实验室用0.10mol/L的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL),纵轴为溶液的pH。下列叙述不正确的是
A.此一元弱酸HA的电离平衡常数Ka≈1×10-6mol/L
B.此弱酸的起始浓度约为1×10-2mol/L
C.此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.0~10.0)做指示剂
D.当混合液pH=7时,溶液中c(HA)>c(A—)
高三化学选择题中等难度题
实验室用0.10mol/L的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL),纵轴为溶液的pH。下列叙述不正确的是
A.此一元弱酸HA的电离平衡常数Ka≈1×10-6mol/L
B.此弱酸的起始浓度约为1×10-2mol/L
C.此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.0~10.0)做指示剂
D.当混合液pH=7时,溶液中c(HA)>c(A—)
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以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸的滴定曲线如图所示。横轴为加入氢氧化钠的体积数,纵轴为溶液的pH。下列正确的是
A.此一元弱酸的电离常数(Ka)约为1.0×10-6
B.此弱酸的浓度为1×10-4mol/L
C.此实验最好选用甲基红(变色范围在4.2~6.3)作指示剂
D.此滴定反应为吸热反应
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常温时,体积均为50 mL物质的量浓度均为0.10 mol/L 的HX、HY、HZ 三种弱酸,分别用0.10 mol/L 的NaOH溶液滴定,滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A. 浓度均为0.10 mol/L时,酸的电离度:HX<HY<HZ
B. pH均为3.0的三种酸加水稀释至pH均为6.5,加入水的量:HX>HY>HZ
C. 图中当均滴入50 mL NaOH 溶液时,所得溶液中水的电离程度:HX>HY>HZ
D. 用NaOH溶液中和pH 与体积均相等的三种酸时,消耗n(NaOH):HX<HY<HZ
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以0.10 mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示。下列表述正确的是
A.此实验可以选用甲基橙作指示剂
B.该酸HA的浓度约为1×10-4 mol/L
C.当NaOH体积为9 mL时,恰好完全中和反应
D.达到滴定终点时,溶液中c(Na+)>c (A-)
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常温下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA,滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示(忽略中和热效应)。下列说法不正确的是
A. 常温下,HA的电离常数K(HA)约为10-5
B. v1<20
C. 溶液中水的电离程度:a点>b点
D. 滴定过程为了确定滴定终点,最合适的指示剂是酚酞
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常温下,用0.10 mol·L-1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中: c(H+)/c(OH—)=1012
B. 点②所示溶液中: c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42-)+c(OH—)
C. 点③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D. 点④所示溶液中:c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42-)=0.10mol·L-1
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常温下,用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和),下列说法正确的是( )
A.点②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
B.点③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
C.点④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10 mol·L-1
D.点⑤所示溶液中:c(OH-)= c(H+)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)
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常温下,用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:=1012
B.点②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
C.点③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)
D.点④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10 mol·L-1
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常温下,用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和),下列说法正确的是( )
A.点②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
B.点③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
C.点④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10 mol·L-1
D.点⑤所示溶液中:c(OH-)= c(H+)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)
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以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸(已知其在该条件下的电离度α≈1%)的滴定曲线如图所示。横坐标为加入氢氧化钠的体积,纵坐标为溶液的pH。下列说法正确的是( )
A.此一元弱酸的电离常数(Ka)约为1.0×10-6
B.此弱酸的浓度为1×10-4mol/L
C.此实验可选用甲基橙作指示剂
D.此实验可选用酚酞作指示剂
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