常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液p...

常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示（已知：HCOOH溶液的Ka=1.0×10-4）

提示：几种常见的酸碱指示剂变色范围如下：

下列有关叙述正确的是（　　 ）

A.当加入10.00mLNaOH溶液时，溶液中：c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（HCOOH）

B.加入5.00mLNaOH溶液和加入25.00mLNaOH溶液时，水的电离程度相同

C.当加入20.00mLNaOH溶液时，溶液pH=8.0

D.该滴定过程中选择甲基橙试液作为指示剂

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298K时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)

下列有关叙述正确的是

A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B. 图中a、b两点氷的电离程度：b>a

C. 当加入10.00mL NaOH溶液时，溶液中：c(HCOO−)>c(H+)>c(Na+)>c(OH−)

D. 当加入20.00mL NaOH溶液时，溶液pH>8.0

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298K时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)

下列有关叙述正确的是

A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B. 图中a、b两点氷的电离程度：b>a

C. 当加入10.00mL NaOH溶液时，溶液中：c(HCOO−)>c(H+)>c(Na+)>c(OH−)

D. 当加入20.00mL NaOH溶液时，溶液pH>8.0

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298K时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)

下列有关叙述正确的是

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.图中a、b两点水的电离程度：b>a

C.当加入10.00mL NaOH溶液时，溶液中：c(HCOO−)>c(H+)>c(Na+)>c(OH−)

D.当加入20.00mL NaOH溶液时，溶液pH>8.0

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25℃时，取浓度均为0.1000mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol/LNaOH溶液、0.1000mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示，下列说法不正确的是（　　　　 ）

A.由滴定曲线，25℃时Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=10-5

B.当NaOH溶液和盐酸滴加到20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好出现交点

C.曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时，溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(H+)

D.在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小

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常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度均为0.1000mol/L HX溶液和HY溶液各20.00mL，得到2条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是

A. 由图可推知，HX是弱酸，而HY是强酸

B. 滴定HY时，可用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由橙色变为黄色时，达到滴定终点

C. 滴定至B点时，溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

D. 若A、C两点对应的pH分别为1、9，则两点处水电离出的c(H+)之比为104∶1

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常温下，用0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH 随NaOH 溶液体积变化如图。下列结论正确的是

A. 水解常数:X->Y-

B. 10.00 mL时，有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)

C. pH=7时，c(Y-)>c(X-)

D. a、b两点溶液混合后，c(HX)+c(HY)+ c(H+)=c(OH-)

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常温下，用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

C．c(Na^＋) + c(H⁺)=c(CH₃COO^－) + c(OH^－)

D．c(Na^＋) + c(OH^－)=c(CH₃COO^－) + c(H⁺)

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常温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　　　 ）

A.在滴定过程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B.pH=5时，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

D.在滴定过程中，随NaOH溶液滴加c(CH3COO-)持续增大

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用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mlH2A溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是

A.H2A的物质的量浓度为0．1000mol．L-1

B.H2A是二元弱酸

C.a-b段发生反应HA－＋OH－=H2O＋A2－

D.a点时HA－的水解程度大于电解程度

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