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CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。
（1）将等体积的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，将残留固体溶于水，所得溶质的化学式是___________________。
（2）已知：CO(g)＋O2(g) 
CO2 (g)＋O(g) △H1＝－33.5kJ·mol─1；
键能E(O＝O)＝499.0 kJ·mol─1
2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2 (g)的△H2＝_____________kJ·mol─1。
（3）在恒容密闭容器中，控制不同温度进行CO2分解实验：2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)。以CO2起始浓度均为c mol•L─1 测定CO2的转化率，结果如图所示。图中甲曲线表示CO2的平衡转化率与温度的关系，乙曲线表示不同温度下反应10min所测CO2的转化率。
①在1300℃时反应10min到达A点，反应的平均速率v(O2)=________。随温度升高，曲线乙向曲线甲靠近的原因是________________________________________。要让B点CO2的转化率增大，除升高温度外，还可以采取_______________措施（任填一个）。
②下列不能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。
a.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol CO； b.混合气体的密度不再改变；
c.CO2的转化率不再变化； d.密闭容器中压强不再改变；
e.混合气体的平均相对分子质量不再改变。
（4）利用电化学还原CO2制取ZnC2O4的示意图如图所示，电解液不参加反应，则Zn与电源的_____极相连，Pb极上的电极反应式是_____________________________。
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CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。
（1）将含0.02 molCO2和0.01molCO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加_________g。
（2）已知1500℃时，在密闭容器中发生反应：CO2(g)
CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1 所示，则0~2 min 内，CO2的平均反应速率 υ(CO2)=_________。
（3）在某密闭容器中发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2 所示。
①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有_________ (填字母)。
A．CO 的体积分数保持不变
B．容器内混合气体的密度保持不变
C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内，消耗CO 的浓度等于生成CO2的浓度
②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=_________(计算结果保留1 位小数)。
③向恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g)2CO(g) +O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II 所示。图中曲线I 是相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是________；a、 b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为υa(CO)_________(填“>”“<”或“=”) υb( CO)。
（4）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为___________________________，若导线中通过电子为a mol，则M极电解质溶液中H＋改变量为________mol。
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一定体积的CH4在密闭容器中与一定量的氧气燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气重4.96g，当其缓慢经过浓硫酸时，浓硫酸增重2.52g．原混合气体中CO2的质量为（ ）
A. 1.25g B. 1.32g C. 1.97g D. 2.44g
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300℃时，将100mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时容器内的压强变为原来的4/5，则原混合气体中N2的体积分数为
A. 33.3% B. 40% C. 60% D. 75%
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300℃时，将100mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时容器内的压强变为原来的4/5，则原混合气体中N2的体积分数为
A. 33.3% B. 40% C. 60% D. 75%
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工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱碳：
向2L密闭容器中加入2mol CO2、8mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+4H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g)
（1）该反应自发进行的条件是_______（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
（2）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。
a、混合气体的平均相对分子质量保持不变
b、CO2和H2的体积分数比为1﹕4
c、CO2和H2的转化率相等
d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有4mol H-H键断裂
Ⅱ．脱硝：
（3）催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的化学方程式为__________。
（4）温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 
2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是__________。
| 容器 编号 | 物质的起始浓度 (mol·L-1) | 物质的平衡浓度 (mol·L-1) |
| c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) |
| 甲 | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
| 乙 | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
| 丙 | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A．容器甲中发生反应的平衡常数为0.8
B．容器乙中起始时反应正向进行
C．达到平衡时，容器丙中c(O2)/c(NO2)>1
D．达到平衡时，容器甲与容器丙中的总压强之比为16∶17
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一直X是化石燃料燃烧的产物之一，有漂白作用，是形成酸雨的主要物质；Y是一种温室气体，固体Y可用于灭火；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，是一种红棕色气体，能与水反应。请回答：
（1）请简述实验室检验X气体的方法为_____________________。
（2）固体Y俗称_______，将标准状况下，2.24L气体Y通入100mL1.5mol/L NaOH溶液中，充分反应后，溶液中的溶质及其物质的量浓度为（溶液体积变化忽略不计）__________________。
（3）X、Y、Z中属于酸性氧化物的是_______（填化学式），Z与水反应得到的酸的浓溶液通常保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式表示其原因为_____________。
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0.2moL有机物和0.4moLO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和水蒸气。产物经过浓硫酸后溶液增加10.8g；再经过灼热CuO充分反应后固体减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g。
（1）燃烧后产物的物质的量分别为：CO2__________moL、 CO_____moL、H2O(g)____________moL。
（2）推断该有机物的化学式为 ______________________。
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0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.6g。
（1）判断该有机物的化学式；
（2）若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式；
（3）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。
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0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g．
（1）燃烧后的产物的物质的量分别为CO2________mol、CO________mol、H2O（g）________mol．
（2）推断该有机物的化学式为________．
（3）若其核磁共振氢谱显示只有两种环境不同的H，试确定该有机物的结构简式为________．
CO2 (g)＋O(g) △H1＝－33.5kJ·mol─1；
CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1 所示，则0~2 min 内，CO2的平均反应速率 υ(CO2)=_________。
CH4(g)+2H2O(g)
2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是__________。