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本卷共 25 题，其中：
选择题 20 题，填空题 5 题
简单题 14 题，中等难度 7 题，困难题 4 题。总体难度: 简单
选择题 共 20 题

  1. 下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是

    A. 保持表面干燥　　 B.表面镀锌　　 C. 表面镶嵌铜块　 D. 与电源负极相连

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 用石墨作电极电解1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是

    A．HCl　　　 B．NaOH　　　　 C．NaCl　　　　　 D． Na2SO4

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是

    A．电流方向：电极Ⅱ→→电极Ⅰ

    B．电极Ⅱ逐渐溶解

    C．电极Ⅰ上发生还原反应

    D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

    B．在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液，制Fe(OH)3胶体

    C．在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀

    D．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 常温下用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是

    A．溶液中的c(CH3COO－)　　　　　　 B．溶液中的c(H＋)

    C．醋酸的电离平衡常数　　　　　　 D．溶液中的c(OH－)

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 下列关于铜电极的叙述中正确的是

    A．铜锌原电池中铜是负极

    B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

    C．在铁上电镀铜时用铜作阴极

    D．电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 对于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)；△H＞0，下列有关说法正确的是

    A．升高体系温度，平衡常数K减小

    B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化

    C．平衡常数表达式为K=

    D．增加C(s)的量，平衡正向移动

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 下列离子方程式书写正确的是

    A．Na2S溶液的水【解析】
    S2－+ 2H2OH2S + 2OH-

    B．NaHCO3溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-

    C．NH4Cl溶液的水【解析】
    NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

    D．泡沫灭火器灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是

    A．在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-

    B．常温下由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-

    C．有Fe3+存在的溶液中：CO32-、 NH4+、SO42-、Cl-

    D．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3(均为正值)。下列关系式中正确的是

    A．Q1＜Q3＜Q2　　　　　　　　　　 B．Ql＜Q2＜Q3

    C．Q1＜Q2＝Q3　　　　　　　　　　 D．Q1＝Q2＝Q3

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

    A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

    B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者

    C．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则此溶液可能是盐酸

    D．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 下列说法一定正确的是

    A．反应A(s) 2B(g) + C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态

    B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

    C．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)

    D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 下列说法正确的是

    A．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同

    B．用pH试纸测定新制氯水的pH

    C．已知：①2H2(g) +O2 (g) =2H2O (g) △H1

    ②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O（1）　 △H2，则△H1＜△H2

    D．在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是

    A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb－2e -→ Pb2+

    B．铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减少

    C．铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连

    D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br－

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－，下列叙述中正确的是

    A．升高温度，KW增大，pH不变

    B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

    C．室温下向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

    D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A ⇌ B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是

    A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

    B．若正反应是放热反应，则A为气态

    C．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

    D．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应

    难度: 简单查看答案及解析

  17. 在25℃时，将0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是

    A．c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.1 mol·L－1

    B．c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)

    C．c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)

    难度: 简单查看答案及解析

  18. 图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是

    　 　

    图1　　　　　　　　　　 图2　　　　　　　　　 图3　　　　　　　　　　 图4

    A．图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B．图2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

    C．图3表示分别稀释1 mL pH＝2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100mL

    D．图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

    难度: 中等查看答案及解析

  19. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法中，正确的是

    A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2(标准状况下)

    B．b极上发生的电极反应是：4H2O＋4e－==2H2↑＋4OH－

    C．c极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－==2H2O

    D．d极上进行还原反应，产生的H＋可以通过隔膜进入A

    难度: 简单查看答案及解析

  20. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是

    A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾)

    B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH ＝7

    C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动

    D．室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变

    难度: 困难查看答案及解析

填空题 共 5 题

  1. 某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值　　　　　 (填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

    难度: 简单查看答案及解析

  2. （1）室温下，以惰性电极电解100 mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 　　 ；若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化)。

    （2）25℃时，在浓度均为1mol/L的三种溶液:a (NH4)2SO4、b (NH4)2CO3、c (NH4)2Fe(SO4)2中，c(NH4+)由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　 (用a、b、c表示)

    （3）已知反应2HI(g) = H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 工业合成氨反应的能量变化如图所示。

    （1）写出合成氨反应的热化学方程式：

    （2）在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入甲：1molN2、3molH2和乙：1molN2、3molH2、1molHe，(其它条件相同)，反应速率甲　　　　　 乙(填大于、小于或等于)，经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量(或吸收的热量)　　 　　 　　 92.4kJ(填“大于”、 “小于”或“等于”)

    （3）下列图像分别代表焓变(△H )、混合气体平均相对分子质量()、N2体积分数φ(N2)和气体密度(ρ)与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是　　 　　　　 　 。

    难度: 困难查看答案及解析

  4. 常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液：

    ①H2SO4溶液　 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液　 ④NaOH溶液

    （1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是　　　　 (填序号)，其中由水电离出的H＋浓度最小的是　　　　 (填序号)。

    （2）③中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　 ，该温度下②中NaHCO3的水解平衡常数Kh＝　　　　　 　　 mol·L－1。(已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11)

    （3）该温度下向③中通入少量氨气，此时的值　 　　 　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 　　　　 　 ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    难度: 困难查看答案及解析

  5. 空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数(AQI)，SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。

    （1）一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，测得上述反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3︰1，则这段时间内SO2的反应速率υ(SO2)＝　 　　 　　　　 ，此反应在该温度下的平衡常数K＝　 　　 　　　　 。

    （2）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2用于合成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示：

    ①上述合成甲醇的反应为　　 　　　 　　 反应(填“放热”或“吸热”)。

    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为　　　　　　　　　　　　　　　　 。A、B两点对应的压强大小关系是PA 　　 　　 　 PB(填“大于”、 “小于”或“等于”)。

    ③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为　　　　　　　　 ，理论上通过外电路的电子最多为　　　　　　 mol。

    难度: 困难查看答案及解析