已知H—H键的键能为436kJ/mol,N—H键的键能为391kJ/mol,根据热化学方程式:N2+3H2=2NH3△H ="-" 92.4 kJ/mol可得N≡N键的键能是( )
A.431 kJ/mol | B.945.6 KJ/mol |
C.649 kJ/mol | D.869 kJ/mol |
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已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是
A.X的能量一定高于M |
B.Y的能量一定高于N |
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 |
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 |
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已知盐酸或硫酸和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-Q1 kJ/mol。又知,HF(aq)+KOH(aq)=KF(aq)+H20(l) △H=-Q2 kJ/mol
则Q1与Q2的关系正确的是( )
A.Q1=Q2 | B.Q1﹤Q2 | C.Q1﹥Q2 | D.无法比较 |
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已知反应:①101 kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol;②稀溶液中,
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。下列结论正确的是( )
A.稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ/mol |
B.①的反应热为221 kJ/mol |
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol |
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量 |
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对于A2+3B2=2AB3反应来说,以下反应速率表示反应最快的是( )
A.v(AB3)="0.5mol/L" min |
B.v(B2)="0.6" mol/L min |
C.v(A2)="0.4" mol/L min |
D.无法判断 |
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哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下使该反应发生,有关说法正确的是 ( )
A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3 |
B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 |
C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零 |
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在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:
NO(g)+CO(g)= 1/2N2(g) +CO2(g) △H ="-373.2" kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率,采取的正确措施是( )
A.加入适当的催化剂 | B.减小压强 |
C.恒温恒压充入He气 | D.降低温度 |
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保持温度、压强不变,合成氨反应达到平衡状态时,进行如下操作,平衡不发生移动的是( )
A.恒温、恒压时,充入NH3 | B.恒温、恒容时,充入N2 |
C.恒温、恒压时,充入He | D.恒温、恒容时,充入He |
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反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎没有影响的是( )
A.增加Fe 的用量 |
B.将容器的体积缩小一半 |
C.保持体积不变,充入H2O(g)使体系压强增大 |
D.保持压强不变,充入N2使容器体积增大 |
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已知3克乙烷在常温下完全燃烧放出的热量是155.98kJ,则下列乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是( )
A.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H ="-2119.6" kJ/mol |
B.C2H6(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H ="-1559.8kJ/mol" |
C.C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H ="-1559.8" kJ/mol |
D.C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H ="-1559.8" kJ/mol |
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已知强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ/mol,101 kpa时辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.则下列热化学方程式书写不正确的是( )
A.H++OH-=H2O △H ="-57.3" kJ/mol |
B.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H =-114.6kJ/mol |
C.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)△H ="-11036" kJ/mol |
D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H ="-11036" kJ/mol |
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已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H =-285.83kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =-282.9kJ/mol
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4克水(l),并放出114.3kJ的热量,则混合气中一氧化碳的物质的量为( )
A.0.22 mol | B.0.15 mol |
C.0.1 mol | D.0.05 mol |
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(3分)在一定温度下,A、B能在溶液中发生反应生成C和D:A+B=C+D
a将0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20ml混合
b将0.5 mol/L A溶液和0.5 mol/L B溶液各50ml混合
c将1mol/L A溶液和1mol/L B溶液各10ml混合同时倒入30ml蒸馏水
d将1 mol/L A溶液20ml和1.2 mol/L B溶液60ml混合
反应开始时,反应速率由大到小的顺序是_______________________
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(5分)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。
已知:① P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H =-2983.2kJ/mol
② P(s,红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H ="-738.5kJ/mol"
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。相同状况下,能量状态较低的是__________________;白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。
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(15分)写出常温时,下列反应的热化学方程式:
(1)3molNO2(g)与1mol H2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g),放热138kJ。
(2)用CO还原1mol Fe2O3,放热24.8 kJ。
(3)1molHgO(S)分解为液态汞和氧气,吸热90.7 kJ。
(4)0.2mol NaOH与稀H2SO4完全反应放热11.46 kJ,写出表示酸与碱反应中和热的热化学方程式:
(5)0.1g H2完全燃烧放出热量12.1 kJ,写出表示H2燃烧热的热化学方程式:
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(8分)在25℃时,向100ml含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放人5.60g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积变化),反应开始至2min末,收集到1.12L(标准状况)氢气。在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解。则:
(1)在前2min内用FeCl2表示的平均化学反应速率是_______
(2)在后4min内用HCl表示的平均化学反应速率是_______
(3)前2min与后4min相比,反应速率较快的是 ________,其原因是_____
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(5分)已知酒精燃烧的热化学方程式是:
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H =-1370.3kJ/mol。
现燃烧0.10g酒精,生成二氧化碳和液态水,放出的热量能使100g水的温度升高多少度?〔已知水的比热容c="4.2" J/(g ℃)〕
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(5分)在一定条件下,甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l) △H =-890kJ/mol
2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) △H =-566.0kJ/mol
一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全燃烧时,放出的热量为262.9 kJ,生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收,可得到50g白色沉淀。求混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比。
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