常温下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸()溶液,所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数()与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 的电离常数, 的水解常数
B. 由水电离出的c():a>b
C. 曲线分别表示()和(HX-)的变化
D. b点所示溶液中:c(>3c()
高三化学单选题困难题
常温下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸()溶液,所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数()与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 的电离常数, 的水解常数
B. 由水电离出的c():a>b
C. 曲线分别表示()和(HX-)的变化
D. b点所示溶液中:c(>3c()
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常温下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸()溶液,所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数()与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.的电离常数, 的水解常数
B.由水电离出的c():a>b
C.曲线分别表示()和(HX-)的变化
D.b点所示溶液中:c(>3c()
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常温下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的H2N2O2(二元弱酸)溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液PH的关系如图所示。则下列说法中正确的是
A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B. Ka1(H2N2O2)的数量级为10-4.2
C. pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2N2O2)
D. pH=4.2溶液中:c(Na+)>2c(N2O22-)+c(HN2O2-)
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常温下,用的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸溶液,所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液PH的关系如图所示。则下列说法中正确的是
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B.的数量级为
C.溶液显酸性
D.溶液中:
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常温下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA,滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示(忽略中和热效应,滴定分数是指滴定剂与被滴定物质的物质的量之比),下列说法不正确的是
A.HA溶液加水稀释后,溶液中的值减小
B.HA的电离常数(x为滴定分数)
C.当滴定分数为100时,溶液中水的电离程度最大
D.滴定分数大于100时,溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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常温下,向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液,所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是
A.H2A是一种二元弱酸
B.常温下,H2AH++HA﹣的电离平衡常数Ka1=0.01
C.将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5
D.在量热计中,用20.0mL0.10mol/LNaOH溶液,分别与10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A反应后放出的热量不相同
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已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸,常温下,向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 常温下,亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2
B. pH=l.2的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)
C. 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大
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已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸,常温下,向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
B. pH=l.2的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)
C. 常温下,亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2
D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大
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已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸,常温下,向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 常温下,亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2
B. pH=l.2的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)
C. 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大
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常温下,向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液,所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是
A.H2A是一种二元弱酸
B.将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5
C.常温下,H2A=H++HA﹣的电离平衡常数Ka1=0.01
D.在量热计中,用20.0mL0.10mol/LNaOH溶液,分别与10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A反应后放出的热量不相同
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