用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mlH2A溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A.H2A的物质的量浓度为0.1000mol.L-1
B.H2A是二元弱酸
C.a-b段发生反应HA-+OH-=H2O+A2-
D.a点时HA-的水解程度大于电解程度
高三化学单选题中等难度题
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mlH2A溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A.H2A的物质的量浓度为0.1000mol.L-1
B.H2A是二元弱酸
C.a-b段发生反应HA-+OH-=H2O+A2-
D.a点时HA-的水解程度大于电解程度
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用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mlH2A溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A.H2A的物质的量浓度为0.1000mol.L-1
B.H2A是二元弱酸
C.a-b段发生反应HA-+OH-=H2O+A2-
D.a点时HA-的水解程度大于电解程度
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常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知:HCOOH溶液的Ka=1.0×10-4)
提示:几种常见的酸碱指示剂变色范围如下:
下列有关叙述正确的是( )
A.当加入10.00mLNaOH溶液时,溶液中:c(HCOO-)>c(Na+)>c(HCOOH)
B.加入5.00mLNaOH溶液和加入25.00mLNaOH溶液时,水的电离程度相同
C.当加入20.00mLNaOH溶液时,溶液pH=8.0
D.该滴定过程中选择甲基橙试液作为指示剂
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25℃时,取浓度均为0.1000mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL,分别用0.1000mol/LNaOH溶液、0.1000mol/L盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.由滴定曲线,25℃时Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=10-5
B.当NaOH溶液和盐酸滴加到20.00mL时,曲线Ⅰ和Ⅱ刚好出现交点
C.曲线Ⅱ:滴加溶液到10.00mL时,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(H+)
D.在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中,水的电离程度先增大后减小
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常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度均为0.1000mol/L HX溶液和HY溶液各20.00mL,得到2条滴定曲线,如图所示。下列叙述正确的是
A. 由图可推知,HX是弱酸,而HY是强酸
B. 滴定HY时,可用甲基橙作指示剂,当溶液颜色由橙色变为黄色时,达到滴定终点
C. 滴定至B点时,溶液中:c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
D. 若A、C两点对应的pH分别为1、9,则两点处水电离出的c(H+)之比为104∶1
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常温下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:
B.点②所示溶液中:
C.点③所示溶液中:
D.滴定过程中可能出现:
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准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定.下列说法正确的是( )
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B.滴定达到终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.随着NaOH溶液的滴入,锥形瓶中的pH由小变大
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常温下,向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液,pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.在滴定过程中,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.pH=5时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7时,消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL
D.在滴定过程中,随NaOH溶液滴加c(CH3COO-)持续增大
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常温下,用0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液,pH 随NaOH 溶液体积变化如图。下列结论正确的是
A. 水解常数:X->Y-
B. 10.00 mL时,有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)
C. pH=7时,c(Y-)>c(X-)
D. a、b两点溶液混合后,c(HX)+c(HY)+ c(H+)=c(OH-)
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