已知盐酸或硫酸和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-Q1 kJ/mol。又知,HF(aq)+KOH(aq)=KF(aq)+H20(l) △H=-Q2 kJ/mol
则Q1与Q2的关系正确的是( )
A.Q1=Q2 | B.Q1﹤Q2 | C.Q1﹥Q2 | D.无法比较 |
高二化学选择题中等难度题
已知盐酸或硫酸和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1。又知,HF(aq)+KOH(aq)===KF(aq)+H2O(l) ΔH=-Q2 kJ·mol-1。则Q1与Q2关系正确的是
A. Q1=Q2 B. Q2> Q1 C. Q2<Q1 D. 无法比较
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已知盐酸或硫酸和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-Q1 kJ/mol。又知,HF(aq)+KOH(aq)=KF(aq)+H20(l) △H=-Q2 kJ/mol
则Q1与Q2的关系正确的是( )
A.Q1=Q2 | B.Q1﹤Q2 | C.Q1﹥Q2 | D.无法比较 |
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(2015秋•长春校级期末)已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=Q1 kJ•mol﹣1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=Q2 kJ•mol﹣1.则Q1和Q2的关系是( )
A.Q1=Q2 B.2Q1=Q2 C.Q1<Q2 D.无法判断
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已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=Q1 kJ·mol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=Q2 kJ·mol-1。则Q1和Q2的关系是( )
A. Q1=Q2 B. 2Q1=Q2 C. Q1<Q2 D. 无法判断
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已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=Q2 kJ·mol-1。则Q1和Q2的关系是( )
A.Q1=Q2 B.2Q1=Q2 C.Q1<Q2 D.无法判断
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已知:H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l); △H=-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3,,则△H1、△H2和△H3的大小关系为
A.△H1=△H2 B.△H2>△H1
C.△H3>△H2 D.△H1>△H3
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下列离子方程式书写正确的是
A.钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.氧化钠与盐酸:O2-+2H+=H2O
C.碳酸氢钠溶液与稀硫酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.烧碱溶液与碳酸氢钠溶液:HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
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已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应,其焓变依次为△H1、△H2、△H3 则它们的关系是
A. △H1>△H2>△H3 B. △H1<△H3<△H2
C. △H1=△H3>△H2 D. △H1>△H3>△H2
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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A. 稀硫酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1
B. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol-1, 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol1
C. 密闭容器中,0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时,放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol1
D. 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol1
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