可再生能源
D. 用酚醛树脂制成的塑料可反复加热熔融加工
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已知反应: 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △H>0,某温度 下,将2molSO3置于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
①由图甲推断,B点SO2的平衡浓度为03mol/L
②由图甲推断,A点对应温度下的平衡常数为1.25×10-3
③达平衡后,压缩容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示
④相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系如丙图所示
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A. W的氢化物分子之间都能形成氢键
B. 气态氢化物的稳定性Y>Z
C. W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性
D. W与X形成的化合物中只存在离子键
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室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7 (通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系确的是
A. 向0.10mol/L NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B. 向0.10 mol/L NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)
C. 向0.10 mol/L Na2SO3溶液通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D. 向0.10 mol/L CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-)
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常温下,用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA20mL,滴定过程中溶液的pH随滴定分数(滴定分数= ) 的变化曲线如图所示(忽略中和热效应),下列说法不正确的是
A. HA溶液加水稀释后,溶液中c(HA)/c(A-)的值减少
B. 当滴定分数为1时,溶液中水的电离程度最大
C. 当滴定分数大于1时,溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+)
D. 当滴定分数为x时,HA的电离常数为KHA=(10-7x)/(1-x)
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“钢是虎,钒是翼,钢含钒犹如虎添翼”,钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的,但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。
(1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:__________________________________,
(2)灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5,请写出该反应的化学方程式:___________。
(3)V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气,其中钒元素被还原为蓝色的VO2+,请写出该反应的离子方程式:______________________________________。
(4)V2O5是两性氧化物,与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-),溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:______、______。
(5)工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。在氧化SO2的过程中,450℃时发生V2O5与VO2之间的转化:V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5,说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是_________。
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四氯化锡常温下是无色液体,在空气中极易水解,熔点-36℃,沸点114℃,金属锡的熔点为231℃。分液漏斗中放浓盐酸,仪器a中放MnO2,二者用于制氯气,用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)。请回答下列各问题。
(1)仪器a、b的名称分别是______、________,仪器b的作用是__________________。
(2)图中装置F与装置G之间连接干燥管的目的是______________________________。
(3)装置D中Sn发生反应的化学方程式为___________;装 置 G 的作用是____________。
(4)装置B中的试剂是______________________;装置C的作用是_________________。
(5)实验过程中。当观察到________时,即可熄灭装置D处的酒精灯。
(6)已知四氯化锡遇水强烈水解,产物之一是固态二氧化锡,请写出四氯化锡水解的化学方程式______________________________________。
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以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料,制取氧化钴的流程如下。
(1)溶解:溶解后过滤,将滤渣洗涤2~3次,洗液与滤液合并,其目的是__________________。
(2)氧化:加热搅拌条件下加入NaC1O3,其作用是_______________________________。
(3)除铁:加入适量的Na2CO3调节酸度,生成黄钠铁矾Na2[Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀。写出该反应的化学方程式:__________________________________________________。
(4)沉淀:生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2],沉淀需洗涤,检验沉淀是否洗涤干净的操作是_________________________________________________________。
(5)溶解:CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸,边加热边搅拌至完全溶解后,需趁热过滤,其原因是__________________________________。
(6)灼烧:准确称取所得CoC2O4固体2.205g,在空气中灼烧得到钴的一种氧化物1.205g,写出该氧化物的化学式_________________________。
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碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:
(1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体,其原子均满足8e-结构。写出其电子式_____________________。氯碱工业生产时,由于食盐水中通常含有少量NH4Cl,而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮,该反应的化学力程式为______________。
(2)一定条件下,不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:
反应序号 | CO2的物质的量/mol | NaOH溶液的体积/L | 放出的热量/kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | a |
2 | 1.0 | 2.00 | b |
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为:____________。
(3)利用CO可以将NO转化为无害的N2,其反应为:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),向容积均为IL的甲、乙、丙三个恒温(反应温度分别为300℃、T℃、300℃)容器中分别加入相同量NO和CO,测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(CO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(CO)(乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(CO)(丙容器)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中,0~40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。
②该反应的△H______0(填“>”或“<”)。
③丙容器达到平衡时,CO的转化率为____________________________。
(4)常温下,在(NH4)2C2O4溶液中,反应NH4++C2O42-+H2ONH3·2H2O+HC2O4-的平衡常数K=___。(已知常温下,NH3·H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5,H2C2O4的电离平衡常数Ka1≈5×10-2,Ka2≈5×10-5)
(5)如图是在酸性电解质溶液中,以情性材料作电极,将CO2转化为丙烯的原理模型。
①太阳能电池的负极是_________。(填“a”或“b”)
②生成丙烯的电极反应式是____________________________。
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酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药,可以通过以下方法合成:
(1)化合物D中所含官能团的名称为__________________和_____________________。
(2)化合物E的结构简式为__________________;由B→C的反应类型是____________。
(3)写出C→D的反应方程式____________________________________。
(4)B的同分异构体有多种,其中同时满足下列条件的有_____种。
I.属于芳香族化合物
II.能发生银镜反应
III.其核磁共振氢谱有5组波峰,且面积比为1:1:1:1:3
(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图____(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图:。
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