常温下,用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA(电离常数为Ka)溶液,滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是( )。
A.由图可知,c1>c2>c3
B.M点溶液中存在:c(H+)=[c(A-)-c(HA)]+c(OH-)
C.恰好中和时,三种溶液的pH相等
D.由pH=7的溶液计算得:Ka= (V0是消耗的NaOH溶液的体积)
高三化学单选题困难题
常温下,用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA(电离常数为Ka)溶液,滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是( )。
A.由图可知,c1>c2>c3
B.M点溶液中存在:c(H+)=[c(A-)-c(HA)]+c(OH-)
C.恰好中和时,三种溶液的pH相等
D.由pH=7的溶液计算得:Ka= (V0是消耗的NaOH溶液的体积)
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已知:对于电离常数为Ka的某一元弱酸,pH突变随其浓度的增大而增大,且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下,用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 由图可知:c1>c2>c3
B. M点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OHˉ)+c(Aˉ)
C. 恰好中和时,溶液中离子浓度的大小关系:c(Na+)>C(Aˉ ) >C(OHˉ )>c(H+)
D. 计算可知HA的电离常数:Ka=
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已知对于电离常数为Ka的某一元弱酸滴定过程中,pH突变随其浓度的增大而增大,且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下,用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA溶液,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.由图可知,c1>c2>c3
B.M点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)
C.恰好中和时,溶液中离子浓度的大小关系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.由pH=7的溶液计算得:Ka= (V0是消耗的NaOH溶液的体积)
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已知对于电离常数为Ka的某一元弱酸滴定过程中,pH突变随其浓度的增大而增大,且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下,用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 由图可知,c1>c2>c3
B. M点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)
C. 恰好中和时,溶液中离子浓度的大小关系: c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D. 由pH=7溶液计算得:
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常温下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA,滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示(忽略中和热效应)。下列说法不正确的是
A. 常温下,HA的电离常数K(HA)约为10-5
B. v1<20
C. 溶液中水的电离程度:a点>b点
D. 滴定过程为了确定滴定终点,最合适的指示剂是酚酞
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常温下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸()溶液,所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数()与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.的电离常数, 的水解常数
B.由水电离出的c():a>b
C.曲线分别表示()和(HX-)的变化
D.b点所示溶液中:c(>3c()
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常温下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸()溶液,所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数()与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 的电离常数, 的水解常数
B. 由水电离出的c():a>b
C. 曲线分别表示()和(HX-)的变化
D. b点所示溶液中:c(>3c()
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常温下,将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA,HB两种弱酸溶液中,溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是
A.a、b两点,溶液中水的电离程度:
B.电离平衡常数:
C.a点时,
D.向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性时:
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常温下,0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的两种一元酸HX、HY溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. HX是强酸,HY是弱酸
B. V[NaOH(aq)]=10.00mL时,
C. V[NaOH(aq)]=20.00mL时,所得的两种溶液的pH均等于7
D. V[NaOH(aq)]=20.00mL时,所得的两种溶液的导电性,HX的比HY的强
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常温下,用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸(HA)的溶液中,滴定曲线如图所示,下列叙述不正确的是
A.该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol/L
B.由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka(电离平衡常数)为2×10-5
C.滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是酚酞
D.滴定终点时,c(Na+) >c(A-) > c(OH-) >c(H+)
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