(15分)写出常温时,下列反应的热化学方程式:
(1)3molNO2(g)与1mol H2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g),放热138kJ。
(2)用CO还原1mol Fe2O3,放热24.8 kJ。
(3)1molHgO(S)分解为液态汞和氧气,吸热90.7 kJ。
(4)0.2mol NaOH与稀H2SO4完全反应放热11.46 kJ,写出表示酸与碱反应中和热的热化学方程式:
(5)0.1g H2完全燃烧放出热量12.1 kJ,写出表示H2燃烧热的热化学方程式:
高二化学填空题中等难度题
(15分)写出常温时,下列反应的热化学方程式:
(1)3molNO2(g)与1mol H2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g),放热138kJ。
(2)用CO还原1mol Fe2O3,放热24.8 kJ。
(3)1molHgO(S)分解为液态汞和氧气,吸热90.7 kJ。
(4)0.2mol NaOH与稀H2SO4完全反应放热11.46 kJ,写出表示酸与碱反应中和热的热化学方程式:
(5)0.1g H2完全燃烧放出热量12.1 kJ,写出表示H2燃烧热的热化学方程式:
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中和热是在稀溶液中,强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量,中和热为57.3kJ/mol 。下列热化学方程式正确的是
A、 HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +KNO3(aq) ΔH > -57.3kJ/mol.
B、 HNO3(aq)+NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) +KNO3(aq) ΔH < -57.3kJ/mol.
C、 CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l) + CH3COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.
D、 CH3COOH(aq)+ NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) + CH3COONH4(aq)
ΔH > -57.3kJ/mol.
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(8分)按要求写出298K、101 kPa时下列反应的热化学方程式:
(1)3mol NO2(g)与1 mol H2O(1)反应生成HNO3(aq)和NO(g),放热138kJ:____________。
(2)1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气,吸热90.7kJ:___________________。
(3)①下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图,请在附图中的括号内填入“+”或“—”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:_______________________________________。
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在稀溶液中,强酸、强碱发生中和反应生成 1 mol 液态水时,放出热量 为 57.3 kJ。下列热化学方程式中正确的是( )
A.HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+KNO3(aq) ΔH>-57.3 kJ/mol
B.HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)=H2O(l)+NH4NO3(aq) ΔH<-57.3 kJ/mol
C.Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=H2O(l)+ BaSO4(s) ΔH>-57.3 kJ/mol
D.CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)=H2O(l)+CH3COONH4(aq) ΔH>-57.3 kJ/mol
高二化学单选题简单题查看答案及解析
中和热是在稀溶液中,强酸、强碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量,中和热为57.3 kJ/mol。下列热化学方程式中正确的是
A.HNO3(aq)+KOH(aq)===H2O(l)+KNO3(aq) ΔH>-57.3 kJ/mol
B.HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)===H2O(l)+NH4NO3(aq) ΔH<-57.3 kJ/mol
C.CH3COOH(aq)+KOH(aq)===H2O(l)+CH3COOK(aq) ΔH<-57.3 kJ/mol
D.CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)===H2O(l)+CH3COONH4(aq) ΔH>-57.3 kJ/mol
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中和热是在稀溶液中,强酸、强碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量,中和热为57.3 kJ/mol。下列热化学方程式中正确的是
A.HNO3(aq)+KOH(aq)= H2O(l)+KNO3(aq) H>-57.3 kJ/mol
B.HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)= H2O(l)+NH4NO3(aq) H<-57.3 kJ/mol
C.CH3COOH(aq)+KOH(aq)= H2O(l)+CH3COOK(aq) H<-57.3 kJ/mol
D.CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)= H2O(l)+CH3COONH4(aq) H>-57.3 kJ/mol
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在稀溶液中,强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ/mol。下列热化学方程式中正确的是
A.HNO3(aq)+KOH(aq)H2O(l)+KNO3(aq) ΔH >−57.3 kJ/mol
B.HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+NH4NO3(aq) ΔH <−57.3 kJ/mol
C.CH3COOH(aq)+KOH(aq)H2O(l)+CH3COOK(aq) ΔH <−57.3 kJ/mol
D.CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+CH3COONH4(aq) ΔH >−57.3 kJ/mol
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已知:NH3•H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol;强酸、强碱反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol.则1mol NH3•H2O在水中电离的△H等于( )
A. ﹣69.4kJ/mol B. +45.2kJ/mol C. +69.4kJ/mol D. ﹣45.2kJ/mol
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