陕西省2017-2018学年高二（重点班）6月月考化学试卷

某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有(不考虑立体异构)

A. 4种　　 B. 5种　　 C. 6种　　 D. 7种

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下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　 ）

A．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2­二溴丙烷

D．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

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下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（　　 ）

A. 乙烷（乙炔）：通过盛溴的四氯化碳溶液的洗气瓶

B. 乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热

C. 苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液

D. 乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏

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可以鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是

A. 银氨溶液　　 B. 新制氢氧化铜悬浊液

C. 石蕊试液　　 D. 碳酸钠溶液

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下列叙述正确的是

A. 1molH2O的质量为18g/mol

B. CH4的摩尔质量为16g

C.  0.5NA个SO2分子的质量为32g

D. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

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质量相同的下列物质，含分子数最少的是

A. 氢气　　 B. 氧气　　 C. 氮气　　 D. 二氧化碳

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下列溶液中，跟100 mL 0.5mol•L -1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是

A. 100 mL0.5mol•L-1 MgCl2溶液　　 B. 200 mL1mol•L-1 CaCl2溶液

C. 50 mL1mol•L-1 NaCl溶液　　 D. 25 mL0.5mol•L-1 HCl溶液

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下列说法中不正确的是（　　　　 ）

A. 分子组成相差一个或几个原子团的有机物不一定是同系物

B. 乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键

C. 只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构

D. 分子中仅含有碳、氢元素的化合物是烃

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六苯乙烷为白色固体，其结构如图所示。下列有关说法中正确的是

A. 它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中

B. 它的分子式为C38H30，只含有非极性键

C. 它的一氯代物只有三种

D. 它的分子中所有原子共平面

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鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（   ）

A. 利用金属钠或金属钾法　　 B. 利用红外光谱法

C. 利用质谱法　　 D. 利用核磁共振氢谱法

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下列说法中错误的是

①有机物都是从有机体中分离出来的物质

②有机物都是含碳的共价化合物

③有机物都不溶于水，易溶于有机溶剂

④有机物不具备无机物的性质，都是非电解质

⑤当前在人类已知的化合物中，ⅣA族元素的化合物种类最多

⑥ⅢB族所含的元素种类最多。

A. ①③④　　 B. ③④⑤　　 C. ②③④⑥　　 D. ①②③④

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中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（　　　 ）

A、2 mol Br2　 2 mol NaOH　　　　

B、2 mol Br2　 3 mol NaOH

C、3 mol Br2　 4 mol NaOH　　　　

D、4 mol Br2　 4 mol NaOH

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下列所给出的化学式中，能够真实的表示分子的组成的是(　　 )

A. SiO2　　 B. Ar　　 C. NaOH　　 D. CH3COONH4

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下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A．易溶于水　　　　　　　　 B．晶体不导电，熔化时能导电

C．熔点较高　　　　　　　　 D．晶体不导电，水溶液能导电

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关于氢键的下列说法中正确的是(　　 )

A. 每个水分子内含有两个氢键

B. 在单个水分子、水蒸气、液态水、冰中都存在氢键

C. 分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高

D. HF的热稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

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下列不属于配合物的是（　　）

A. [Cu(H2O)4]SO4·H2O　　 B. [Ag(NH3)2]OH

C. KAl(SO4)2·12H2O　　 D. Na[Al(OH)4]

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能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是

A. CH2=CH—COOH　　 B. CH2=CH—CH2—OH

C. CH2=CH—CHO　　 D. CH2=CH—COOCH3

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某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是

A. C4H9Br　　 B. C5H11Br　　 C. C6H13Br　　 D. C7H15Br

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将 和（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是（　　 ）

A. 40%　　 B. 35%　　 C. 30%　　 D. 无法计算

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下面四个化学反应中，有一个化学反应与其他三个类型不同的是：

A. CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3+ H2O

B. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

C. 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+ H2O

D. CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O

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铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，一些性质及制备方法如下：

氯化铁：熔点306℃，沸点315℃,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500〜600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

氯化亚铁：熔点670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。

（1）装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为______________。

（2）弯曲的a管所起的作用是_____________；装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是____________________。

（3）导管b 口应与　　 (从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。

（4）实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定

①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中：②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液：④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中Fe元素的质量分数为________%。

（5）由上分析数据和计算得出结论：用此装置制得的无水氯化铁含铁最偏高，显然其中含有较多的FeCl2杂质。

①产生FeCl2杂质的原因是___________________。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是______________________。

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有A、B两种烃，其相关信息如下：

A:①完全燃烧的产物中n(CO2）∶n(H2O）＝2∶1　　②28＜ M (A）＜60

③不能使溴的四氯化碳溶液褪色  ④一氯代物只有一种结构

B:①饱和链烃，通常情况下呈气态、②有同分异构体、③二溴代物有三种

回答下列问题：

（1）烃A的实验式是_____________；

（2）烃A的结构简式是_____________；

（3）烃B的三种二溴代物的结构简式为___________、_____________、___________；

（4）烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式为_____________(填一种即可）。

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CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。

（1）将等体积的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，将残留固体溶于水，所得溶质的化学式是___________________。

（2）已知：CO(g)＋O2(g) CO2 (g)＋O(g) △H1＝－33.5kJ·mol─1；

键能E(O＝O)＝499.0 kJ·mol─1

2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2 (g)的△H2＝_____________kJ·mol─1。

（3）在恒容密闭容器中，控制不同温度进行CO2分解实验：2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)。以CO2起始浓度均为c mol•L─1 测定CO2的转化率，结果如图所示。图中甲曲线表示CO2的平衡转化率与温度的关系，乙曲线表示不同温度下反应10min所测CO2的转化率。

①在1300℃时反应10min到达A点，反应的平均速率v(O2)=________。随温度升高，曲线乙向曲线甲靠近的原因是________________________________________。要让B点CO2的转化率增大，除升高温度外，还可以采取_______________措施（任填一个）。

②下列不能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。

a.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol CO；　　 b.混合气体的密度不再改变；

c.CO2的转化率不再变化；　　　　　　　　　　　　　　　　 d.密闭容器中压强不再改变；

e.混合气体的平均相对分子质量不再改变。

（4）利用电化学还原CO2制取ZnC2O4的示意图如图所示，电解液不参加反应，则Zn与电源的_____极相连，Pb极上的电极反应式是_____________________________。

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氮的氧化物种类较多，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，它们应用广泛。

（1）N2O是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。它可由NH4NO3在加热条件下分解产生，此反应的化学方程式为______________________________。

（2）N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化剂。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣akJ•mol﹣1；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+ckJ•mol﹣1；（a、b、c均大于0）。写出气态肼（N2H4）在气态（N2O4）中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式________。

（3）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压 × 物质的量分数[例如p（NO2）=p总×x（NO2）]。则反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣akJ•mol﹣1平衡常数Kp表达式为______（用p总、和各气体物质的量分数x表示）。

（4）新型绿色硝化剂N2O5可以通过N2O4为原料用电解法制备，实验装置如图所示。则电极B接直流电源的___极，电解池中生成N2O5的电极反应式为______________。

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