常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。下列说法不正确的是
A. 常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5
B. v1<20
C. 溶液中水的电离程度：a点>b点
D. 滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
高三化学选择题中等难度题
常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。下列说法不正确的是
A. 常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5
B. v1<20
C. 溶液中水的电离程度：a点>b点
D. 滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
高三化学选择题中等难度题
常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。下列说法不正确的是
A. 常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5
B. v1<20
C. 溶液中水的电离程度：a点>b点
D. 滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应，滴定分数是指滴定剂与被滴定物质的物质的量之比），下列说法不正确的是
A．HA溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
B．HA的电离常数
（x为滴定分数）
C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大
D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
高三化学选择题困难题查看答案及解析
常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是
A．HA溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
B．HA的电离常数
(x为滴定分数）
C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大
D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
高三化学选择题极难题查看答案及解析
常温下，0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的两种一元酸HX、HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. HX是强酸，HY是弱酸
B. V[NaOH(aq)]=10.00mL时，
C. V[NaOH(aq)]=20.00mL时，所得的两种溶液的pH均等于7
D. V[NaOH(aq)]=20.00mL时，所得的两种溶液的导电性，HX的比HY的强
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常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA20mL，滴定过程中溶液的pH随滴定分数(滴定分数= 
) 的变化曲线如图所示(忽略中和热效应),下列说法不正确的是
A. HA溶液加水稀释后，溶液中c(HA)/c(A-)的值减少
B. 当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大
C. 当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+)
D. 当滴定分数为x时，HA的电离常数为KHA=(10-7x)/(1-x)
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常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示（已知：HCOOH溶液的Ka=1.0×10-4）
提示：几种常见的酸碱指示剂变色范围如下：
下列有关叙述正确的是（ ）
A.当加入10.00mLNaOH溶液时，溶液中：c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（HCOOH）
B.加入5.00mLNaOH溶液和加入25.00mLNaOH溶液时，水的电离程度相同
C.当加入20.00mLNaOH溶液时，溶液pH=8.0
D.该滴定过程中选择甲基橙试液作为指示剂
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常温下，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应)，下列说法不正确的是
A．HA溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
B．HA的电离常数
（x为滴定分数)
C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大
D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na＋)>c（A－)>c（OH－)>c（H＋)
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常温下，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是
A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小
B．HA的电离常数（x为滴定分数）
C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大
D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋）
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常温下，取浓度均为0.05mol·L-1的弱酸HA溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.05mol·L-1NaOH溶液、0.05mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．曲线a：滴加溶液到10mL时：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．曲线a：滴加溶液到20mL时：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．曲线b：滴加溶液到10mL~20mL之间存在：c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)
D．曲线b：滴加溶液到20mL时：c(Na＋)=c(A－)+c(HA)
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已知对于电离常数为Ka的某一元弱酸滴定过程中，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.由图可知，c1>c2>c3
B.M点溶液中存在：c（H＋）＋c（HA）＝c（OH－）＋c（A－）
C.恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）
D.由pH＝7的溶液计算得：Ka＝
（V0是消耗的NaOH溶液的体积）
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