已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等...

（1）已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol−1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ。则三者的由小到大关系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。

（2）如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是_____________________； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值______（填偏大、偏小、无影响）。

（3）实验室用50 mL 0.50 mol•L−1盐酸、50 mL 0.55 mol•L−1 NaOH溶液利用上图装置，进行测定中和热的实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g•℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________。

A．反应前盐酸的温度　　　 B．反应前盐酸的质量

C．反应前氢氧化钠溶液的温度　　 D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度　　 F．反应后混合溶液的质量

（4）某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH为________。(保留三位有效数字)

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已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3(均为正值)。下列关系式中正确的是

A．Q1＜Q3＜Q2　　　　　　　　　　 B．Ql＜Q2＜Q3

C．Q1＜Q2＝Q3　　　　　　　　　　 D．Q1＝Q2＝Q3

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已知H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q_l、Q₂、Q₃。下列关系式中正确的是         (      )

A．Q₁＜Q₃＜Q₂        B．Q_l＜Q₂＜Q₃        C．Q₁＜Q₂＝Q₃          D．Q₁＝Q₂＝Q₃

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已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应，其焓变依次为△H1、△H2、△H3 则它们的关系是

A. △H1＞△H2＞△H3　　 B. △H1<△H3<△H2

C. △H1=△H3＞△H2　　 D. △H1＞△H3＞△H2

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已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向0.1 L 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(　 )

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3　　 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2　　 C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2　　　 D．ΔH1<ΔH3<ΔH2

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已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向0.1 L 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(　 )

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3　　 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2　　 C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2　　　 D．ΔH1<ΔH3<ΔH2

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已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向0.1 L 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( )

A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1>ΔH3>ΔH2 C.ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D.ΔH1<ΔH3<ΔH2

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已知：H⁺(aq) + OH^—(aq)＝H₂O(l)  △H＝—57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀盐酸；②浓H₂SO₄；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是

A．△H₁＞△H₂＞△H₃           B．△H₃＞△H₁＞△H₂

C．△H₁＝△H₃＞△H₂           D．△H₂＞△H₁＞△H₃

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已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H=-57.3 kJ/mol，下列说法中正确的是   (   )

A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJ

B．含l molH₂SO₄的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJ

C．1L 0.l mol/L CH₃COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ

D．1L 0.l mol/L HNO₃与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ

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