常温下,用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA20mL,滴定过程中溶液的pH随滴定分数(滴定分数= ) 的变化曲线如图所示(忽略中和热效应),下列说法不正确的是
A. HA溶液加水稀释后,溶液中c(HA)/c(A-)的值减少
B. 当滴定分数为1时,溶液中水的电离程度最大
C. 当滴定分数大于1时,溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+)
D. 当滴定分数为x时,HA的电离常数为KHA=(10-7x)/(1-x)
高三化学单选题困难题
常温下,用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA20mL,滴定过程中溶液的pH随滴定分数(滴定分数= ) 的变化曲线如图所示(忽略中和热效应),下列说法不正确的是
A. HA溶液加水稀释后,溶液中c(HA)/c(A-)的值减少
B. 当滴定分数为1时,溶液中水的电离程度最大
C. 当滴定分数大于1时,溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+)
D. 当滴定分数为x时,HA的电离常数为KHA=(10-7x)/(1-x)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA,滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示(忽略中和热效应,滴定分数是指滴定剂与被滴定物质的物质的量之比),下列说法不正确的是
A.HA溶液加水稀释后,溶液中的值减小
B.HA的电离常数(x为滴定分数)
C.当滴定分数为100时,溶液中水的电离程度最大
D.滴定分数大于100时,溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
高三化学选择题困难题查看答案及解析
常温下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA,滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示(忽略中和热效应)。下列说法不正确的是
A. 常温下,HA的电离常数K(HA)约为10-5
B. v1<20
C. 溶液中水的电离程度:a点>b点
D. 滴定过程为了确定滴定终点,最合适的指示剂是酚酞
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
常温下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA,滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示(忽略中和热效应),下列说法不正确的是
A.HA溶液加水稀释后,溶液中的值减小
B.HA的电离常数(x为滴定分数)
C.当滴定分数为100时,溶液中水的电离程度最大
D.滴定分数大于100时,溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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常温下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA,滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示(忽略中和热效应),下列说法不正确的是
A.HA溶液加水稀释后,溶液中的值减小
B.HA的电离常数(x为滴定分数)
C.当滴定分数为100时,溶液中水的电离程度最大
D.滴定分数大于100时,溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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常温下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA,滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示(忽略中和热效应),下列说法不正确的是
A.HA溶液加水稀释后,溶液中的值减小
B.HA的电离常数(x为滴定分数)
C.当滴定分数为100时,溶液中水的电离程度最大
D.滴定分数大于100时,溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
高三化学选择题极难题查看答案及解析
已知对于电离常数为Ka的某一元弱酸滴定过程中,pH突变随其浓度的增大而增大,且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下,用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA溶液,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.由图可知,c1>c2>c3
B.M点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)
C.恰好中和时,溶液中离子浓度的大小关系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.由pH=7的溶液计算得:Ka= (V0是消耗的NaOH溶液的体积)
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已知对于电离常数为Ka的某一元弱酸滴定过程中,pH突变随其浓度的增大而增大,且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下,用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 由图可知,c1>c2>c3
B. M点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)
C. 恰好中和时,溶液中离子浓度的大小关系: c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D. 由pH=7溶液计算得:
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常温下,取浓度均为0.05mol·L-1的弱酸HA溶液和氨水溶液各20mL,分别用0.05mol·L-1NaOH溶液、0.05mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示,下列说法正确的是( )
A.曲线a:滴加溶液到10mL时:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲线a:滴加溶液到20mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.曲线b:滴加溶液到10mL~20mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲线b:滴加溶液到20mL时:c(Na+)=c(A-)+c(HA)
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已知:对于电离常数为Ka的某一元弱酸,pH突变随其浓度的增大而增大,且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下,用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 由图可知:c1>c2>c3
B. M点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OHˉ)+c(Aˉ)
C. 恰好中和时,溶液中离子浓度的大小关系:c(Na+)>C(Aˉ ) >C(OHˉ )>c(H+)
D. 计算可知HA的电离常数:Ka=
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