298K时,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知:HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)
下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B.图中a、b两点水的电离程度:b>a
C.当加入10.00mL NaOH溶液时,溶液中:c(HCOO−)>c(H+)>c(Na+)>c(OH−)
D.当加入20.00mL NaOH溶液时,溶液pH>8.0
高三化学单选题中等难度题
298K时,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知:HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)
下列有关叙述正确的是
A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B. 图中a、b两点氷的电离程度:b>a
C. 当加入10.00mL NaOH溶液时,溶液中:c(HCOO−)>c(H+)>c(Na+)>c(OH−)
D. 当加入20.00mL NaOH溶液时,溶液pH>8.0
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298K时,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知:HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)
下列有关叙述正确的是
A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B. 图中a、b两点氷的电离程度:b>a
C. 当加入10.00mL NaOH溶液时,溶液中:c(HCOO−)>c(H+)>c(Na+)>c(OH−)
D. 当加入20.00mL NaOH溶液时,溶液pH>8.0
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298K时,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知:HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)
下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B.图中a、b两点水的电离程度:b>a
C.当加入10.00mL NaOH溶液时,溶液中:c(HCOO−)>c(H+)>c(Na+)>c(OH−)
D.当加入20.00mL NaOH溶液时,溶液pH>8.0
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常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知:HCOOH溶液的Ka=1.0×10-4)
提示:几种常见的酸碱指示剂变色范围如下:
下列有关叙述正确的是( )
A.当加入10.00mLNaOH溶液时,溶液中:c(HCOO-)>c(Na+)>c(HCOOH)
B.加入5.00mLNaOH溶液和加入25.00mLNaOH溶液时,水的电离程度相同
C.当加入20.00mLNaOH溶液时,溶液pH=8.0
D.该滴定过程中选择甲基橙试液作为指示剂
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298K时,用0.1000mol·L-1稀硫酸滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水,溶液中水的电离程度随所加稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 该实验可选择甲基橙作指示剂
B. 从P点到N点,溶液中水的电离程度先增大后减小
C. M点对应的溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D. N点对应的溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)
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298K时,用0.1000mol·L-1稀硫酸滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水,溶液中水的电离程度随所加稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 该实验可选择甲基橙作指示剂
B. 从P点到N点,溶液中水的电离程度先增大后减小
C. M点对应的溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D. N点对应的溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)
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298K时,用0.1000mol·L-1稀硫酸滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水,溶液中水的电离程度随所加稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 该实验可选择甲基橙作指示剂
B. 从P点到N点,溶液中水的电离程度先增大后减小
C. M点对应的溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D. N点对应的溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)
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25℃时,取浓度均为0.1000mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL,分别用0.1000mol/LNaOH溶液、0.1000mol/L盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.由滴定曲线,25℃时Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=10-5
B.当NaOH溶液和盐酸滴加到20.00mL时,曲线Ⅰ和Ⅱ刚好出现交点
C.曲线Ⅱ:滴加溶液到10.00mL时,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(H+)
D.在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中,水的电离程度先增大后减小
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室温下,用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V[HCl(aq)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. Ⅰ表示是滴定氨水的曲线,V[HCl(aq)]=20mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. pH=7时,两种溶液中:c(Na+)=c(NH4+)
C. 滴定氢氧化钠溶液,V[HCl(aq)]>20mL时可能有c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 消定氨水时,当V[HCl(aq)]=10mL时,有2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
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常温下,向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液,pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.在滴定过程中,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.pH=5时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7时,消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL
D.在滴定过程中,随NaOH溶液滴加c(CH3COO-)持续增大
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