已知对于电离常数为Ka的某一元弱酸滴定过程中，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响...

已知对于电离常数为Ka的某一元弱酸滴定过程中，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A.由图可知，c1>c2>c3

B.M点溶液中存在：c（H＋）＋c（HA）＝c（OH－）＋c（A－）

C.恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）

D.由pH＝7的溶液计算得：Ka＝ （V0是消耗的NaOH溶液的体积）

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已知对于电离常数为Ka的某一元弱酸滴定过程中，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. 由图可知，c1>c2>c3

B. M点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)

C. 恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系: c(Na+)>c(A-）>c(OH-)>c(H+)

D. 由pH=7溶液计算得:

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已知：对于电离常数为Ka的某一元弱酸，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. 由图可知：c1>c2>c3

B. M点溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OHˉ)+c(Aˉ)

C. 恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)>C(Aˉ ) >C(OHˉ )>c(H+)

D. 计算可知HA的电离常数：Ka=

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常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。下列说法不正确的是

A. 常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5

B. v1<20

C. 溶液中水的电离程度：a点>b点

D. 滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

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以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸的滴定曲线如图所示。横轴为加入氢氧化钠的体积数，纵轴为溶液的pH。下列正确的是

A．此一元弱酸的电离常数（Ka）约为1.0×10-6

B．此弱酸的浓度为1×10-4mol/L

C．此实验最好选用甲基红（变色范围在4.2~6.3）作指示剂

D．此滴定反应为吸热反应

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以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（已知其在该条件下的电离度α≈1%）的滴定曲线如图所示。横坐标为加入氢氧化钠的体积，纵坐标为溶液的pH。下列说法正确的是（　　 ）

A.此一元弱酸的电离常数（Ka）约为1.0×10-6

B.此弱酸的浓度为1×10-4mol/L

C.此实验可选用甲基橙作指示剂

D.此实验可选用酚酞作指示剂

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实验室用0.10mol/L的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL)，纵轴为溶液的pH。下列叙述不正确的是

A．此一元弱酸HA的电离平衡常数Ka≈1×10-6mol/L

B．此弱酸的起始浓度约为1×10-2mol/L

C．此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.0～10.0)做指示剂

D．当混合液pH=7时，溶液中c(HA)＞c(A—)

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常温下，用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是

A．该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol/L

B．由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka(电离平衡常数)为2×10-5

C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

D．滴定终点时，c(Na＋) ＞c(A－) ＞ c(OH－) ＞c(H＋)

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常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸()溶液，所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数()与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.的电离常数， 的水解常数

B.由水电离出的c()：a>b

C.曲线分别表示()和(HX-)的变化

D.b点所示溶液中：c(>3c()

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常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA（电离常数为Ka）溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是(　　)。

A.由图可知，c1＞c2＞c3

B.M点溶液中存在：c(H＋)=[c(A－)－c(HA)]＋c(OH－)

C.恰好中和时，三种溶液的pH相等

D.由pH=7的溶液计算得：Ka= (V0是消耗的NaOH溶液的体积)

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