常温下，向10mL0.1mol/L的某酸(HA) 溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所...

常温下，向10mL0.1mol/L的某酸(HA) 溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是

A. HA为弱酸

B. b点对应溶液pH=7，此时HA溶液与氨水恰好完全反应

C. c点对应的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)

D. a、b、c三点中，b点对应的溶液中水的电离程度最大

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常温下，向10mL0.1mol/L的某酸(HA) 溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是

A. HA为弱酸

B. b点对应溶液pH=7，此时HA溶液与氨水恰好完全反应

C. c点对应的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)

D. a、b、c三点中，b点对应的溶液中水的电离程度最大

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常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（　 ）

A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸

B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同

C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解

D. c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

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常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（　 ）

A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸

B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同

C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解

D. c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

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常温下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（　　 ）

A.溶液中的阳离子浓度总和最大的是d点

B.常温下，HR的电离平衡常数数量级为10-8

C.b点和d点溶液中，水的电离程度不相等

D.d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O)

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常温下，向10mL0.1mol·的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·的ROH溶液，所得溶液pH及导电能力的变化如图，下列判断正确的是

A. ROH在溶液中的电离方程式为

B. c点由电离出的浓度最小

C. b点存在：

D. 若升高温度，a、d两点pH增大

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常温下，向10mL0.1mol·的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·的ROH溶液，所得溶液pH及导电能力的变化如图，下列判断正确的是

A. ROH在溶液中的电离方程式为

B. c点由电离出的浓度最小

C. b点存在：

D. 若升高温度，a、d两点pH增大

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常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（　　 ）

A.各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a

B.常温下，R- 的水解平衡常数数量级为10 -9

C.a点和d点溶液中，水的电离程度相等

D.d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O)

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常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（　　 ）

A.各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a

B.常温下，R- 的水解平衡常数数量级为10 -9

C.a点和d点溶液中，水的电离程度相等

D.d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O)

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常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（　　 ）

A. 各点溶液中的离子浓度总和大小关系：d>c > b > a

B. 常温下,R-的水解平衡常数数量级为10 -9

C. a点和b点溶液中，水的电离程度相等

D. d点的溶液中,微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O)

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