室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，...

室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是

已知：K(HY)=5.0×10-11

A. 可选取酚酞作为滴定指示剂　　 B. M点溶液的pH>7

C. 图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14　　 D. M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)

高三化学单选题困难题查看答案及解析

室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是

已知：K(HY)=5.0×10-11

A. 可选取酚酞作为滴定指示剂　　 B. M点溶液的pH>7

C. 图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14　　 D. M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)

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室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是

已知：K(HY)=5.0×10-11

A. 可选取酚酞作为滴定指示剂　　 B. M点溶液的pH>7

C. 图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14　　 D. M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)

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电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.0200mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.0200mol/L 的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是

A. 曲线②代表滴定NaOH溶液的曲线,在相同温度下,水的电离程度A>C>D>B

B. 常温下，测得A点溶液的pH=6，则二甲胺常温下电离常数Kb约为10-4

C. 向二甲胺溶液中滴加盐酸10~20mL过程中:c(Cl-)>c[(CH3)2NH2+] >c(H+)>c(OH-)

D. B点溶液中:c(H+)=c(OH-)+ c[(CH3)2NH2+] +2c[(CH3)2NH·H2O]

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室温下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图。不考虑反应的热效应，下列说法正确的是

A. 曲线Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

B. 滴定醋酸过程中，溶液中增大

C. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D. V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)

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室温下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO3溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是（　　　　 ）

A.溶液中水的电离程度：b>a>c

B.pH=7时，消耗的V(NaOH)<10.00mL

C.在室温下K2(H2SO3)约为1.0×10-7

D.c点溶液中c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)

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室温下，用盐酸滴定溶液，滴定过程中HA、的物质的量分数随pH的变化如图所示已知：。下列判断正确的是 

A.曲线代表随pH的变化关系

B.HA的电离常数

C.P点溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度

D.等浓度的HA和NaA混合溶液中存在：

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室温下，用盐酸滴定溶液，滴定过程中HA、的物质的量分数随pH的变化如图所示已知：。下列判断正确的是 

A.曲线代表随pH的变化关系

B.HA的电离常数

C.P点溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度

D.等浓度的HA和NaA混合溶液中存在：

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298K时，用0.1000mol·L-1稀硫酸滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水，溶液中水的电离程度随所加稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 该实验可选择甲基橙作指示剂

B. 从P点到N点，溶液中水的电离程度先增大后减小

C. M点对应的溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D. N点对应的溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)

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298K时，用0.1000mol·L-1稀硫酸滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水，溶液中水的电离程度随所加稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 该实验可选择甲基橙作指示剂

B. 从P点到N点，溶液中水的电离程度先增大后减小

C. M点对应的溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D. N点对应的溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)

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