298K时,用0.1000mol·L-1稀硫酸滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水,溶液中水的电离程度随所加稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 该实验可选择甲基橙作指示剂
B. 从P点到N点,溶液中水的电离程度先增大后减小
C. M点对应的溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D. N点对应的溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)
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298K时,用0.1000mol·L-1稀硫酸滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水,溶液中水的电离程度随所加稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 该实验可选择甲基橙作指示剂
B. 从P点到N点,溶液中水的电离程度先增大后减小
C. M点对应的溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D. N点对应的溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)
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298K时,用0.1000mol·L-1稀硫酸滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水,溶液中水的电离程度随所加稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 该实验可选择甲基橙作指示剂
B. 从P点到N点,溶液中水的电离程度先增大后减小
C. M点对应的溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D. N点对应的溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)
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298K时,用0.1000mol·L-1稀硫酸滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水,溶液中水的电离程度随所加稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 该实验可选择甲基橙作指示剂
B. 从P点到N点,溶液中水的电离程度先增大后减小
C. M点对应的溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D. N点对应的溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)
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常温下,用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液,滴定曲线如右图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法不正确的是( )
A. 点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大
B. 该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为
C. 点①③处溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D. 滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
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常温下,用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液,滴定曲线如右图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法不正确的是( )
A. 点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大
B. 该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为
C. 点①③处溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D. 滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
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常温下,用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液,滴定曲线如右图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法不正确的是( )
A. 点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大
B. 该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为
C. 点①③处溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D. 滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
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室温时,用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液,溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化),则下列有关说法正确的是
已知:K(HY)=5.0×10-11
A. 可选取酚酞作为滴定指示剂 B. M点溶液的pH>7
C. 图中Q点水的电离程度最小,Kw<10-14 D. M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)
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室温时,用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液,溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化),则下列有关说法正确的是
已知:K(HY)=5.0×10-11
A. 可选取酚酞作为滴定指示剂 B. M点溶液的pH>7
C. 图中Q点水的电离程度最小,Kw<10-14 D. M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)
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室温时,用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液,溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化),则下列有关说法正确的是
已知:K(HY)=5.0×10-11
A. 可选取酚酞作为滴定指示剂 B. M点溶液的pH>7
C. 图中Q点水的电离程度最小,Kw<10-14 D. M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)
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298K时,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知:HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)
下列有关叙述正确的是
A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B. 图中a、b两点氷的电离程度:b>a
C. 当加入10.00mL NaOH溶液时,溶液中:c(HCOO−)>c(H+)>c(Na+)>c(OH−)
D. 当加入20.00mL NaOH溶液时,溶液pH>8.0
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